Considere as reações abaixo:

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l) (I)

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g) (II)

O modelo atômico de Rutherford considera o elétron, na eletrosfera, orbitando o núcleo atômico. Este modelo ficou conhecido como modelo planetário do átomo. No entanto, este modelo para o átomo apresentou algumas falhas que levaram à necessidade de se repensar o átomo. Resultou daí o modelo atômico de Bohr, concebido com base em alguns postulados.

Analise as proposições com base nas falhas relacionadas ao modelo atômico de Rutherford.

I. O elétron, como uma carga elétrica, estando acelerado, deveria sempre emitir radiação.

II. A trajetória do elétron deveria ser uma espiral em direção ao núcleo do átomo.

III. O elétron deveria emitir radiação somente em uma única frequência.

IV. O elétron não deveria emitir radiação porque estaria em uma órbita fechada.

V. O elétron deveria emitir radiação em diferentes comprimentos de onda.

Os óxidos de nitrogênio (NO e NO₂) podem ser formados pela desnitrificação de fertilizantes à base de nitratos utilizados na agricultura. A reação de NO₂ com água gera ácido nítrico e NO, que pode reagir com ozônio (O₃) atmosférico, realimentando o ciclo, com a formação de mais NO₂ . Resumindo, a utilização excessiva de fertilizantes, além de gerar chuva ácida, destrói a camada de ozônio. As seguintes equações ilustram o processo:

3 NO₂ (g) + H₂O(l) ⇄ 2 HNO₃ (aq) + NO(g) em que v = [NO₂(g)]³

O₃ (g) + NO(g) ⇄ NO₂ (g) + O₂(g) em que v = [O₃(g)].[NO(g)]

A respeito do assunto, considere as seguintes afirmativas:

1. O NO₂ é um óxido básico.

2. O consumo de HNO₃(aq.) aumenta a velocidade de destruição da camada de ozônio.

3. A velocidade de formação do HNO₃ depende da pressão.

4. A equação de formação do HNO₃ sugere que a água é o agente oxidante.

As informações nutricionais de um produto alimentício constam no rótulo, mas, muitas vezes, são negligenciadas pelos consumidores. Entretanto, com o aumento nas taxas de obesidade e sobrepeso, além de outras doenças como diabetes e hipertensão, cada vez mais um número maior de consumidores passa a procurar as informações sobre a composição dos produtos que leva para casa.

Com base no exposto, analise as proposições.

I. Um produto alimentício possui a seguinte composição em massa: 40% carboidratos, 30% proteínas e 30% gorduras. Considerando que a queima de 1 g de proteínas ou carboidratos fornece 4 kcal e 1 g de gordura fornece 9 kcal, uma amostra de 75 g do produto possui um valor calórico de 550 kcal.

II. Um adulto que possua a recomendação de ingestão calórica diária de 2000 kcal, se esta pessoa ingerir 400 g do produto alimentício citado na afirmação (I) ela consumiu mais calorias que o recomendado.

III. A densidade energética é a quantidade de energia por grama. Se se considerar que todo o carboidrato da amostra seja glicose (C₆H₁₂O₆ ΔH°c = -2808 kJ/mol) e toda a gordura seja ácido oleico (C₁₈H₃₄O₂ ΔH°c = -10487 kJ/mol), pode-se afirmar que a gordura possui uma densidade energética maior do que o carboidrato.

IV. A entalpia de formação da glicose (C₆H₁₂O₆) é -1268 kJ/mol. Dados: ΔH°f (CO₂) = -393,51 kJ/mol, ΔH°f (H₂O) = -285,83 kJ/mol e a entalpia de combustão da glicose ΔH°c = -2808 kJ/ mol.

Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações, a influência das concentrações de produtos e os reagentes na velocidade, assim como a influência de outros fatores, como temperatura, presença de catalisador, inibidor, etc. Em termodinâmica estuda-se o equilíbrio entre espécies químicas em uma reação, assim como fatores que influenciam o deslocamento desse equilíbrio, que podem ser variados de forma a maximizar ou minimizar a obtenção de um determinado composto.

Sobre essas duas importantes áreas da Química, analise as proposições.

I. A influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação é dada pela sua lei de velocidade, que é uma expressão matemática que sempre envolve a concentração de todos os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico.

II. A posição de um dado equilíbrio químico – o lado para o qual ele se encontra majoritariamente deslocado – pode ser deduzida a partir da lei de velocidade para qualquer equilíbrio químico.

III. Reações lentas são reações necessariamente deslocadas para os reagentes. Já reações rápidas se processam com consumo total dos reagentes e de maneira quase imediata.

IV. À pressão constante, o aumento da temperatura tem sempre uma influência de aumentar a velocidade de uma reação, mas o efeito desse aumento sobre o deslocamento do equilíbrio depende, primordialmente, da variação de entalpia para a reação na faixa de temperatura avaliada.

V. Tempo de meia vida é o tempo necessário para que a concentração de um reagente caia a metade de seu valor inicial, correspondendo ao tempo de equilíbrio da reação, que é definido como o tempo necessário para que metade dos produtos se transforme em reagente.

O grupo 16 da Tabela Periódica é chamado de grupo dos Calcogênios. São organizados dessa maneira porque possuem propriedades semelhantes.

Dadas as proposições:

I – Todos tem 6 elétrons na camada de valência

II – A ordem crescente de raio atômico é O

III – O oxigênio é o elemento do grupo com maior facilidade de formar cátions

Um recipiente contém uma mistura de um gás ideal X, cuja massa molar é M_x, com um gás ideal Y, cuja massa molar é M_y, a uma dada temperatura T. Considere as afirmações a seguir:

I. A energia cinética média das moléculas dos gases ideais X e Y depende apenas da temperatura absoluta em que se encontram.
II. A velocidade média das moléculas dos gases ideais X e Y depende da temperatura absoluta em que se encontram e da natureza de cada gás.
III. Se M_x > M_y, a velocidade média das moléculas do gás ideal X é maior que a velocidade média do gás ideal Y.

O composto químico capsaicina é o componente ativo das pimentas, conhecidas internacionalmente como pimentas chili, que são plantas que pertencem ao gênero Capsicum. É um composto irritante para os mamíferos, e produz uma sensação de queimadura em qualquer tecido com o qual entre em contato.
De acordo com a fórmula estrutural da capsaicina:

Analise o texto a seguir.

Já foi constatado pelo Painel Intergovernamental de Mudanças Climáticas (IPCC), da ONU, que o aumento da temperatura do planeta é consequência de ações humanas, especialmente tomadas a partir da Revolução Industrial, no século 18. Ela promoveu um salto tecnológico e o crescimento das civilizações como nunca vistos antes. Por outro lado, impulsionou também uma taxa inédita e perigosa de poluição e degradação da natureza. A indústria floresceu baseada na queima de carvão e de petróleo, duas fontes de energia encontradas na natureza cujo calor movimenta usinas, indústrias e economias. Acontece que, com a queima, o carvão e o petróleo liberam no ar volumes gigantescos de gás carbônico. Além do gás carbônico, outros gases contribuem para o agravamento do problema, como o dióxido de enxofre, o metano, entre outros. A exploração sem controle das florestas também jogou outros milhões de toneladas desse gás no ar.