As soluções X e Y contêm somente os compostos A e B, nas razões de 2 : 3 e 1 : 2, respectivamente. Se a solução Z é obtida misturando X e Y na razão de 3 : 11, então, quantos ml do composto A estão presentes em 2.520 ml da solução Z?
As soluções químicas são amplamente utilizadas tanto em nosso cotidiano quanto em laboratórios. Elas são compostas por moléculas ou por íons comuns e podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Em relação às soluções, assinale a alternativa correta.
As soluções podem ser classificadas de acordo com a quantidade de soluto presente nas mesmas. A temperatura tem uma influência significativa nesta classificação, mas também no coeficiente de solubilidade de um determinado soluto. Como seria classificada uma solução de um determinado soluto que apresenta um coeficiente de solubilidade hipotético de 15g soluto / 100 g de H2O (27°C), quando em um copo de 100 mL for dissolvido 15,5g de tal soluto? Considere que o volume de água é de 100 mL e a temperatura ambiente é de 27°C. (d = 1 g/mL).
Ebulioscopia é a propriedade coligativa, relacionada ao aumento da temperatura de ebulição de um líquido, quando se acrescenta a ele um soluto não volátil.
Considere as três soluções aquosas a seguir:
Solução A = NaCl 0,1 mol/L
Solução B = sacarose 0,1 mol/L
Solução C = CaCl2 0,1 mol/L
As soluções foram colocadas em ordem crescente de temperatura de ebulição em
Alunos do curso de licenciatura em química da URCA em uma apresentação do show de química deveriam apresentar uma situação que parecesse mágica, usando reagentes químicos, Bruno e Alexandre ( nomes fictícios) resolveram usar duas soluções límpidas que, ao serem misturadas, gerassem um ppt amarelo cuja massa deveria ser calculada posteriormente.
As soluções disponíveis eram:
I) 100 mL NaOH C = 0,5 mol / L.
II) 100 mL KI C = 1 mol / L.
III) 100 mL Pb(NO3)2 C = 1 mol / L.
IV) 100 mL HNO3 C = 0,5 mol / L.
V) 100 mL HNO3 C = 1,5 mol / L.
As soluções escolhidas e a massa do precipitado formado foram
As cetonas pertencem a uma classe de substâncias empregadas como reagente de partida na síntese de outros compostos orgânicos, contendo diferentes grupos funcionais. No esquema abaixo, estão indicadas cinco rotas de síntese, as quais fornecem cinco produtos diferentes, a partir de uma mesma cetona:
As rotas de síntese que geram produtos pertencentes a uma mesma classe de compostos orgânicos são:
O bócio, que é popularmente conhecido como “doença do papo”, é o nome dado ao aumento da glândula tireoide, e pode estar relacionado à carência de íons de iodo na dieta humana (bócio endêmico). Em 2003, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) normalizou entre 20 e 60 mg/kg a concentração ideal de íons iodo no sal de cozinha para consumo humano, por meio da adição de iodato de potássio no produto comercializado no território nacional brasileiro.
As representações e fórmulas representativas das substâncias: iodato de potássio, cloreto de sódio, íon iodeto e iodo elementar são, respectivamente:
A matriz de transporte do Brasil está centrada em rodovias, sendo que a principal fonte de energia dos veículos que utilizam esse modal é derivada do petróleo. No entanto, grande parte desse combustível fóssil é constituído por moléculas de cadeias carbônicas muito longas, inviáveis para o uso como combustíveis automotores.
As refinarias, assim, contornam esse problema transformando as cadeias longas em moléculas menores pertencentes à fração mais consumida, por meio de um processo químico chamado
Compostos de bismuto são matéria-prima para preparação de medicamentos. A equação 1 representa a reação de obtenção do cloreto de bismuto e a equação 2 representa a reação de obtenção do fluoreto de bismuto.
Equação 1: 2Bi (s) + 6HCℓ (aq) 2BiCℓ3 (aq) + 3H2 (g)
Equação 2: Bi(OH)3 (s) + 3HF (aq) → BiF3 (aq) + 3H2O ( ℓ)
As reações representadas nas equações 1 e 2 são classificadas, respectivamente, como reações de
Um composto muito utilizado pelas indústrias é o NaHCO3 . Para a sua obtenção, ocorre uma sequência de reações nas etapas descritas a seguir.
Etapa 1: CaCO3 → CaO + CO2
Etapa 2: CO2 + H2O + NH3 → NH4 HCO3
Etapa 3: NaCℓ + NH4 HCO3 NaHCO3 + NH4Cℓ
As reações que ocorrem nas etapas 1, 2 e 3 são classificadas, respectivamente, como