A obtenção de energia por meio da fissão nuclear do ²³⁵U é muito superior quando comparada à combustão da gasolina. O calor liberado na fissão do ²³⁵U é 8 x 10¹⁰ J/g e na combustão da gasolina é 5 x 10⁴ J/g.

A vitamina B6 (fórmula molecular C₈H₁₁O₃N), conhecida como piridoxina, está presente em alimentos como carne bovina, gema de ovo e leite.

O ácido mefenâmico (massa molar 241 g · mol–1 ) é uma substância usada na formulação do medicamento Pontin®, indicado para o alívio sintomático de artrite reumatoide, osteoartrite e dor muscular

Leia o texto para responder à questão.

A bula de um suplemento alimentar indicado para prevenção e tratamento da osteoporose informa que cada comprimido contém 1 500 mg de carbonato de cálcio (CaCO₃), o que equivale à quantidade de cálcio contida em 2,5 copos de 200 mL de leite.
O carbonato de cálcio contido nesse comprimido, ao ser ingerido, reage completamente com a solução de ácido clorídrico (HCℓ) do suco gástrico, na proporção molar 1:2, formando gás carbônico, água e solução de cloreto de cálcio (CaCℓ₂).

As pedras nos rins ou cálculos renais ocorrem, dentre outros fatores, pela formação de sais insolúveis em nosso organismo. O cálcio costuma formar sais insolúveis e o principal deles no corpo de um animal adulto geralmente é o fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂). A solubilidade desse sal em água é bastante baixa, aproximadamente 10^-6 mol/L.

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Em uma indústria, 2,6 × 10⁶ kJ são obtidos na combustão completa de uma determinada massa de etanol. Essa energia é utilizada para o aquecimento de 10⁴ kg de água, da temperatura inicial de 20 °C até a temperatura θ.

Considere os seguintes parâmetros:

- entalpia-padrão de combustão do etanol = − 1300 kJ × mol^-1

- calor específico da água = 4 kJ × kg^-1 × °C^-1

Uma equipe de investigadores da University of Notre Dame (Indiana, EUA) anunciou ao público a criação de uma nova “tinta fotovoltaica”, que pode ser um passo importante para a implementação generalizada das tecnologias de energias renováveis.

Essas tintas são capazes de transformar a energia luminosa em elétrica, mediante o dióxido de titânio natural, que pode ser obtido a partir da ilmenita presente numa proporção de 5% por tonelada de areia bruta de praia, conforme a equação:

2 FeTiO₃ + 4 HCl + Cl₂ → 2 FeCl₃ + 2 TiO₂ + 2 H₂O

(Dados: TiO₂ = 80 g.mol^-1 e FeTiO₃= 152 g.mol^-1)

Os airbags são dispositivos de segurança que mudaram as estatísticas de acidentes fatais de trânsito. O NHTSA (National Highway Traffic Safety Administration), uma agência americana de segurança viária, fez um estudo que aponta uma redução de até 45% do risco de fatalidade para quem usa o cinto de segurança em comparação com quem não usa. Quando o cinto é aliado ao airbag, ou seja, quando você utiliza um carro com airbag e não dispensa a bolsa de ar, esta redução sobe para 51%. A reação química que rege o funcionamento desses dispositivos é apresentada a seguir:

5 C_(s) + 2 Sr(NO₃)_2(s) → 2 SrO_(s) + 2 N_2(g) + 5 CO_2(s)

Considere que seja necessário encher um airbag de 40 L sob pressão de 1,2 atm e temperatura de 27 °C.

Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄), de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO₃), conforme a equação a seguir:

H₂SO₄ + 2NaHCO₃→ Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