A decomposição térmica do carbonato de cálcio é representada pela seguinte equação termoquímica:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) ∆H° = 1 200 kJ/mol
Em um experimento, realizou-se a decomposição térmica de 500 g de carbonato de cálcio.
A quantidade de energia, em quilojoules, necessária para essa decomposição correspondeu a:
Um produtor rural, da Chapada Diamantina, instalou um biodigestor na propriedade e usa o gás produzido pelo equipamento para cozinhar. Com o sistema, economiza na compra do gás de cozinha convencional. “Eu não tenho mais esse problema. Me livrei da conta de gás, agora eu quero me livrar da conta de luz”
<https://tinyurl.com/ycz9v44p> Acesso em: 25.05.2019. Adaptado.Considere que a massa molar do principal componente do biogás é 16 g/mol e que sua combustão completa produz 802 kJ/mol, nas condições experimentais.
A quantidade de energia gerada ao final de um dia, em que houve a formação de 1 kg desse componente do biogás é
O cálcio é um elemento químico encontrado no corpo humano, na forma de cátion divalente, que desempenha funções importantes.
A quantidade de elétrons presente nesse cátion divalente do cálcio é igual a:
A passivação ocorre quando o cromo contido no aço inoxidável entra em contato com o oxigênio presente no ar. Essa reação química forma uma camada passiva de óxido de cromo, que oferece proteção à superfície do aço inoxidável e pode ser representada pela equação não balanceada:
Cr(s) + O2 (g) → Cr2O3(s)
A quantidade de elétrons envolvida na formação de um mol de partículas de óxido de cromo (III), na passivação, é:
O zinco (Zn), na sua forma oxidada (Zn2+), é um componente essencial do sítio ativo de muitas enzimas e desempenha uma função essencial em centenas de processos corporais.
A quantidade de elétrons das espécies químicas citadas no texto é:
O hipoclorito de sódio, presente na água sanitária, pode ser usado no tratamento da água para tornála própria para o consumo, na concentração de 2,5 x 10-3 g/l, quando não há tratamento público.
Dados:
1 copo = 100mL
Concentração de NaClO na água sanitária = 2,5%
A quantidade de copo(s) de água sanitária para tratar uma caixa d’água de 1000 litros é:
A determinação volumétrica de cloretos (Cl-) nos fluidos biológicos pode ser realizada com uma solução padrão de Hg(II), na presença do difenilcarbazida como indicador, com base na reação: 2Cl- + Hg2+ ⇔ HgCl2. Uma amostra de urina de volume igual a 10.0 mL foi titulada com 15.04 mL de uma solução de Hg(NO3)2. Na padronização da solução de Hg(NO3)2 , 35.67 mL foram consumidos na titulação de uma solução contendo 0.2045 g de NaCl.
A quantidade de cloreto (Cl-) na amostra de urina, em mg Cl-/mL, é:
O gás acetileno é muito utilizado em operações de soldagem de metais, devido a sua natureza inflamável. A combustão completa do gás acetileno com oxigênio libera 650 kJ de calor para 1,0 mol de CO2 formado. A equação de combustão é
A quantidade de calor liberada pela combustão de 104 g de acetileno é de
Analise o gráfico a seguir, que indica a variação da capacidade térmica de um material (C) em função da temperatura (θ).
A quantidade de calor absorvida pelo material até a temperatura de 50 ºC, em calorias, é igual a:
Observeos dados abaixo, considerados a 25°C e 1 atm:
ΔH de formação do CO2 = 94,1 kcal
ΔH de formação do H2O = 68,3 kcal
ΔH de formação do C2H6O = 66,1 kcal.
A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O) é: