O iodeto de hidrogênio, HI, é uma substância gasosa empregada em sínteses orgânicas. Uma das rotas de obtenção do HI pode ser feita, em um sistema fechado, por meio da reação do hidrogênio e do iodo como representado na equação

H₂ (g) + I₂ (g)⇄ 2 HI (g) ∆H° < 0

A constante de equilíbrio dessa reação a 298 K é Keq = 794

Quando o compartimento reacional é aquecido a 700 K, é favorecida a formação de _________________, pois na equação, no sentido da direita, a reação é _________________. O valor da constante de equilíbrio da reação de formação do HI gasoso a 700 K é _________________ do que a 298 K.

O oxigênio é um elemento químico que pertence à família 16, ou família dos calcogênios. É um não metal reativo e um forte agente oxidante. Está presente no ar, na forma de gás oxigênio. Esse gás participa da respiração e é o comburente essencial para as combustões.

Sobre o átomo de oxigênio e seus compostos, complete as lacunas das afirmativas abaixo.

I - A massa de 2,5 x 10²³ átomos de oxigênio é, aproximadamente, ............

II - A massa de 1 átomo de oxigênio é, aproximadamente, ............

III - A massa de 1 mol de átomos de oxigênio é, aproximadamente, ..............

IV - A massa de 0,5 mol de gás oxigênio é, aproximadamente, ............

Baterias, ou pilhas recarregáveis, são sistemas eletroquímicos reversíveis, que transformam energia química em trabalho elétrico. As baterias mais modernas, eficientes e leves, atualmente aplicadas para movimentação de veículos, empregam em seus componentes lítio metálico e óxido de lítio e podem ser recarregadas em processo inverso ao de seu funcionamento.

Durante o funcionamento da bateria de lítio/óxido de lítio, formam-se íons de lítio no compartimento ________I____, e estes íons migram na direção do polo ____II___________, mantendo-se a neutralidade das cargas no interior dos compartimentos da bateria. A corrente elétrica se forma com os elétrons que partem do polo ____III____.

Os terpenos e terpenoides são compostos naturais constituintes dos óleos essenciais de inúmeras plantas. Boa parte deles tem forte aroma que os torna atrativos para utilização em perfumes ou em aditivos alimentares. Como exemplos de terpenos e terpenoides podemos citar o limoneno (aroma de frutas cítricas), o mentol (aroma de hortelã) e o citronelal (aroma da citronela).

Limoneno, mentol e citronelal pertencem, respectivamente, às funções orgânicas_________________, __________________ e ___________________ . A reação que permite converter o grupo funcional do citronelal no grupo funcional do mentol é a reação de .

Considere dois elementos químicos representados genericamente por M e X, localizados no mesmo período da classificação periódica, sendo M um metal alcalino (grupo 1) e X um calcogênio (grupo 16). A ligação química entre esses dois elementos deve ser_{———————}, pois a diferença de eletronegatividade entre eles é _{———————} e a fórmula do composto formado por essa ligação é _{———————}

O intervalo de viragem de pH do indicador tornassol, a 25 ºC, é de 5,0 até 8,0. Essa diferença de três unidades de pH corresponde a uma variação de unidades de pOH e, portanto, a uma variação da concentração de íons OH^– de vezes.

O esquema representa a teoria das colisões. Em condições adequadas, os reagentes colidem e formam o complexo ativado, que dá origem aos produtos.

A energia necessária para ocorrer a formação do complexo ativado é denominada . A energia dos produtos da reação é energia necessária para a formação do complexo ativado.

O cobre metálico pode ser obtido aquecendo-se o sulfeto de cobre(II) com oxigênio. A reação ocorre de acordo com a equação balanceada:

CuS (s) + O₂ (g) Cu (s) + SO₂ (g)

Misturando-se massas iguais dos dois reagentes, pode-se prever que o rendimento, ou quantidade de cobre formado, será, em_________________, igual à quantidade do reagente_________________ .

Os lípedes, também chamados de são compostos orgânicos elaborados por organismos vivos a partir de um de cadeia longa, também chamado de , e do , que é um triálcool.

As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.

O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.

Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.

A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H⁺ (aq) na solução , aproximadamente, vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a ​​​​​​​.