Um adulto de 75 kg possui, em média, 5 litros de sangue. Esse adulto foi flagrado, no teste do bafômetro, com nível alcoólico exatamente igual ao limite máximo permitido.
A massa de álcool contida no sangue desse adulto, em mg, é igual a
Uma amostra de 20 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) foi titulada com solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,01 mol/L, consumindo 40 mL do titulante.
A massa de ácido clorídrico presente em 1 litro dessa solução é igual a
A massa de um átomo de hidrogênio é 1,79 × 10–24 g e a massa de um átomo de oxigênio é 2,66 × 10–23 g. Uma molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
A massa de 1010 moléculas de água é igual a
No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos.
Considere agora um composto iônico binário, em que:
(i) o cátion, de carga +2, possui 12 prótons;
(ii) o ânion, de carga –3, possui 10 elétrons.
A massa de 1 mol deste composto é aproximadamente igual a:
A massa atômica de um elemento é calculada a partir da
A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621, o que se deve
O esmalte dentário contém cristais de hidroxiapatita, um fosfato de cálcio, agrupado em feixes de forma ordenada. Se o esmalte sofrer descalcificação devido a ácidos da placa bacteriana ou refrigerantes, a hidroxiapatita desprenderá do esmalte, deixando-o quebradiço. Se flúor for adicionado à boca, ele se ligará aos cristais, transformando-se em fluoropatita. Considere a reação completa entre 252 g de fluoropatita [Ca5(PO4)3F] e 256 g de ácido sulfúrico [H2SO4], conforme a equação a seguir:
Ca5 (PO4)3F + 5H2SO4 → 3HPO4 + 5CaSO4 + HF
A massa aproximada do reagente em excesso na reação será:
Em três tubos de ensaio foram colocados pedaços iguais de tecido manchado com óleo de cozinha. A cada um desses tubos foram adicionados diferentes solventes para verificar qual seria mais eficiente na remoção dessa mancha, conforme mostram as figuras.
A mancha de óleo foi removida com maior eficiência
A maioria dos elementos químicos é formada por vários isótopos, isto é, por átomos que possuem a mesma quantidade de prótons (Z) e diferentes números de massas (A). Assim, a massa atômica de um elemento químico é determinada pela média ponderada das massas dos isótopos naturais que o constituem e as respectivas abundâncias relativas. Sabe-se que a ocorrência natural do elemento Tálio consiste de dois isótopos estáveis, Tálio-203 e Tálio205 (massas atômicas = 203 u e 205 u, respectivamente) e tem massa atômica média de 204,4 u. Baseando-se no fundamento acima, estime a porcentagem do isótopo Tálio-205 na natureza.
Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme representado abaixo.
Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl2 (aq) + H2 (g)
Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido constantes. Observe o gráfico:
A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento: