Numa titulação de oxirredução, 50,00 mL de uma solução ácida de Fe(NO3)2, a 0,38 mol·L-1 foi titulada com uma solução padronizada de permanganato de potássio a 4,2 x 102 mol·L-1. até que a solução resultante adquirisse leve coloração rósea. Sobre esta titulação, são feitas as seguintes afirmações:
(1) O volume da solução de permanganato de potássio gasto na titulação foi de 100 mL.
(2) O menor coeficiente estequiométrico inteiro para Fe2+na reação redox balanceada é 7.
(3) No ponto final, o volume total da solução será de 120 mL.
(4) Um precipitado sólido de cor esverdeada será observado como produto dessa reação.
(5) O número total de elétrons envolvidos na reação redox é 22 milimols.
(6) A razão entre os volumes do titulante e do titulado no ponto final é 2,1.
À soma dos números associados às afirmações CORRETAS é igual a
As fosfinas, PH3, são precursoras de compostos empregados na indústria petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo com
P4 + H2O → PH3 + H3PO4
A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação corretamente balanceada é igual a
O texto seguinte refere-se à questão.
A hidroxiapatita é um mineral constituído pelos íons cálcio, fosfato e hidróxido e tem fórmula unitária Ca10(PO4)6(OH)2. Ela é o principal constituinte dos osso e dentes. Não se dissolve em água, porém reage com ácido clorídrico (HCl) concentrado que neutraliza o hidróxido e, com o fosfato, forma H3PO4.
Estrutura Cristalina da Hidroxiapatita
A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos da reação entre a hidroxiapatita e o ácido clorídrico é
(URCA/2021.2) Sejam 4 = {4n,n ∈ ℕ} e B = {n é divisor positivo de 200}.
A soma dos elementos de A ∩ B é:
O cobre é essencial no metabolismo animal. Em alguns animais, tais como o polvo e alguns artrópodes, serve como transportador de oxigênio através do sangue, o mesmo papel desempenhado pelo ferro nos mamíferos. Como resultado, o sangue desses animais é verde em vez de vermelho. Cobre metálico pode ser preparado passando-se amônia gasosa sobre óxido de cobre a altas temperaturas, como mostra a equação química não balanceada:
x NH3(g) + y CuO(s) → t N2(g) + w Cu(s) + z H2O(g)
A soma dos coeficientes estequiométricos, x, y, t, w e z que tornam a equação balanceada é:
A seguinte reação não-balanceada e incompleta ocorre em meio ácido:
(Cr2O7)-2 + (C2O4)-2 → Cr3+ + CO2
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual:
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação balanceada entre óxido de ferro (III) e monóxido de carbono que forma ferro metálico e dióxido de carbono, considerando os menores números inteiros, é igual a
As reações redox fazem parte de muitos processos presentes no nosso dia a dia, como: respiração dos seres vivos, estocagem de energia em baterias, corrosão de metais, combustão de combustíveis fósseis, fotossíntese etc. A reação abaixo exemplifica uma reação redox:
a KMnO4 + b Na2SO3 + c H2O → d MnO2 + e Na2SO4 + f KOH
A soma dos coeficientes estequiométricos a, b, c, d, e e f, que tornam a equação corretamente balanceada, deve ser:
Nos campos de exploração de petróleo, um agente de risco muito perigoso é o sulfeto de hidrogênio. Ele é o responsável pelo mau odor de ovos em decomposição, e é muito tóxico para o ser humano. Na reação redox a seguir:
v H2S + w Br2 + x H2O → y H2SO4 + z HBr
A soma dos coeficientes estequiométricos (v, w, x, y ez) após o balanceamento da equação é igual a:
O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):
Cu (s) + HNO3 (aq) →H2O (l) + NO (g) + Cu(NO3)2 (aq)
A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,