Em um trabalho interdisciplinar, o professor de redação pede aos alunos que façam um poema que seria denominado “Cienciando”, usando o estudo de Ciências.
Observe um desses poemas, em que o aluno cita algumas funções químicas.
Cienciando
Periódica a nossa reação
Com ácido e base
Sem óxidos
A produzir um sal
A perfeita neutralização
Com ácido clorídrico e soda caústica
Que não forme precipitado
Nem par conjugado.
Um exemplo de cada função, na ordem em que aparecem na primeira estrofe do poema, está presente na alternativa
Otto Tachenius (c.1620 – c.1690), médico, farmacêutico, iatroquímico e alquimista alemão, dizia que tudo no Universo é constituído por dois “princípios”, o ácido e o álcali. Em termos de “ácido” e “álcali”, explicava uma série de fenômenos, alguns deles de forma ainda hoje consistente. Por exemplo:
– A força dos ácidos varia, e os ácidos mais fortes deslocam os mais fracos de seus sais.
(Juergen Heinrich Maar. Pequena história da química, 1999. Adaptado.)Um exemplo atual dessa concepção de Tachenius encontra- -se na mistura entre soluções aquosas de
Um estudante, ao se deparar com as alternativas a seguir, deve assinalar aquela que representa um fenômeno químico. Qual das alternativas a seguir o estudante deve assinalar?
Um estudante recebeu de seu professor de laboratório a tarefa de separar os componentes de uma mistura contendo areia, limalha de ferro, água e sal de cozinha. Os métodos mais indicados para ele cumprir com eficiência essa tarefa são, respectivamente,
Um estudante precisa preparar uma solução com água e sal. Ele coloca água em uma vasilha e acrescenta 2.000 g de sal, obtendo um total de 10 litros de solução. Ele percebe que a solução está muito salgada para a experiência que pretende realizar. Então, retira 2 litros da solução e os substitui por 2 litros de água. Mesmo assim, a nova solução continua muito salgada. Ele repete a troca de 2 litros de solução por 2 litros de água. Após cada troca, mede a quantidade de sal presente. Depois de cinco trocas, obtém a solução com a quantidade de sal necessária. As soluções são sempre agitadas para tornarem-se homogêneas. Na solução final, após as cinco trocas, a quantidade de sal dissolvida na água é
Um estudante muito empolgado com o conteúdo sobre misturas, estudado na aula de Química, resolveu colocar em prática o que aprendeu. Em um copo, ele adicionou um pouco de água e algumas gotas de corante, acrescentou uma pitada de sal, vinagre e um pouco de azeite; para finalizar, ele inseriu cubos de gelo. Após a mistura de todos esses materiais, o estudante identificou que o sistema apresentava:
Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que apresentava poucas indicações do conteúdo. Usando 200 mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele obteve 33,6 g de hidróxido de
Um estudante de química necessitou fazer uma filtração, a vácuo, de uma mistura de sulfato de cobre pentahidratado e hidróxido de sódio. Para atingir seu objetivo, utilizou alguns equipamentos entre os quais estava um
No glossário de um manual consta:
Limpeza: consiste na remoção das sujidades mediante aplicação de energias química, mecânica ou térmica em um determinado período de tempo.
(Anvisa. Segurança do paciente em serviços de saúde: limpeza e desinfecção de superfícies, 2012.)
Um estudante de química interpreta corretamente a expressão “energia química” relacionando-a à energia envolvida na
Um estudante de química encontrou, na bancada do laboratório, um frasco sem rótulo contendo uma substância desconhecida inodora e incolor. Submeteu a amostra a alguns testes e descobriu que ela apresentava altas temperaturas de fusão e de ebulição, boa condutividade elétrica, grande maleabilidade e boa condutividade térmica. A partir das informações coletadas, ele pode concluir acertadamente que o tipo de ligação predominante na citada substância era