Analise a fórmula que representa a estrutura do gás conhecido como gás mostarda, substância capaz de causar sérias lesões na pele.

Esse gás, cuja fórmula molecular é ___________, foi empregado como arma ___________ durante a ___________ Guerra Mundial.

Analise a fórmula estrutural.

A fórmula estrutural analisada corresponde à molécula do composto que possui ___________ átomos de carbono, ________________ átomos de hidrogênio e é o monômero utilizado para a produção do polímero conhecido como ___________.

O diagrama refere-se às quatro fases distintas do ciclo completo de um mecanismo térmico que funciona com um gás ideal.

Ao analisarmos esse diagrama, podemos concluir que o trabalho realizado em cada ciclo é__________________ e que os trechos em roxo e em verde representam transformações________________.

Ao se misturarem as soluções contidas nos béqueres 1 e 2, observa-se a formação de um precipitado (composto sólido)

O precipitado formado é o . A substância presente na solução aquosa contida no béquer 2 pertence à função inorgânica e a substância química presente na solução aquosa formada após a mistura pertence à função inorgânica .

O tricloreto de fósforo (PCℓ₃) é um composto de grande importância industrial, sendo matéria-prima para a produção de diversos compostos orgânicos. Suas moléculas são e seus átomos estão unidos por ligações . O número total de elétrons presentes em cada molécula é .

O coque é um dos produtos da transformação do carvão mineral e é empregado para obtenção de metais em indústrias siderúrgicas. A coqueria é a unidade de processo onde o carvão mineral é aquecido na ausência de oxigênio. Esse processo se denomina . Nele, são separados componentes mais voláteis, e o resíduo sólido final tem teor percentual de carbono do que o carvão mineral. O coque é adicionado ao alto forno no processo de redução do minério para produção de .

O que tem futebol a ver com química? Tudo, se o assunto for a bola. Com 12 pentágonos e 20 hexágonos, ela tem a mesma estrutura de uma forma elementar do carbono, chamada de fulereno, cuja descoberta valeu o Nobel de Química de 1996. Na natureza, a molécula é encontrada no espaço interestelar e, em pequenas concentrações, na fumaça do cigarro. Em laboratório, pode ser obtida pela irradiação de uma superfície de grafite com laser. Um fulereno, representado quimicamente como C₆₀ , tem 60 átomos de carbono, assim como a bola tem 60 vértices.

No texto são citados dois_________________ do elemento carbono. No C₆₀, cada átomo de carbono faz________________ ligações sigma.

Vermelho de fenol é um indicador ácido-base que se apresenta amarelo em meio ácido e vermelho em meio básico. Assim, ele ficará amarelo quando acrescentado a uma mistura de água destilada com e vermelho quando acrescentado a uma mistura de água destilada com .

Considere a estrutura da vitamina K₁.

.

Analisando-se a fórmula estrutural da vitamina K₁, nota-se que essa vitamina é___________________ , apresenta cadeia carbônica___________________ , átomo de carbono___________________ e apresenta isômeros__________________.

Leia o texto para responder à questão.

No processo de produção industrial do ácido nítrico, uma das reações ocorre entre o monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio gasoso, de acordo com o equilíbrio químico que pode ser representado pela equação:

2NO (g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂ (g) ∆H < 0

Essa reação ocorre também na atmosfera dos centros urbanos e dá origem à chuva ácida.

Considerando que a reação descrita no texto ocorre em sistema fechado, desloca o equilíbrio reacional no sentido de formação ​​​​​​​ .