Considere a seguinte reação química não balanceada:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
A massa de HNO3 necessária para reagir com 250.0 g de Cu é aproximadamente:
Leia o texto para responder à questão.
As chamadas “pastilhas de cloro” utilizadas para a desinfecção da água têm como constituinte principal o hipoclorito de cálcio, Ca(CℓO)2. Essa substância pode ser produzida pela seguinte reação global:
2Cℓ2 (g) + 2Ca(OH)2 (s) →
→ Ca(CℓO)2 (s) + CaCℓ2 (s) + 2H2O (ℓ)
A massa de hipoclorito de cálcio obtida pela reação completa de 1,0 mol de hidróxido de cálcio com cloro gasoso em excesso é, aproximadamente,
O hidróxido de potássio é utilizado para a produção de biodiesel, de sabões moles, como eletrólito e na identificação de fungos. Para produzir um determinado sabão, um estudante necessitava de uma solução do referido hidróxido com pH igual a 12. Para prepará-la, dissolveu uma certa massa em água até o volume de 100 mL.
A massa de hidróxido utilizada foi
Responder à questãocom base no texto que segue.
No Manual para Elaboração de Monografias de Preparações Homeopáticas para a Farmacopeia Homeopática Brasileira, é apresentada a estrutura das monografias de insumos ativos de origem vegetal, de origem animal ou de origem química.
Considere o exemplo retirado do item “Doseamento”:
Pesar 20 g da tintura-mãe em cápsula de porcelana previamente tarada [...], adicionar 10 mL de solução de ácido sulfúrico a 10% (m/v) [...]. Alcalinizar com quantidade suficiente de solução concentrada de hidróxido de sódio [...]. Filtrar em funil de separação [...] com 20 mL de éter dietílico [...]. Reunir em erlenmeyer contendo quantidade suficiente de sulfato de sódio anidro. [...]. Titular o excesso de ácido sulfúrico com hidróxido de sódio 0,01 M [...].
A massa de hidróxido de sódio, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,01 mol L–1 e o pH da solução preparada são, respectivamente,
A preparação de meio litro de solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH) foi feita de acordo com o procedimento ilustrado.
A massa de hidróxido de sódio que deve ser pesada para o preparo dessa solução e a concentração da solução final são, respectivamente, iguais a
Em um experimento de química, foram adicionados em um béquer 400 mL de água destilada (d = 1 g/mL) em temperatura ambiente e certa quantidade de sacarose (C12H22O11), até formar uma solução saturada com corpo de fundo. Essa mistura foi aquecida até a completa solubilização do sólido, que ocorreu quando a temperatura da mistura atingiu 55 °C. O experimento prosseguiu deixando-se a solução resfriar até 30 °C, momento em que se verificou novamente a presença do sólido cristalizado no fundo do béquer.
Os dados de solubilidade da sacarose nas duas temperaturas do experimento são apresentados na tabela:
A massa de glicose na solução a 55 °C e a massa de glicose cristalizada a 30 °C correspondem, respectivamente, a
Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H2 + O2→ C6H12O6 , atente às seguintes equações:
I. C + O2 → CO2 ΔH = −94,1 kcal
II. H2 + ½ O2 → H2O ΔH = −68,3 kcal
III. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O ΔH = −673,0 kcal
A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente,
Um vegetal metaboliza 0,82 litros de gás carbônico a 27ºC e 0,9 atm, no processo fotossintético pela seguinte equação:
6CO2 + 12H2O ↔ C6H12O6 + 6O2 + 6H2O
A massa de glicose (C6H12O6) produzida é:
O gesso (CaSO4 ∙ 2H2O) pode ser obtido industrialmente como um subproduto da fabricação de ácido fosfórico, conforme a reação a seguir.
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 + 6H2O→ 2H3PO4 + 3CaSO4 ∙ 2H2O
Considere que nessa reação o rendimento seja de 90%, que a massa molar do gesso seja 172 g/mol, que foram empregados 6,2 kg de fosfato de cálcio e que a massa molar do fosfato de cálcio seja 310 g/mol.
A massa de gesso obtida nesse processo será próxima de
A obtenção de energia por meio da fissão nuclear do 235U é muito superior quando comparada à combustão da gasolina. O calor liberado na fissão do 235U é 8 s 1010 J/g e na combustão da gasolina é 5 x 104 J/g.
A massa de gasolina necessária para obter a mesma energia na fissão de 1 kg de 235U é da ordem de