Manitol 20% é uma solução aquosa contendo um tipo de açúcar que é usado em diversos tratamentos na clínica como na promoção da excreção urinária de substâncias tóxicas. A solução de manitol 20% contém, em cada mL da mistura, 200,0mg do fármaco (C6H14O6).
A concentração, em mol/L, da solução de manitol vendida comercialmente é de
Uma solução de hidróxido de alumínio (MM = 78 g.mol-1), utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 3,90 g.L-1.
A concentração, em mol.L-1, dos íons hidroxila (OH-), presentes nessa solução, é igual a:
A vitamina C corresponde ao ácido ascórbico, composto de fórmula química C6H8O6. A análise de vitamina C em medicamentos é realizada a partir de sua reação com I2, conforme representado a seguir:
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 HI
A análise de um comprimido de massa igual a 400 mg indicou que foram necessários 508 mg de I2 para reagir por completo com toda a vitamina C.
A concentração percentual em massa de vitamina C contida nesse comprimido é igual a:
Um grande tanque de capacidade 500 litros contém, inicialmente, 100 litros de uma solução aquosa de cloreto de sódio, cuja concentração é de 5 gramas por litro. Esse tanque é abastecido com uma solução aquosa de cloreto de sódio, com concentração de 1 grama por litro, a uma vazão de 10 litros por minutos, e um mecanismo de agitação mantém homogênea a solução no tanque.
A concentração no tanque é a razão entre a quantidade do cloreto de sódio (em gramas g) e o volume de solução (em litros, l). Logo, a concentração no tanque, em g/l, no instante em que ele começa a transbordar, é:
O protocolo de um determinado paciente que apresenta leucemia mieloide aguda indica que ele deve receber uma infusão intravenosa com 4,95 mg de trióxido de arsênio, utilizado como quimioterápico, diluídos em soro fisiológico até o volume final de 250 ml.
A concentração molar de trióxido de arsênio na solução utilizada nessa infusão é:
O rótulo de determinado suplemento hidroeletrolítico apresenta os seguintes dados:
INFORMAÇÃO NUTRICIONAL: Porção de 200 mL
Valor energético: 47 kcal
Carboidratos: 12g
Sódio: 99 mg
Potássio: 28 mg
A concentração molar de íons de sódio é igual a
Considere que 5 mL de HCl 𝑥 mol L –1 , 20 mL de H2SO4 𝑥/2 mol L –1 e 25 mL de HNO3 𝑥/5 mol L –1 são misturados e o volume aferido para um litro.
A concentração molar de H+ (considere que os ácidos se dissociam completamente) na solução resultante é:
Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2 mol L-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4.
PbSO4 (s) Pb2+ (aq) + SO42-(aq) ; Kps = 2 × 10-8 (mol L-1)2
A concentração mínima, em mol L-1, de íons SO42- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é
O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por isso, foram estabelecidos protocolos de utilização do flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor na água de abastecimento público e em pastas dentais. A escovação dental é considerada um dos métodos mais eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da placa à exposição constante ao flúor.
Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns malefícios à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis seguros de consumo do flúor, quando este oferece o máximo benefício sem risco à saúde. As pastas de dente apresentam uma concentração de flúor que varia entre 1 100 e 1 500 ppm.
É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor devem ser utilizadas durante a escovação e não ingeridas.
(http://tinyurl.com/ovrxl8b Acesso em: 29.08.2014. Adaptado)A concentração máxima de flúor presente nas pastas de dente mencionada no texto, em porcentagem em massa, corresponde a
A concentração hidrogeniônica, a 25 °C, de um alvejante doméstico é de 1,0x10-12 mol/L. Tendo por base esta informação, assinale a afirmação verdadeira.