Os fenômenos descritos nas alternativas abaixo podem ser reproduzidos em um laboratório.

A importância do sal é relatada na história desde, aproximadamente, 800 a.C. Os egípcios usavam sal na mumificação, no peixe e na carne. Os judeus levavam sal para o novo lar, na França medieval colocava-se sal na língua do recém-nascido. O sal era tão indispensável, que foi fonte de renda para muitos governos.

A prensagem dos grãos, tanto pelo método artesanal como pelo método industrial, produz inicialmente uma mistura de óleo com restos dos grãos, que também contêm o óleo não removido pela prensagem. Pelo método artesanal, essa porção de óleo permanece nos restos dos grãos. Pelo método industrial, a extração por solvente forma uma mistura do óleo com o hexano, que é um solvente .

O fluxograma representa a obtenção de dois compostos orgânicos por meio da cloração do acetileno (C₂H₂), em condições experimentais adequadas. Os produtos dessa reação são usados como intermediários químicos na síntese de compostos e solventes clorados.

Os compostos 1 e 2 são isômeros . Dentre esses dois compostos, aquele que apresenta maior temperatura de ebulição é o e aquele apresenta menor solubilidade em água é o ​​​​​​​ ​​​​​​​.

Soluções aquosas de hidróxido de magnésio são utilizadas para aliviar indigestões e azia, ou seja, elas se comportam como um antiácido. A obtenção de hidróxido de magnésio pode ser realizada a partir da reação de magnésio metálico com a água. A equação dessa reação química e o valor da entalpia são assim representados:

Mg_(s) + 2 H₂O_(l) → Mg(OH)_2(s) + H_2(g)

ΔH = - 353 kJ mol^-1 de Mg_(s)

Essa reação é ___________________ e ao reagir 350 g de Mg_(s), nas mesmas condições, a energia ________________, em kJ, será de __________________.

As propriedades do íon fluoreto como agente de prevenção de cáries foram reconhecidas primordialmente na década de 1930, quando pesquisadores observaram que existia uma forte correlação entre a concentração do íon fluoreto na água de abastecimento, a cárie dental e a fluorose endêmica – doença causada por consumo excessivo de flúor. Assim, os dentifrícios contêm como fonte de fluoreto basicamente fluoreto de sódio, monofluorfosfato de sódio (MFP) ou combinações entre esses ingredientes, em concentrações que variam de 1000 a 1500 mg de fluoreto por quilograma de produto final. É recomendado como limite máximo de ingestão de fluoreto 0,07 mg/kg de peso/dia para crianças com dentes durante o desenvolvimento pré-eruptivo, independentemente da fonte de ingestão. Já para água de abastecimento tratada, o valor limite, pela legislação brasileira vigente, é de 1,5 mg/L. A equação abaixo representa a reação entre MFP e água:

Na₂PO₃F(aq) + H₂O(l) ↔NaH₂PO₄(aq) + NaF(aq)

Com base nas informações e na equação, analise as proposições.

I. Considerando o creme dental como a única fonte de ingestão de fluoreto e que crianças, em geral, ingerem todo creme dental que usam, uma criança com 14 kg não deveria usar diariamente mais que 1 g de creme dental contendo 7,58 mg de MFP/g de produto final.

II. Tendo como fonte de ingestão tanto a água de abastecimento incorretamente fluoretada em uma concentração de 0,4 mg/L como um creme dental com 1500 mg de fluoreto por kg, uma criança com 12 kg de peso, que toma 600 mL de água por dia, não deveria usar, nesse mesmo dia, uma massa desse creme dental superior a 0,4 g.

III. A equação representa a reação de hidrólise do MFP, gerando o dihidrogenofosfato de sódio e fluoreto de sódio, podendo ser classificada como uma reação ácido-base, na qual o MFP é o ácido e a água é a base.

A história da borracha natural teve início no século XVI, quando os exploradores espanhóis observaram os índios sul-americanos brincando com bolas feitas de um material extraído de uma árvore local, popularmente conhecida como seringueira. Do ponto de vista estrutural, sabe-se que essa borracha, chamada látex, é um polímero de isopreno, conforme ilustrado na reação a seguir.

Com relação à estrutura do isopreno e à da borracha natural, analise as proposições.

I. A molécula de isopreno apresenta quatro carbonos com a configuração sp .

II. As duplas ligações do polímero formado apresentam configuração Z.

III. A borracha natural realiza ligações de hidrogênio entre suas cadeias.

IV. Segundo a nomenclatura oficial, a molécula de isopreno é denominada 3-metil-1,3-buteno.

Em uma garrafa fechada contendo refrigerante, é observado o seguinte equilíbrio:

CO_2(g) + H₂O_(l) ⇔ H₂CO_3(aq)

Quando a garrafa é aberta:

I. O equilíbrio irá se deslocar para a direita.

II. O dióxido de carbono será liberado para o ambiente.

III. A concentração de ácido carbônico irá diminuir.

O ferro galvanizado, que é o ferro revestido com uma fina camada de zinco, usa o princípio da eletroquímica para proteger o ferro da corrosão, mesmo depois que o revestimento da superfície é quebrado. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e zinco são dados a seguir:

Fe²⁺_(aq) + 2e → Fe_(s) E°_red = -0,44 V

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E°_red = -0,76 V

Analise as proposições sobre o ferro galvanizado, levando em consideração as semirreações acima.

I. Como o valor de E°_red para a redução do Fe²⁺ é maior que aquele para a redução do Zn²⁺ , Fe²⁺ é mais facilmente reduzido que Zn²⁺ .

II. O Zn(s) é mais facilmente oxidado que Fe(s).

III. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o zinco funciona como ânodo e é corroído em vez do ferro.

IV. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o ferro funciona como cátodo no qual o O₂ é reduzido.