Após a dissolução de 3000 moléculas de um ácido em água a 25ºC, verificou-se, experimentalmente, que apenas 37 moléculas se ionizaram. Podemos concluir então que o grau de equilíbrio (α) em porcentagem é de, aproximadamente,
O ácido ascórbico, cuja estrutura química está apresentada a seguir, é uma molécula orgânica geralmente encontrada em frutas cítricas, sendo importante na produção de hormônios e neurotransmissores.
Após a análise de sua estrutura química, constata-se que essa molécula apresenta
A tabela mostra os valores de eletronegatividade (escala de Pauling) de quatro elementos químicos representativos, todos localizados no terceiro período da Classificação periódica.
Após a análise da tabela, assinale a alternativa que apresenta um elemento do grupo dos metais alcalinos e um elemento do grupo dos halogênios, respectivamente.
Um teste para avaliar a reatividade do par Fe3+/Fe2+ em relação ao iodo e ao bromo foi feito da seguinte maneira:
- No tubo de ensaio 1 foram colocados 2 mL de solução aquosa de KI, no tubo de ensaio 2 foram colocados 2 mL de solução aquosa de KBr, formando sistemas homogêneos e incolores.
- A cada um dos tubos foi adicionado 1 mL de solução aquosa de FeCℓ3 (solução homogênea de cor parda).
- Em seguida, a cada um dos tubos foram adicionados 2 mL de hexano (d = 0,659 g/mL).
- Os tubos foram vigorosamente agitados.
Considere as seguintes informações:
- o potencial de redução do par Fe3+/Fe2+ é maior do que o do par I2/I – e é menor do que o do par Br2/Br –;
- halogênios possuem baixa solubilidade em água e são muito solúveis em hexano;
- I2 e Br2, quando dissolvidos em água, apresentam coloração marrom, mas em hexano apresentam coloração rosa.
Após a agitação vigorosa dos dois tubos, o resultado esperado desse teste de reatividade é a formação de duas misturas
Azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta cor amarela em meio ácido, verde em meio neutro e azul em meio alcalino. Esse indicador foi acrescentado a três tubos de ensaio (1, 2 e 3) contendo apenas água destilada e apresentou-se com a cor verde em todos eles. Em seguida, foi acrescentado, até a saturação da solução, óxido de cálcio sólido (CaO) ao tubo 1, dióxido de carbono gasoso (CO2) ao tubo 2 e monóxido de dinitrogênio gasoso (N2O) ao tubo 3.
Após a adição dos reagentes, as cores apresentadas pelo indicador nos tubos 1, 2 e 3 foram, respectivamente,
Em uma bancada de um laboratório estavam dispostos cinco tubos de ensaio, cada um deles contendo iguais quantidades de uma substância sólida específica, conforme indica o quadro.
Após a adição de certo volume de solução de ácido clorídrico nos cinco tubos, houve produção de gás somente no tubo
Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.
NH4OH(aq)⇌ NH4 + (aq) + OH- (aq)
Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl),com concentração igual a 1 mol L-1, a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L-1 de hidróxido de amônio (NH4OH).
Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH4OH, se torna
Em uma lavanderia, o quilo do sabão em pó e o litro do amaciante utilizados custam R$ 10,00 e R$ 6,00, respectivamente. Para cada lavagem, são utilizados 100 g de sabão e 100 mL de amaciante. A lavanderia substituirá o sabão e o amaciante por um único produto, que custa R$ 360,00 e rende 720 lavagens.
Após 720 lavagens, o lucro obtido pela lavanderia, sobre o preço do novo produto, será de
Os haletos alifáticos são muito reativos e, a partir deles, podemos sintetizar praticamente todas as demais funções orgânicas. O maior inconveniente dessas reações reside no preço elevado dos haletos, que limita sua aplicação.
Aponte a alternativa correta:
Aplicando o cálculo estequiométrico, podemos afirmar que: