Para uma análise química é necessário o preparo de 100 mL de solução 0,10 mol/L de tiossulfato de sódio (Na2S2O3).
A massa de tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S2 O3.5H2O) necessária para preparar essa solução é, aproximadamente,
Ureia, CO (NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados.
A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a mesma massa de nitrogênio existente em 60 g de ureia é,aproximadamente,
A respiração aeróbica é um processo que necessita do gás oxigênio para converter moléculas de carboidratos, como a glicose (C6 H12O6 – massa molar = 180 g/mol), em energia, com produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) como resíduos. A reação simplificada da respiração aeróbica pode ser equacionada por:
C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6H2 O (ℓ) + 6CO2 (g) + Energia
A massa de sólido consumida na produção de 2,4 mol de dióxido de carbono é igual a:
Um químico precisa preparar 500 mL de uma solução de 1000 ppm de ferro utilizando o sal cloreto férrico.
A massa de sal pesada, para preparar a solução, é de:
O ácido iodídrico, utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química:
2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2
Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2H4, verifica-se o consumo completo do reagente limitante.
A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:
A massa de prata liberada no cátodo, numa eletrólise de solução de AgNO3, por uma carga de 850 coulombs é? (Considere: 96.500 C.mol-1).
A eletrolise tem grande aplicação prática no cotidiano das pessoas, dentre tantos processos utilizados, a prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente pequeno conseguese dar uma perfeita aparência de prata aos objetos tratados.
A massa de prata (em gramas), depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4.825C, corresponde aproximadamente a:
Uma amostra de carbonato de cálcio de massa igual a 15.0 g, com 95.0 % de pureza, é decomposta de acordo com a reação:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
A massa de óxido de cálcio produzida e o volume de gás carbônico, à temperatura de 25.0 0C e pressão de 2.0 atm, são, respectivamente:
O titânio, devido à sua biocompatibilidade óssea, é muito utilizado em próteses. Esse metal pode ser obtido por meio de duas reações sequenciais, cujas equações químicas são apresentadas a seguir:
2FeTiO3 + 7Cℓ2 + 6C→ 2TiCℓ4 + 2FeCℓ3 + 6CO
TiCℓ4 + 2Mg → 2MgCℓ2 + Ti
Considere 100% de rendimento em ambas as reações e as seguintes massas molares: FeTiO3 = 152 g/mol; TiCℓ4 = 190 g/mol; Mg = 24 g/mol; Ti = 48 g/mol.
A massa de magnésio metálico necessária para reagir com todo o TiCℓ4 formado a partir de 4,5 toneladas de FeTiO3 e a massa de titânio metálico produzida ao final das reações são, aproximadamente,
Leia o texto para responder à questão.
O emprego de iodato de potássio, KIO3, na iodação do sal para consumo humano foi regulamentado pela resolução RDC nº 23 de 24 de abril de 2013 da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA). Dois dos artigos dessa resolução estão dispostos a seguir.
Art. 3º Para efeito desta Resolução são adotadas as seguintes definições:
I. sal para consumo humano: cloreto de sódio cristalizado, extraído de fontes naturais, adicionado obrigatoriamente de iodo; e
II. iodação: operação que consiste na adição ao sal do micronutriente iodo na forma de iodato de potássio.
Art. 5º Somente será considerado próprio para consumo humano o sal que contiver teor igual ou superior a 15 (quinze) miligramas até o limite máximo de 45 (quarenta e cinco) miligramas de iodo por quilograma de produto.
A massa de iodato de potássio necessária para fornecer o teor mínimo de iodo a 1 tonelada de sal para consumo humano é de, aproximadamente,