Um tubo de raios catódicos é um tubo de vidro conectado a uma bomba de vácuo cujo ar no seu interior tem a sua pressão muito diminuída. O tubo possui eletrodos metálicos nas suas extremidades. Um deles é conectado ao terminal positivo e outro ao negativo de uma fonte de energia elétrica de alta tensão. Quando a fonte é ligada, podemos observar os raios catódicos. Joseph John Thomson, físico britânico, realizou vários experimentos, utilizando esses tubos, que o levaram a propor um novo modelo atômico. Hoje sabemos que esses raios são constituídos por um feixe de elétrons.

A partir desse texto, foram feitas as afirmativas I, II e III a respeito dos raios catódicos.

I – Os raios catódicos são partículas que saem do eletrodo negativo em direção ao eletrodo positivo.

II – Os raios catódicos mostraram que os átomos possuem partes menores, não sendo maciços e impenetráveis.

III – Não importa que metal é usado no eletrodo negativo, qualquer metal irá emitir raios catódicos.

Com base na classificação periódica dos elementos, analise as afirmações a seguir.

l A distribuição eletrônica da Prata (Ag) no estado fundamental pode ser representada como: ₄₇ Ag = [Kr] 5s²4d⁹.

ll Afinidade eletrônica pode ser definida como a energia absorvida quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron.

lll A energia de ionização do Estrôncio (Sr) é menor que a energia de ionização do Iodo (I).

lV O raio atômico do Háfnio (Hf) é maior que o raio atômico do Astato (At).

Para resolver a questão considere os trechos retirados da portaria número 2914, de 11 de dezembro de 2011, do Ministério da Saúde, que dispõe sobre os procedimentos de controle e de vigilância da qualidade da água para consumo humano e seu padrão de potabilidade.

Art. 30, § 1: […] o valor máximo permitido de turbidez é 5,0 uT em toda a extensão do sistema de distribuição (reservatório e rede) [...].
Art. 38: […] Os níveis de triagem que conferem potabilidade da água do ponto de vista radiológico são valores de concentração de atividade que não excedem 0,5 Bq/L para atividade alfa total e 1,0 Bq/L para beta total. [...].
Art. 39, § 1: […] Recomenda-se que, no sistema de distribuição, o pH da água seja mantido na faixa de 6,0 a 9,5 [...].
Art. 39, § 4, inc. III: […] Recomenda-se que, no sistema de distribuição, as concentrações de íons ferro e manganês não ultrapassem 2,4 e 0,4 mg/L, respectivamente [...].

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.

I Pela legislação, em um litro de amostra de água, o número máximo de desintegração por segundo do tipo alfa total é igual a metade da desintegração por segundo do tipo beta total.
ll Em uma reação nuclear, a velocidade do processo não depende da pressão, temperatura e de catalisadores.
lll A partícula alfa é equivalente ao núcleo do hélio, assim como a partícula beta é equivalente a um elétron.
lV O poder de penetração das emissões radioativas do tipo beta é maior que o tipo alfa.
Dado: 1Bq = 1 desintegração/segundo

A tabela periódica dos elementos químicos é uma das ferramentas mais úteis na Química. Por meio da tabela é possível prever as propriedades químicas dos elementos e dos compostos formados por eles. Com relação aos elementos C, O e Si, analise as proposições.

I. O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização.

II. O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico.

III. O átomo de silício é mais eletronegativo que o átomo de carbono.

IV. O átomo de silício apresenta maior energia de ionização.

V. O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico.

Nos processos hidrometalúrgicos de obtenção do cobre metálico a partir da calcopirita (CuFeS₂), os componentes desse minério são inicialmente separados utilizando-se solução aquosa de cloreto férrico (FeCl₃), como indicado pela seguinte equação:

CuFeS² (s) + 4 Fe⁺³ (aq.) → Cu⁺² (aq.) + 5 Fe⁺² (aq.) + 2 S (s)

Sabendo que o número de oxidação do cobre na calcopirita é +2, considere as seguintes afirmativas a respeito da ação redox dos reagentes da equação apresentada:

1. O S^-2 (aq.) é o agente oxidante.
2. O Fe⁺³ (aq.) é o agente oxidante.
3. O CuFeS² (s) é o agente redutor.
4. O Cu⁺² (aq.) é o agente redutor.

Baseado nos conceitos sobre funções químicas inorgânicas, analise as afirmações a seguir.

I O ácido fosforoso possui 3 hidrogênios ionizáveis.

ll Os nomes dos seguintes ânions ClO^-, NO₂^- , CrO₄^2- e P₂O₇^4- são, respectivamente: hipoclorito, nitrito cromato e pirofosfato.

lll Água régia corresponde a uma mistura de 3 partes de ácido nítrico para 1 parte de ácido clorídrico.

A descoberta da quiralidade em moléculas ocorreu em 1848, quando Louis Pasteur, após terminar seu doutorado na Escola Normal Superior em Paris, observou que dois tipos de cristais de ácido tartárico eram depositados em barris de vinho, durante o processo de fermentação. Munido de muita paciência, Pasteur separou os dois tipos de cristais formados e observou que um cristal era imagem especular não superponíveis um do outro, ou seja, eram enantiômeros.

Com base na estereoquímica das moléculas, analise as proposições.

I. Isômeros são compostos diferentes que possuem a mesma fórmula molecular.

II. Enantiômeros são compostos aquirais.

III. As moléculas que não são superponíveis com sua imagem especular são chamadas quirais.

IV. Isômeros ópticos não desviam o plano de luz polarizada.

V. Os compostos etanol e éter dimetílico são isômeros.

Um aluno mergulhou uma bobina de cobre (6,00 g) em uma solução de nitrato de prata (2,0 g dissolvidos em solução aquosa para 50 mL de volume total). Ele observou, após a ocorrência da reação, a deposição de um sólido acinzentado sobre a bobina de cobre, e também notou que a solução adquiriu uma coloração azul. A massa do sólido cinza foi de 1,2 g e a massa da bobina 5,50 g. As equações abaixo podem ser utilizadas para descrever a reação que ocorre no experimento:

Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s) Eº = +0,52 V

Ag⁺ (aq) + e^- → Ag(s) Eº = +0,80 V

2Ag⁺ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq)

Analise as proposições em relação às informações e às equações acima.

I. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,2 mol/L

II. Essa reação pode ser considerada uma pilha com um ΔEº = 0,28 V.

III. A prata oxida nessa reação.

IV. O sólido que se deposita sobre a bobina de cobre é de prata metálica.

V. O cobre é o agente redutor, sofrendo redução.

VI. A quantidade de prata produzida (sólido cinza) foi de 0,011 mol e a quantidade de cobre consumida 0,0079 mol.