Plastificantes são substâncias usadas para dar maleabilidade e flexibilidade a alguns produtos plásticos, incluindo o filme de poli(cloreto de vinila) – PVC, bastante conhecido nas cozinhas e muito utilizado para embalar alimentos, mas também se estendendo a outros produtos plásticos que necessitem maleabilidade. Entre os plastificantes utilizados destacam-se o adipato de di(2- etil-hexila) e uma série de compostos denominados de ésteres de ftalato, como exemplo o ftalato de di(2-etil-hexila). Tais compostos são considerados carcinogênicos, além de, potencialmente, serem a causa de problemas no sistema reprodutivo em animais.

Com relação às informações acima, analise as proposições.

I. A migração de plastificantes/ftalatos para alimentos embalados com estes produtos é dificultada pela presença de gordura, a exposição à alta temperatura e ao longo tempo, devido à lipofilicidade desses compostos.

II. Os plastificantes citados são ésteres, produtos da reação entre di-ácidos ou anidridos de ácidos orgânicos com álcoois, como o 2-etilhexanol.

III. Os ésteres estão sujeitos à hidrólise alcalina, gerando como produtos um álcool e um sal correspondente ao ácido orgânico precursor.

Tradicionalmente, dividem-se os compostos inorgânicos em quatro classes, por apresentarem características semelhantes em termos de reatividade e características químicas.

Sobre esse tema, analise as proposições.

I. Óxidos são compostos binários que têm dois elementos (iônicos ou moleculares). Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o elemento mais eletronegativo.

II. Ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias que, em solução aquosa, geram o íon H₃O⁺ .

III. CO₂ é classificado como um óxido básico, que reage com a água, tornando o meio ácido, devido à produção de ácido carbônico (H₂CO₃).

IV. A maneira mais simples de se obter um sal é por meio de uma reação de neutralização entre uma base e a água.

V. Em comparação ao ácido clorídrico, o ácido acético é um ácido classificado como forte, pois se ioniza completamente em água.

VI. Sais são péssimos condutores de eletricidade em estado sólido, mas quando dissolvidos em água formam íons, o que possibilita então a condução de eletricidade.

De acordo com o Sistema Nacional de Informações sobre Saneamento Básico (SNIS), aproximadamente 35 milhões de brasileiros não têm acesso à água tratada. A obtenção da água potável é feita a partir de algumas etapas de tratamento em que substâncias químicas são adicionadas à água captada de um reservatório.

Na etapa de floculação ocorre a adição do hidróxido de cálcio e do sulfato de alumínio, sobre esse tema, analise as proposições.

I. Na presença de excesso de sulfato de alumínio, a adição de 15 gramas de hidróxido de cálcio produz aproximadamente 0,1 mol de hidróxido de alumínio.

II. A somatória dos coeficientes estequiométricos (reagentes + produtos) da reação química entre o hidróxido de cálcio e o sulfato de alumínio é igual a 5.

III. Como um dos produtos da reação química entre o hidróxido de cálcio e o sulfato de alumínio tem-se um sal de sulfato muito solúvel na solução aquosa.

Considere o diagrama de pressão versus temperatura para o enxofre e analise as proposições abaixo.

I. A temperaturas abaixo de 50°C e pressão de 1atm, a forma mais estável é o enxofre rômbico.

II. As formas rômbica e monoclínica são formas isobáricas de enxofre, ambas estão presentes no estado sólido.

III. Na faixa de pressão de 10-3 a 10 atm e acima de 120°C até pelo menos 200°C predomina o enxofre em estado líquido.

IV. Existem três pontos triplos no diagrama de fases correspondentes ao equilíbrio entre líquido, rômbico e monoclínico; rômbico, vapor e líquido; e líquido, vapor e monoclínico.

V. Não é possível, na faixa de pressões e temperaturas dadas no diagrama, sublimar enxofre monoclínico.

Sobre as biopolímeros podemos afirmar:

I. Na química de biopolímeros, as características do monômero são importantes para a estrutura tridimensional, mas as formas como eles se ligam e interagem são essenciais para as suas características;
II. Celulose e amido possuem o mesmo monômero, mas a forma como as moléculas de glicose se ligam e interagem é que define características de solubilidade e mesmo as funções biológicas;
III. A borracha é um polímero elástico constituído a partir de unidades monoméricas de isopreno (2-metil-buta-1,3-dieno);
IV. As proteínas são biomoléculas de alto peso molecular existentes em todos os organismos vivos. Independente de sua forma ou função todas as moléculas de proteínas contém unidades de aminoácidos interligadas em uma cadeia muito longa.

