Considere a equação química abaixo.

CaCO₃(s) + H₃O⁺ (aq) ⇌ Ca²⁺(aq) + HCO₃ ^- (aq)

Analise as proposições em relação a essa equação química.

I) A equação química representa a reação de neutralização de uma base forte por um ácido forte.
II) O equilíbrio representado pela equação química pode ser deslocado para a esquerda adicionando-se solução aquosa de ácido nítrico.
III) Para formação de uma maior quantidade de fase sólida pode-se adicionar hidróxido de sódio à reação química representada pela equação química dada.
IV) A adição de dois equivalentes de ácido forte sobre o carbonato de cálcio leva à formação de dióxido de carbono e de íons cálcio.

A equação química que representa a reação de hidrólise da sacarose, fornecendo glicose, é dada abaixo.

C₁₂H₂₂O₁₁(aq) + H₂O(l) 2 C₆H₁₂O₆(aq)

A lei de velocidade dessa reação é dada por v = k [C₁₂H₂₂O₁₁] [H⁺], em que k = 1,8 x10^-4 L mol^-1 s^-1 a 298 K. A energia de ativação para essa reação é de 108 kJ por mol de sacarose.

Considerando a equação de hidrólise da sacarose e os conceitos de cinética química, analise as proposições.

I) A velocidade de hidrólise é independente da acidez ou alcalinidade do meio reacional.
II) A lei de velocidade é de primeira ordem em relação à sacarose e aos íons hidrogênio, e de segunda ordem total.
III) A 298 K, na concentração de 1,0 mol/L de sacarose e pH = 5,00, a velocidade da reação em relação à sacarose é de –1,8 nmol L^-1 s^-1.
IV) Sendo a energia de ativação a energia mínima que deve ser fornecida para a reação iniciar, para aumentar a taxa de obtenção de glicose pode-se aumentar a temperatura e diminuir o pH do meio reacional.

A quantidade de lixo eletrônico – resíduo de tecnologia como circuitos impressos e telefones móveis – teve um crescimento significativo na última década atingindo 40 milhões de toneladas por ano mundialmente. Parte deste lixo eletrônico é composto por metais preciosos (como o ouro), o que tem levantando a possibilidade de reciclagem. Do total de lixo eletrônico descartado, 30% é composto de metais e ligas metálicas, sendo o restante composto por materiais não metálicos e 300 ppm (partes por milhão) é composto por ouro. Uma das propostas para recuperação do ouro descartado é o tratamento com tiossulfato o qual apresenta elevada especificidade para o ouro. A equação química da reação é demonstrada a seguir.(Densidade dos materiais não metálicos = 2,0 g/cm³; massa molar do tiossulfato = 112 g.mol^-1, massa molar do ouro = 196,97 g.mol^-1)

Au(s) + 5 S₂O₃^2- (aq) + Cu(NH₃)₄²⁺ (aq) → Au(S₂O₃)₂^3- (aq) + Cu(S₂O₃)₃^5- (aq) + NH₃ (g)

Analise as afirmativas em relação às informações:

I. Na reação demonstrada, o ouro é o agente redutor e o tiossulfato o agente oxidante.

II. É possível afirmar que são descartados anualmente 12 mil toneladas de ouro no lixo eletrônico.

III. A massa de material não metálico descartado anualmente é 1.000 vezes superior à massa de ouro descartada no mesmo período.

IV. Um volume de 14 milhões de metros cúbicos (m³) de materiais não metálicos são descartados anualmente no lixo eletrônico.

V. Seriam necessários 6,82 mil toneladas de tiossulfato para tratar a massa de ouro descartada no lixo eletrônico.

Quando um soluto não volátil é adicionado a um determinado solvente puro, uma solução é formada e suas propriedades físico-químicas podem ser alteradas. Este fenômeno é denominado efeito coligativo das soluções.

Considere estes efeitos e analise as proposições.

I. O abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido faz com que este tenha um maior ponto de ebulição. Tal fato é possível quando uma colher de sopa de açúcar (sacarose) é adicionada a uma panela contendo 1 litro de água, por exemplo. Este fenômeno é conhecido como ebulioscopia ou ebuliometria.

II. Uma tática interessante para acelerar o resfriamento de bebidas consiste na adição de sal de cozinha ao recipiente com gelo em que elas estão imersas. Neste caso, o efeito crioscópico está presente. Considerando um número idêntico de mols de cloreto de sódio e brometo de magnésio em experimentos distintos, o efeito coligativo resultante será o mesmo, pois este independe da natureza da substância utilizada.

III. A pressão osmótica do sangue humano é da ordem de 7,8 atm devido às substâncias nele dissolvidas. Desta forma, é fundamental que, ao se administrar uma determinada solução contendo um medicamento via intravenosa, a pressão osmótica deste último seja hipotônica em relação à da corrente sanguínea, sob o risco de que as hemácias possam se romper ao absorverem um excesso de partículas administradas.

O planeta B possui sua própria tabela periódica, sendo que uma parte dela está representada na Figura 1. As propriedades periódicas no planeta B seguem as mesmas tendências observadas na Terra.

Com base nas informações acima, analise as proposições.

I. O elemento Z possui raio atômico maior que Q.

II. A ordem de eletronegatividade no segundo período é Z<A<D.

III. O elemento L possui uma eletronegatividade maior que T.

IV. O maior raio atômico, nessa parte da tabela periódica, é o de Q.

V. O elemento X é menos eletronegativo que T.

Entre as principais fontes de emissão de gases causadores da poluição atmosférica estão queimadas, fontes industriais e escapamentos de automóveis. Os poluentes emitidos por essas fontes são classificados em poluentes primários, emitidos diretamente pela fonte direta, como CO₂ , CO, SO₂ , H₂S, NOx, NH₃ , CH₄ , fuligem e aldeídos, e poluentes secundários, resultantes de reações e de transformações a partir de poluentes primários na atmosfera, como O₃ , SO₃ , SO₄ ^2–, H₂SO₄ , NO₃ ^– e HNO₃ .

Baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica, analise os itens a seguir.

I. ₂₄Cr = [Ar] 4s² 3d⁴

ll. ₂₉Cu = [Ar] 4s² 3d⁹

lll. ₂₆Fe²⁺ = [Ar] 4s² 3d⁴

O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo.

A. H₂SO_{4 (aq)} + NaOH _(aq) → NaHSO_{4 (aq)} + H₂O _(l)

B. H₂SO_{4 (aq)} + BaCl_{2 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + HCl _(aq)

C. H₂SO_{4 (aq)} + (NH₄)₂CO_{3 (aq)} → (NH₄)₂SO_{4 (aq)} + H2O _(l) + CO_{2 (g)}

Sobre essas reações, analise as proposições.

I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte.

II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2

III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente.

IV. A reação C é uma reação de precipitação. V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1.

VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.

Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:

KMnO₄ (s) + HCl (aq) → KCl (aq) + MnCl₂ (aq) + Cl₂ (g) + H₂O (l)

Sobre essa reação, analise as proposições.

I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.

II. A reação está balanceada.

III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.

IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.

V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.