Os seres, quando vivos, possuem aproximadamente a mesma fração de carbono-14 (14C), isótopo radioativo do carbono, que a atmosfera. Essa fração, que é de 10 ppb (isto é, 10 átomos de 14C para cada bilhão de átomos de C), decai com meia-vida de 5.730 anos, a partir do instante em que o organismo morre. Assim, o 14C pode ser usado para se estimar o tempo decorrido desde a morte do organismo.
Aplicando essa técnica a um objeto de madeira achado em um sítio arqueológico, a concentração de 14C nele encontrada foi de 0,625 ppb. Esse valor indica que a idade aproximada do objeto é, em anos, de
Os hidrocarbonetos são a única função orgânica que não apresenta um grupo funcional característico, sendo identificados pela presença exclusiva de carbonos e hidrogênios. Mesmo assim, apresentam grande variedade de compostos em decorrência da variabilidade de suas cadeias, as quais podem ser encontradas de diversas maneiras: aberta, fechada, saturada, insaturada, homogênea, heterogênea, normal, ramificada, alifática ou aromática. Com isso, a IUPAC criou mecanismos de nomenclatura, visando à padronização das análises conceituais.
Aplicando a regra oficial, determine o nome para o composto a seguir:
Apesar de sua imensa variedade, os compostos orgânicos podem ser compreendidos em termos de grupos funcionais – pequenos grupos de átomos com propriedades carcterísticas. A identificação de grupos funcionais e de seus mecanismos de reação intrínsecos tornou a química orgânica um assunto altamente sistemático. Considerando as informações dadas, a opção que trata corretamente de uma das propriedades de um composto orgânico é:
Imagine que você é um agricultor e recebeu uma oferta de carbonato de cálcio ou de hidróxido de cálcio para melhorar o solo do seu sítio, ambos a um mesmo preço por quilograma. Você foi informado de que no solo ocorre as seguintes reações.
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O
Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O
Apenas com essas informações e sabendo que as massas atômicas Ca= 40,C=12,H=1,O=16, suas conclusões corretas seriam
Cátions são íons que apresentam carga elétrica positiva e ânions são íons com carga negativa. Uma solução foi obtida com uma substância XY, totalmente solúvel em água, formando-se os íons X? e Y$, onde ? e $ representam cargas elétricas.
Aos polos de uma bateria foram ligados dois condutores elétricos A e B, os quais foram introduzidos na solução acima descrita, observando-se que os íons X? se dirigiram para o condutor A, ligado ao catodo da bateria, enquanto os Y$ se dirigiram para o condutor B, ligado ao anodo.Com este experimento foi possível concluir que:
A amônia (NH3) é bastante utilizada na fabricação de fertilizantes e pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). Considerando que a lei de velocidade para essa reação é V = k [ H2]3. [ N2].
Ao triplicar a concentração de nitrogênio e, ao mesmo tempo, mantendo-se a temperatura constante, ao duplicar a concentração de hidrogênio, é correto afirmar que a velocidade final da reação:
Dos extensos efeitos nocivos que a radiação ionizante provoca na matéria viva, afigura-se a geração de radicais livres, que são espécies químicas eletricamente neutras que apresentam um ou mais elétrons desemparelhados na camada de valência. O íon cloreto, por exemplo, que, quantitativamente, constitui o principal ânion do plasma, transforma- se no radical livre Cl- , com 7 elétrons na camada de valência, podendo, assim, reagir facilmente com as biomoléculas, alterando o comportamento bioquímico de muitas proteínas solúveis do meio sanguíneo e também os constituintes membranários de células: hemácias, leucócitos, plaquetas.
(José Luiz Signorini e Sérgio Luís Signorini. Atividade física e radicais livres, 1993. Adaptado.)Ao transformar-se em radical livre, o ânion cloreto
O sulfeto de alumínio (A ℓ2S3) é um material promissor para aplicação na armazenagem de energia e em microeletrônica. Sua síntese pode ser feita a partir da reação entre 2 mol de alumínio metálico (A ℓ) e 3 mol de sulfeto de hidrogênio (H2S) de alta pureza. Forma-se como subproduto 3 mol de gás hidrogênio (H2).
Ao serem misturados 6 mol de alumínio e 6 mol de sulfeto de hidrogênio nas condições adequadas para reação, a quantidade máxima de sulfeto de alumínio que poderá ser formada é
Compostos de bismuto são empregados em medicina desde o século XIX. A preparação desses compostos empregados como fármacos é feita a partir do metal (Bi) com a formação do seu oxicloreto (BiOCl) de alta pureza, que posteriormente é usado em diversas rotas de sínteses orgânicas. As reações envolvidas na formação do oxicloreto de bismuto são representadas nas equações a seguir
2Bi (s) + 3C ℓ2 (g)→ 2BiC ℓ3 (s)
BiC ℓ3 (s) + H2 O( ℓ) → BiOC ℓ (s) + 2HC ℓ (aq)
Ao serem misturados 12 mol de bismuto metálico e 12 mol de gás cloro, a quantidade máxima de oxicloreto de bismuto que será formada é igual a
A tabela mostra valores de solubilidades em água, expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas.
Uma mistura foi preparada pela dissolução de 400 g de sulfato de amônio e 400 g de cloreto de potássio em 1 kg de água à temperatura de 80 ºC, originando uma mistura homogênea límpida e insaturada.
Ao ser resfriada à temperatura ambiente de 25 ºC, observou-se que a mistura resultante