As máscaras de oxigênio utilizadas em situações de emergência ou para o uso em purificação de ar em espaços confinados (por exemplo, em submarinos) contêm o superóxido de potássio, KO2.Ele absorve H2O e CO2 exalados no processo respiratório e produz o O2 necessário para a sobrevivência dos seres humanos, de acordo com a equação química a seguir:
4KO2(s) + 4C02(g) + 2H2O(2g) → 4KHCO3(s) + 302(g)
Se um estudante, usando uma máscara como estas, exala 0,702 g de CO2/min, qual a massa aproximada, em gramas, de KO2 será consumida em 25 min?
No composto de fórmula mostrada na figura a seguir
se um dos hidrogênios do carbono (2) for substituído por um radical -NH2, então:
Se um copo cheio de água pesa 400 g e com 1/3da água pesa 280 g, então o copo vazio pesa
Os comprimidos antiácidos efervescentes são indicados no combate à azia e à má digestão causadas pela acidez e indisposição estomacal. Um comprimido antiácido tem aproximadamente 300 mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e 1000 mg de ácido cítrico (H3C6H5O7).
Considerando apenas as duas substâncias como constituintes do antiácido, quando esse comprimido é dissolvido em água, gera-se a efervescência, decorrente da liberação de gás carbônico. A reação de produção de gás é representada pela equação química a seguir:
3NaHCO3(aq) + H3 C6 H5O7 (aq)→
3CO2(g) + 3H2O(L) + Na3C6H5O7 (aq)
Se um comprimido é completamente dissolvido em água, qual é o volume aproximado de gás carbônico, em mililitros e nas CNTP, liberado no processo reacional?
O isopropanol (massa molar = 60 g/mol) é um álcool muito utilizado como solvente para limpeza de circuitos eletroeletrônicos. A produção mundial desse álcool chega a 2,7 milhões de toneladas por ano. A indústria química dispõe de diversos processos para a obtenção de isopropanol, entre eles, o que envolve a reação de acetona (massa molar = 58 g/mol) com hidrogênio. A equação dessa reação é
Se toda a produção mundial de isopropanol fosse feita somente por meio dessa reação de acetona com hidrogênio, supondo rendimento de 100%, a massa de acetona necessá- ria para a produção anual de isopropanol seria de
Uma certa quantidade de gás ideal ocupa inicialmente um volume V0 com pressão P0 .
Se sobre esse gás se realiza um processo isotérmico dobrando sua pressão para 2P0 , qual será o volume final do gás?
As catequinas são polifenois que possuem atividade antioxidante e estão presentes em chás e no café. Uma delas é a epigalocatequina-3-galato, formada pela união de uma estrutura básica de catequina com o íon galato proveniente do ácido gálico.
Se os radicais R1, R2 e R3 da estrutura básica da catequina forem substituídos por H, íon galato e OH, respectivamente, é correto afirmar que foi acrescentada à catequina a função
Bicarbonato de sódio reage estequiometricamente, em processo isotérmico a 300 K, com 50 mL de uma solução aquosa de um ácido monoprótico forte, em um recipiente rígido e fechado que, quando vazio, apresenta um volume útil de 74,9 mL, conforme o esboço abaixo:
O cristal piezoelétrico tem espessura (t) de 2 mm e suscetibilidade voltaica (Φ) de 0,050 V.(m.Pa)−1 e, quando a reação atinge o equilíbrio, fornece um potencial elétrico (U) de 1,0 V. Considere a solubilidade molar de gases na água desprezível e a constante universal dos gases R = 8,3 J.(mol.K)−1.
Se o volume reacional é constante e igual ao volume da solução ácida inicial, a concentração molar inicial da solução do ácido monoprótico, em mol.L−1, é:
A temperatura de uma certa quantidade de gás ideal, sob pressão de 3 atm, sobe de 27°C para 47°C.
Se o volume permanece constante, a nova pressão é de:
O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, é vendido em cilindros preenchidos por uma massa porosa onde o gás fica disperso para que sua instabilidade diminua. Considere que a constante universal dos gases seja 0,08 atm · L · mol–1 · K–1 e que os cilindros contenham acetileno a uma pressão de 18 atm, medida a 27 ºC.
Se o volume interno disponível para esse gás é de 10 litros, a massa máxima de gás que pode ser injetada no cilindro é igual a