O composto digluconato de clorexidina (DGC) possui massa molar igual a 505,5 g/mol e é o princípio ativo em soluções destinadas à assepsia e esterilização das mãos em procedimentos cirúrgicos. Uma solução alcoólica comercial desse composto contém 0,5% em massa de DGC e sua densidade é igual a 1,0 g/mL.
A quantidade em mol de digluconato de clorexidina em 1 litro dessa solução é, aproximadamente,
A análise química de certos vinhos tintos produzidos no Brasil revelou que eles apresentam o teor de 5 g/L de ácido tartárico (C4H6O6).
A quantidade em mol de ácido tartárico em uma taça de vinho com capacidade de 150 mL é de
Tem-se uma solução de NiSO4 · 7H2O de massa igual a 800.0 g. Para a separação total do níquel em 100.0 g dessa solução, faz-se passar através da mesma uma corrente elétrica de 1.072 A durante duas horas.
A quantidade de sulfato de níquel hepta hidratado contido nos 800.0 g da solução preparada é, aproximadamente:
Uma medida adotada pelo governo do estado para amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São Paulo envolve a utilização do chamado “volume morto” dos reservatórios do Sistema Cantareira. Em artigo publicado pelo jornal O Estado de S.Paulo, três especialistas alertam sobre os riscos trazidos por esse procedimento que pode trazer à tona poluentes depositados no fundo das represas, onde se concentram contaminantes que não são tratados por sistemas convencionais. Entre os poluentes citados que contaminam os mananciais há compostos inorgânicos, orgânicos altamente reativos com os sistemas biológicos, microbiológicos e vírus. Segundo as pesquisadoras, “quanto mais baixo o nível dos reservatórios, maior é a concentração de poluentes, recomendando maiores cuidados”.
(http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado.)A quantidade de oxigênio necessária para degradar biologicamente a matéria orgânica presente na água é expressa pela Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO). Sabendo que um dos parâmetros analíticos de monitoramento da qualidade da água potável envolve a medida da quantidade de oxigênio nela dissolvida, a presença de grande quantidade de matéria orgânica de origem biológica em decomposição no fundo de determinado reservatório irá promover
O esmalte dos dentes é formado pela substância denominada hidroxiapatita, Ca5(PO4)3 OH(sólido). Essa substância é insolúvel em água e parcialmente solúvel em soluções ácidas.
Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimiconos-dentes.htm. Acesso em: 02 dez. de 2020.Dadas as massas atômicas: Ca = 40 u, P = 31 u, O = 16 u e H = 1 u.
A quantidade de mols que há em 502 mg de hidroxiapatita é:
No rótulo da embalagem de uma garrafa de água mineral, constam as seguintes informações:
Água mineral fluoretada
Contém 0,09 mg/L de fluoreto
Beba pelo menos 2 litros de água por dia para uma hidratação adequada
A quantidade de matéria, em mol de fluoreto, ingerida, diariamente, por uma pessoa que bebeu a quantidade indicada no rótulo foi aproximadamente de:
O álcool em gel 70º INPM (unidade que expressa concentração em massa), usado como antisséptico em hospitais, é preparado pela diluição do etanol em água.
A quantidade de matéria de etanol presente em 329 g desse álcool em gel é
Um hidrocarboneto apresenta a seguinte composição centesimal, em massa: C85,71% H 14,29% . Sabe-se que 0,25 mol dessa substância pesa 14g.
A quantidade de isômeros planos que esse composto formará é de:
O produto comercial conhecido como “calcário líquido” é uma mistura utilizada para reduzir a acidez do solo, a qual possui cerca de 17,5% de Ca, em massa.
Dado:
Massa molar (g/mol)
Ca = 40
A quantidade de íons de cálcio, em mol, presente em 1 kg do produto é, aproximadamente,
No Brasil, o uso da substância fosfoetanolamina (massa molar = 141 g·mol–1) continua sendo um tema polêmico. A sua produção e comercialização como droga anticancerígena foi autorizada em 2016 por um curto período de tempo. Estudos realizados pelo Ministério da Ciência, Tecnologia e Inovação (MCTI) indicaram que a fosfoetanolamina não é tóxica, mas não apresenta atividade antitumoral. Atualmente a substância está sendo comercializada como suplemento alimentar.
(http://ciencia.estadao.com.br. Adaptado.)A reação de síntese da fosfoetanolamina está representada na seguinte equação:
A quantidade de fosfoetanolamina produzida na reação de 122,0 g de etanolamina com quantidade suficiente de ácido fosfórico, em uma rota sintética de 90% de rendimento, é igual a