Pequenas quantidades de óxido nítrico (NO) ocorrem naturalmente em nossos corpos, nos quais age como um neurotransmissor, ajuda a dilatar os vasos sanguíneos e participa em outras mudanças psicológicas. Considere a reação de obtenção do óxido nítrico a partir de amônia e oxigênio, como mostra a equação química não-balanceada:
x NH3(g) + y O2(g) → z NO(g) + w H2O(g)
Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:
A quercetina, C15H10O7, é um flavonoide natural encontrado em grandes concentrações no vinho tinto, em mangas, maçãs, cebolas e brócolis. A quercetina possui propriedades antioxidante, anti-inflamatória, antiviral, além de apresentar atividade cardiovascular, reduzindo o risco de morte por doenças das coronárias e diminuindo a incidência de enfarte do miocárdio. Considere a reação de combustão da quercetina
x C15H10O7(s) + y O2(g) → z CO2(g) + w H2O(g).
Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:
Sais de Eno são comprimidos efervescentes de ação rápida, usados como antiácido e analgésico para desconforto abdominal, azia e má digestão. Esses comprimidos usam a reação de bicarbonato de sódio com ácido cítrico para produzir a efervescência, como representada pela equação química não-balanceada:
x NaHCO3(aq) + y C6H8O7(aq) → z CO2(g) + w H2O(l) + t Na3C6H5O7(aq)
Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:
KMnO4(aq) + H2O(aq) + H2SO4(aq)→ K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + H2O(l) + O2(g)
As equações químicas, além de indicarem as substâncias participantes de uma reação química, devem evidenciar também o número de átomos em cada substância, contanto que o número total de átomos das substâncias reagentes seja igual ao das substâncias produzidas.
A equação química não balanceada representa a reação do permanganato de potássio com o peróxido de hidrogênio, em meio ácido.
Após balanceamento dessa equação com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
O suco gástrico é formado por ácido clorídrico, HCl(aq), por uma enzima, a pepsina, dentre outras substâncias químicas, que contribuem para manter ideal o pH entre 1,6 e 1,8 para a digestão das proteínas ingeridas na alimentação. Entretanto, em situações adversas, a exemplo da ingestão de alimentos condimentados, do uso de medicamentos ou, em casos de estresse, o pH do estômago diminui, o que provoca desconforto e azia. Para aliviar esses sintomas, são usados antiácidos, medicamentos que contêm hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, hidróxido de alumínio, Al(OH)3, dentre outras substâncias químicas.
I. Mg(OH)2(aq) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
II. Al(OH)3(aq) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2O(l)
Após balanceamento das equações químicas I e II, que representam as reações químicas entre o ácido clorídrico e as substâncias constituintes dos antiácidos, com os menores coeficientes estequiométricos, é correto afirmar:
Um químico que trabalha em um laboratório de pesquisa recebeu a estrutura molecular de alguns polímeros como demonstrados abaixo:
Polímero I
Após analisar as estruturas dessas substâncias, o químico concluiu que os polímeros I, II e III são solúveis, respectivamente, nos seguintes solventes:
Dois cientistas no laboratório, em situação experimental, fizeram com que camundongos respirassem uma amostra de ar contendo o gás oxigênio constituído pelo isótopo 18O.
Após algum tempo, se fosse realizada uma análise das células desses animais, a detecção do isótopo deveria ocorrer, primeiramente, no (a)
Uma amostra de n mols de gás ideal está inicialmente num estado de equilíbrio termodinâmico em que sua pressão é P1, seu volume é V1 e sua temperatura absoluta é T1 = 300 kelvins, em um recipiente de volume fixo. Acrescentou-se mais 50% dos n mols deste gás ao recipiente.
Após algum tempo todo o gás no recipiente vai para um novo estado de equilíbrio de pressão 2P1. A nova temperatura é:
Em uma célula eletrolítica contendo solução de CoSO4 , dois eletrodos inertes foram imersos. Sabe-se que as semi reações são:
Co+2 + 2e- → Co(s) E0 = - 0.28 V
4e- + O2 (g) + 4 H+ → 2H2O Eº = 1.23V
Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:
Texto e figura para aquestão:
O ferro é um elemento essencial para a vida celular, mas ao mesmo tempo apresenta importante toxicidade. Dessa maneira é importante que os níveis desse metal sejam cuidadosamente regulados no organismo humano. Alterações no metabolismo do ferro podem levar tanto à deficiência como ao seu acúmulo.
Após a hemocaterese, o composto que é produto do catabolismo do grupo heme da hemoglobina presente nos eritrócitos é: