Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza permanganato de potássio em meio ácido. A equação não-balanceada da reação química envolvida é
MnO4- + Fe+2 + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é
Uma importante premissa para se realizar cálculos estequiométricos a partir de reações químicas é a necessidade da reação apresentar-se devidamente balanceada. Considere a reação de oxidação-redução com balanceamento parcial mostrada a seguir
aKNO2 + bKMnO4 + 3H2SO4 → c KNO3 + dK2SO4 + eMnSO4 +3H2O
A soma de todos os menores coeficientes inteiros resultante do balanceamento da reação apresentada acima (a + b + 3 + c + d + e + 3) é:
Todas as soluções aquosas cujos solutos estão indicados nas alternativas são de mesma concentração em mol/L.
A solução que deve apresentar menor temperatura de congelamento é a de
A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25ºC.
A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons H+(aq) são, respectivamente, as soluções de
Leia o texto para responder à questão.
Um estudo americano descobriu que a canela pode ser uma arma eficaz contra o Mal de Parkinson. Os especialistas concluíram que o fígado transforma a especiaria em benzoato de sódio, composto aprovado em remédios usados no tratamento de problemas neurológicos.
(http://saude.terra.com.br)A solução que contém 7,2 g de benzoato de sódio dissolvido em 100 mL de solução apresenta concentração, em mol/L, igual a
A figura representa o aquecimento, até a ebulição, de três soluções aquosas de iguais concentrações (2 mol/L). As temperaturas das três soluções foram monitoradas durante o aquecimento, com três termômetros devidamente calibrados.
A solução que apresentou temperatura de ebulição mais alta e a solução que apresentou menor número de espécies solvatadas foram, respectivamente,
Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1 mol/L, de glicose(𝐶6 𝐻12𝑂6) e de quatro eletrólitos fortes, NACl, KCl, K2SO4
A solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de congelamento é a de:
Em um experimento de química, foi feita a determinação do teor de hidróxido de amônio (NH4OH) em uma amostra de produto tonalizante para cabelos de uso em salões de cabeleireiros. Para o procedimento, foi pesado 1,00 g do produto, o qual foi transferido para um balão volumétrico com capacidade de 50 mL. O volume foi completado com água destilada e essa solução foi empregada para as análises químicas. O resultado dessas análises revelou que o tonalizante apresentou o teor de 52,5mg NH4OH/g do produto.
A solução preparada com o produto para a análise química apresentou a concentração de hidróxido de amônio igual a
No laboratório de uma indústria química, um técnico diluiu 100 mL de solução estoque de sulfato de sódio (Na2SO4) 71 g/L em água destilada até obtenção de 500 mL de solução.
A solução diluída preparada pelo técnico apresenta concentração igual a
Joseph Lister foi um cirurgião e pesquisador que introduziu nos anos 1860 as técnicas antissépticas. Apoiado pela teoria germinal das doenças de Pasteur e se opondo à teoria miasmática vigente, Lister acreditava que a causa das infecções cirúrgicas era provocada por germes microscópicos transportados pela poeira no ar. Ele encontrou no ácido carbólico extraído do gás da hulha o êxito no tratamento de feridas. Posteriormente, Lister isolou o principal componente antisséptico daquela mistura, o fenol (M = 94 g·mol-1), o qual foi empregado também em soluções diluídas 1:20, isto é, 1 parte do soluto para 20 partes de solução (%m/v), que eram borrifadas nas salas durante os procedimentos cirúrgicos.
A solução diluída mencionada corresponde à concentração (em mol·L-1) de: