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Granadas de fumaça são dispositivos usados pelas forças armadas em situações de combate, com o objetivo de ocultar a movimentação das tropas. Nesses dispositivos, os reagentes hexacloroetano (C2Cℓ6), alumínio em pó (Aℓ) e óxido de zinco (ZnO) ficam em compartimentos separados e, quando o detonador é acionado, ocorre a mistura desses reagentes, provocando uma sequência de duas reações instantâneas, representadas pelas seguintes equações:
2Aℓ (s) + 3ZnO (s) → 3Zn (s) + Aℓ2O3 (s)
3Zn (s) + C2Cℓ6 (s) → 3ZnCℓ2 (s) + 2C (s)
A disseminação, no ar, dos produtos reacionais emitidos nessas reações resulta numa fumaça intensa.
Uma granada de fumaça contém 6 mol de cada um dos reagentes, hexacloroetano, alumínio em pó e óxido de zinco.
Ao ser detonada, a quantidade máxima de carbono que se forma na fumaça é igual a
Um comprimido efervescente antiácido é em geral uma mistura sólida de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e às vezes ácido acetilsalicílico ou sulfato de magnésio.
Ao ser colocado em água, o gas que se desprende durante a efervescência é o:
A sigla EPS, em inglês, refere-se a poliestireno expandido – o isopor. Para a expansão do plástico poliestireno são usados agentes espumantes, entre eles, a azodicarbonamida, cuja fórmula estrutural plana está representada abaixo.
Ao ser aquecida, essa substância decompõe-se nos gases monóxidos de carbono, nitrogênio e amônia. As fórmulas moleculares corretas desses gases, na ordem que foram apresentados, são:
A substância química cloreto de cálcio (CaCℓ2) é empregada na fabricação de queijos, pois permite o aumento e a restituição do cálcio que é perdido durante o processo de pasteurização do leite.
Considere a equação que representa a reação de formação do cloreto de cálcio:
CaCO3 (s) + 2HCℓ (aq)→ CaCℓ2 (aq) + H2O (ℓ) + CO2 (g)
Sabe-se que o rendimento dessa reação é de 50% e que as massas molares do carbonato de cálcio e do cloreto de cálcio são 100 g/mol e 111 g/mol, respectivamente.
Ao se utilizarem 2,0 kg de carbonato de cálcio nessa reação, a massa de cloreto de cálcio formada será igual a
Ao se transformarem em espécies iônicas estáveis, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:
Duas soluções aquosas de NaOH, cada uma com 250 mL, foram preparadas a 25°C para que uma tivesse concentração de 0,1 mol L-1 enquanto a outra fosse 0,5 mol L-1 .
Ao se misturarem as duas soluções, obtêm-se 500 mL de uma solução final, cuja concentração em quantidade de matéria (mol L-1 ) é:
Ao se inalar o isótopo radioativo 18O, seria possível, após a entrada desse isótopo na célula, detectar radioatividade primeiramente em moléculas de
Ao se fazer contato de água destilada com pedaços de sódio metálico e adição de gotas de solução de fenolftaleína em um tubo de ensaio, observase uma reação violenta do sódio com a água, resultando numa chama nasuperfície exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente:
Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de