No esquema acima, o suporte de alumínio contendo enxofre em pó é aquecido fora do sistema até que se inicie a fusão do enxofre e a liberação de gás. Após a liberação do gás, o suporte é posto no frasco, que é fechado.
A cor da solução antes e depois da liberação do gás e o fenômeno simulado pelo experimento são, respectivamente:
O experimento realizado por Ernest Rutherford, em que uma fina placa de ouro foi bombardeada com um feixe de partículas α , permitiu a suposição de um modelo de átomo com um núcleo pouco volumoso, de carga positiva, rodeado por uma região volumosa formada por elétrons, com carga negativa.
A construção deste modelo deve-se ao fato de:
A construção de um modelo atômico exigiu imaginação e dedicação de diversos pesquisadores que propuseram suas teorias baseadas nas informações experimentais que se encontravam disponíveis naquele momento. Com relação às diversas propostas de modelos atômicos, é INcorreto afirmar que
O Níquel tetracarbonilo, Ni(CO)4, é um complexo organometálico incolor que representa um versátil reagente. É extremamente venenoso e sua toxicidade e volatilidade à temperatura ambiente o fez ganhar o apelido de “morte líquida”.
Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquel_tetracarbonilo. Acesso em: 10 jul. 2018. Adaptado.Ni(s) +4 CO(g) ⇄ Ni(CO)4(g)
Os equilíbrios heterogêneos apresentam reagentes e produtos em fases diferentes e, partindo de 0,6 mols de Ni(s) e CO(g) em um recipiente de um litro, constatou-se que, ao se atingir o equilíbrio químico numa dada temperatura, a concentração da espécie CO, em quantidade de matéria, estabilizou-se em 0,2 mol L-1.
A constante de equilíbrio (Kc) desse processo será, em (mol.L-1)-3,
A análise qualitativa do bismuto pode ser realizada por sua reação com íon estanito, conforme apresenta a equação:
2 Bi(OH)3(s) + 3 Sn(OH)3 - (aq) + 3 OH- (aq) →2 Bi(s) + 3 Sn(OH)6 2- (aq)
A confirmação desta análise se dá pela formação de bismuto metálico, preto, finamente divido. Sobre o comportamento do átomo de bismuto nessa reação é correto afirmar:
A configuração eletrônica do átomo de cobalto, no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 . O íon Co3+ ocorre em alguns compostos, como, por exemplo, no CoF3, sólido castanho claro usado como agente de fluoração. Marque a alternativa que apresenta a configuração eletrônica correta do íon Co3+ .
A interação dos gases dióxido de enxofre (SO2) e oxigênio (O2) em um sistema fechado resulta na formação do gás trióxido de enxofre (SO3) em uma reação exotérmica, que é representada pelo equilíbrio reacional:
2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g) ΔHo < 0
A condição que interfere deslocando o equilíbrio reacional no sentido da formação de SO3 é a
O valor máximo permitido de chumbo, que é tóxico, em água para o consumo humano é de 0,01 mg/L. Um tanque armazena água que não tem íons sulfeto e chumbo(II). Acidentalmente, sulfeto de chumbo (PbS) foi adicionado ao tanque em quantidade suficiente para formar o corpo de fundo do sal, cujo Kps é 4,0x10-28 a uma dada temperatura.
O procedimento para viabilizar o consumo da água incluiu a remoção de todo sólido por filtração e análise da concentração de Pb(II) no filtrado.
A conclusão, após o procedimento descrito, é de que a água do tanque está
Considere as informações contidas no rótulo do frasco de uma solução de uma base forte, conforme a figura.
A concentração, em mol/L, dessa solução é
Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.
Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.A concentração, em mol/L, de chumbo encontrada no rio Doce é, aproximadamente, de