Com exceção da formamida, que é um líquido incolor, as amidas são sólidas, e as mais simples são solúveis em água. São divididas em 03 (três) grupos: Amida não-substituída, monossubstituída e as dissubstituídas.

Analise as afirmativas a seguir:

I. As amidas não-substituídas possuem pontos de ebulição maiores, apesar de possuírem menor massa molecular;

II. As amidas possuem pontos de ebulição superiores aos dos ácidos correspondentes;

III. As amidas são substâncias polares devido à presença do grupo C=O;

IV.As amidas dissubstituídas possuem pontos de ebulição maiores por apresentarem massas moleculares maiores;

V. A ordem crescente de ponto de ebulição é Amida não-substituída, monossubstituída e dissubstituída.

Um dos passatempos modernos prediletos é tirar fotos próprias, as chamadas selfies. Há exatos 50 anos, a cristalógrafa Dorothy Crowfoot Hodgkin recebeu o Prêmio Nobel de Química pelas fotos que tirava, mas não dela própria, e também não com uma máquina fotográfica convencional. Suas análises de raios-x permitiram a elucidação de estruturas complexas de moléculas importantes, como a penicilina e a Vitamina B12. Moléculas mais simples têm sua estrutura tridimensional definida segundo critérios de hibridização. Observando as moléculas a seguir, analise as afirmativas:

1 - H₂CNH 2 - H₃CNH₂ 3 - H₃CCN

I. A molécula 1 possui duas ligações do tipo pi (𝜋) e carbono com hibridização sp²;
II. A molécula 2 possui somente ligações do tipo sigma (𝜎) e carbono com hibridização sp³;
III. A molécula 3 possui duas ligações do tipo pi (𝜋) e somente um carbono com hibridização sp³;
IV. As moléculas 1 e 2 possuem ligações do tipo sigma (𝜎) e carbono com hibridização sp² e sp³, respectivamente;
V. As moléculas 2 e 3 não possuem ligações do tipo pi (𝜋) e carbono do tipo sp².

O gráfico abaixo mostra a variação de pressão de vapor de algumas substâncias (pv, em mm de Hg) em relação a temperatura (t, em graus Celsius).

Em um experimento em sala de aula, o professor usou três béqueres pequenos e colocou em dois deles duas soluções diferentes (uma em cada um) e no terceiro béquer água destilada, onde dissolveu um comprimido antiácido efervescente. Em seguida, a cada um dos béqueres ele adicionou 10 gotas de fenolftaleína, um indicador que fica incolor no meio ácido e rosa no meio básico. Ao adicionar em um dos béqueres (béquer 1) 10 gotas de hidróxido de sódio (0,1 mol/L), ele observou uma mudança de coloração para rosa, em outro béquer (béquer 2) ele adicionou 10 gotas de ácido clorídrico e observou mudança de coloração para incolor, mas no último béquer (béquer 3), adicionando ácido clorídrico ou hidróxido de sódio ele não observou qualquer mudança de cor, a não ser que adicionasse uma quantidade significativa destes reagentes. Após o experimento as seguintes observações foram feitas pelos alunos:

I. No béquer 1 havia ácido clorídrico, no béquer 2 havia hidróxido de sódio e no béquer 3 estava o comprimido efervescente dissolvido.
II. No béquer 1 havia hidróxido de sódio, no béquer 2 havia ácido clorídrico e no béquer 3 estava o comprimido efervescente dissolvido.
III. No béquer 1 havia ácido clorídrico, no béquer 2 estava o comprimido efervescente dissolvido e no béquer 3 havia hidróxido de sódio.
IV. Nos béqueres 1 e 2 a mudança de cor foi porque houve uma reação de neutralização com mudança brusca de pH do meio, enquanto no béquer 3 a cor se manteve porque a solução formada era uma solução tampão, que resiste por mais tempo a mudança no pH.

As células a combustíveis (CaC) são sistemas eficientes de conversão de energia química em energia elétrica. Dentre os vários tipos de células a combustível, as células conhecidas como PEMFC (Polymer Electrolyte Membrane Fuel Cell) têm se destacado, pois operam em baixas temperaturas e podem ter aplicações móveis e estacionárias. Normalmente, a eficiência da célula é máxima quando utiliza H₂ e O₂ como reagentes, onde um é reduzido e outro é oxidado. As seguintes informações foram dadas acerca destas células:

I. Uma CaC funciona de forma geral como se fosse uma pilha comum comprada num supermercado.
II. Uma CaC tem dois polos, um positivo (cátodo) e um negativo (ânodo).
III. O H₂ é reduzido e o O₂ é oxidado em uma CaC.
IV. No lugar de H₂ poderia ser utilizado outro reagente, por exemplo, metanol, etanol ou ar.