O cloreto de sódio (sal de cozinha) é o sal que utilizamos no dia a dia para salgar alimentos preparados de forma artesanal ou processados (industrializados). Trata-se de uma substância que está presente também, em diversos alimentos naturais, consumidos por nós no cotidiano, como frutas, verduras, legumes, sementes etc..

Com base nas ligações químicas, julgue as proposições a seguir.

I. A ligação química do sal de cozinha é iônica.

II. A fórmula do composto formado pelos elementos X e Y, com números atômicos 20 e 17, respectivamente, será X2Y, e a ligação será covalente.

III. A fórmula significa que a ligação é covalente e estão compartilhando 3 elétrons.

Desde a antiguidade, o homem utiliza metais para a fabricação de utensílios diversos. A partir do século XVIII, a metalurgia tornou-se uma ciência, em que os processos metalúrgicos passaram a ser estudados e explicados, alavancando a obtenção dos metais a partir de minérios. A metalurgia é uma sequência de processos que visa à obtenção de um elemento metálico a partir de seu minério. Quanto maior a tendência do metal para sofrer corrosão, maior é a dificuldade de obtê-lo a partir do minério.

Sobre a obtenção de metais na metalurgia, é correto afirmar:

I. O alumínio é um metal de fácil obtenção a partir de seu minério, a bauxita, pois esse, por possuir baixa tendência em oxidar, é facilmente reduzido de Al³⁺ para Al⁰ , se comparado a outros metais menos nobres, como o ferro e o chumbo.

II. Metais, como o ferro e o zinco, para serem obtidos a partir de seus minérios, devem ser aquecidos na presença de uma substância que vai provocar a redução desses metais, como o monóxido de carbono, que é um agente redutor.

III. O alumínio possui inúmeras aplicações, mas, por ser um metal pouco nobre, é difícil de ser obtido e sua redução é realizada em um processo denominado eletrólise.

IV. A prata é um metal nobre, sua principal fonte é o minério argentita (Ag₂S), sendo que o processo de obtenção da prata metálica é realizado pelo aquecimento desse minério, que reage com o oxigênio, provocando a oxidação da prata.

A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação química:

N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g) ∆Hº = -92,6 KJ.mol-1

Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:

I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas.

II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.

O açúcar refinado é constituído majoritariamente por sacarose, um poliálcool com fórmula molecular C₁₂H₂₂O₁₁.

A água para consumo humano deve respeitar parâmetros de aspectos físicos, químicos e biológicos determinados. Um exemplo de água quimicamente inconveniente para consumo, e que pode causar danos econômicos, é aquela que possui elevada concentração de sais de cálcio e magnésio dissolvidos. Estes dificultam a utilização da água para lavagem e danificam sistemas de aparelhos que usam água aquecida, como maquinários das indústrias e das residências.

Uma maneira de prever a ocorrência de uma reação ácido-base é assegurar que os produtos sejam mais estáveis que os reagentes. Para que isso ocorra, os produtos devem ser mais fracos ou menos reativos que o ácido ou a base de partida. Uma possível reação ácido-base encontra-se representada pela equação:

C₂H₂ + OH^-⇄ C₂H⁺ + H₂O