A concentração hidrogeniônica da solução aquosa A é 103 mol/L. Qual o pH de uma solução formada pela diluição de 20 mL dasolução A em água suficiente para completar 200 mL ?
No dia 19 de junho de 2008 foi promulgada a Lei 11705, conhecida como Lei Seca, que instituiu mais rigor aos condutores que dirigem sob efeito de álcool. A Lei, que causou impacto, auxiliou na diminuição de acidentes causados por condutores embriagados, principalmente em cidades onde a fiscalização é mais eficiente. Para aplicação da lei, é utilizado equipamento denominado etilômetro vulgarmente chamado de bafômetro. Os primeiros bafômetros funcionavam a base de reações químicas com o dicromato de potássio. O etanol não absorvido pelo organismo é eliminado pela respiração. O indivíduo suspeito de estar dirigindo embriagado deve assoprar a mistura contida no aparelho. Se ele estiver embriagado, a cor laranja do dicromato de potássio em meio ácido muda para verde, cor característica do sulfato de crômio, mostrando a redução do dicromato e a oxidação do álcool. Quanto maior o teor de álcool expirado pelo motorista, mais intensa a cor verde. Na fabricação de um bafômetro faz-se necessário a preparação de uma solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7). Uma solução foi preparada transferindo-se 29,4 g de K2Cr2O7 , em um balão volumétrico de 500 mL, e diluída com H2O destilada até a marca de aferição. Uma alíquota de 25 mL desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 250 mL e diluída com H2O até a referida marca. Depois 10 mL da solução diluída foram transferidos para um balão de 100 mL e diluídos com H2O até o traço de aferição.
A concentração final da solução é de aproximadamente:
A concentração em quantidade de matéria de íons Na+ , em uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4, preparada pela adição de 7,1g do sólido anidro, em volume suficiente de água para totalizar 200,0mL da solução é, em mol/L, igual a
A análise da concentração de glicose (C6H1206) em amostras de urina é um dos testes clínicos mais comuns. A concentração de glicose nessa amostra é em média é de 15mg/100mL.
A concentração em mol/L é:
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada, dissolvendose 36 gramas de glicose em água suficiente para produzir 2 litros da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol).
A concentração em mol/L é
O trióxido de arsênio, As2O3, é utilizado como quimioterápico no tratamento de alguns tipos de leucemia mieloide aguda. O protocolo de um determinado paciente indica que ele deva receber uma infusão intravenosa com 4,95 mg de trióxido de arsênio, diluídos em soro fisiológico até o volume final de 250 mL.
A concentração em mol/L de trióxido de arsênio na solução utilizada nessa infusão é
Uma das etapas do processo seletivo para uma vaga de técnico em química em um laboratório de pesquisa foi determinar a concentração final da solução abaixo descrita:
“400 mL de uma solução 0,5 mol/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,5 litro de solução 4 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é diluída até um volume final de 3 litros.”.
A concentração em mol/L da solução, após a diluição, é aproximadamente de:
Para responder a questão, considereas seguintes informações, extraídas do rótulo de um leite pasteurizado integral:
A concentração em massa de cálcio presente nesse leite, expressa em g/L, é aproximadamente igual a
Diluir significa adicionar solvente puro a uma solução já existente, de modo que se consiga obter uma solução de concentração menor que a inicial. Tem-se 1200 mL de solução 2,4 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH).
A concentração em g/L dessa solução quando seu volume tornar-se 3000 mL através da adição de água, vale:
Um copo de 200 mL de leite semidesnatado possui a composição nutricional abaixo.
A concentração em g L-1 de cátions de metal alcalino, contido em 1 L de leite, é