A igreja de São Jorge, localizada em Praga, é considerada uma preciosidade. Possui figuras de santos da igreja ortodoxa feitas em mosaicos, em mais de 15 mil tonalidades, e tudo que se tem em dourado é feito de ouro 14 quilates. Estima-se que em um dos seus maiores mosaicos gastou-se 805g de ouro (densidade 19,3 g/cm3), 95g de cobre (densidade 8,9 g/cm3), 103g de prata (densidade 10,5 g/cm3).
Se o volume final da cor dourada deste mosaico corresponder à soma dos volumes dos três componentes presentes no ouro 14 quilates, a densidade total de ouro em g/cm3 será de:
À seguinte reação nuclear descreve o decaimento do urânio, U, em tório, Th, e hélio, He.
238U→ 234Th + 4He
Se o urânio possui 92 prótons e o hélio 2 prótons, qual a carga elétrica do tório em função da carga elementar, e = 1,6x 10-19 C?
Uma progressão aritmética crescente, de razão inteira, tem 9 elementos, sendo 4 negativos e 5 positivos.
Se o primeiro elemento dessa progressão aritmética é igual a –15, o seu menor elemento positivo é igual a
Solos ácidos destinados ao plantio podem ser neutralizados pela aplicação de carbonato de cálcio, CaCO3, com uma antecedência de pelo menos três meses da realização da semeadura, tempo suficiente para que parte desse composto seja convertida em hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, conforme a equação:
CaCO3 + H2O ⇌ Ca(OH)2 + CO2
A base formada nesse processo reage com os íons H+ presentes no solo, neutralizando-os.
Se o pH de um determinado solo está com valor igual a 5,0 e deseja-se elevá-lo para 6,0 pela adição de carbonato de cálcio, a concentração de uma solução desse sal preparada para essa neutralização deve ser
As vidrarias em laboratórios de química devem ser limpas para garantir análises com precisão e exatidão. A mistura de K2Cr2O7/H2SO4, conhecida como solução sulfocrômica, foi utilizada por muito tempo para limpeza mais rigorosa de vidrarias, mas, atualmente, seu emprego tem sido evitado devido ao elevado grau de toxidade dos íons dicromato. A solução de sulfocrômica pode ainda ser utilizada em síntese orgânica. Compostos orgânicos, quando em contato com solução sulfocrômica a quente, podem ser oxidados.
Se o penteno-2 for submetido a oxidação energética com K2Cr2O7/H2SO4, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, os produtos formados da reação.
O clonazepam é um medicamento anticonvulsivo utilizado para tratar a epilepsia. Um paciente toma 2 mg deste medicamento, diariamente, às seis horas da manhã. Admita que, ao longo de vinte e quatro horas, o organismo elimina quarenta por cento desta medicação.
Se o paciente tomar este medicamento por muitos anos, quanto do medicamento ficará acumulado em seu organismo? Indique o valor mais próximo do valor obtido.
Segundo os nutricionistas, uma vida saudável é consequência de uma série de fatores, como alimentação balanceada e exercíciosfísicos. Suponha que um paciente precise consumir 3,5 mg de cálcio, 50 mg de ferro e 410 mg de magnésio. Os alimentos X, Y e Z possuem, por porção, respectivamente: 0,5 mg, 0,4 mg e 0,3 mg de cálcio; 6 mg, 6 mg e 8 mg de ferro e 50 mg, 60 mg e 30 mg de magnésio. A tabela a seguir apresenta as quantidades de cálcio, ferro e magnésio, em uma porção dos alimentos X, Y e Z.
Se o paciente deve obter as quantidades exatas de cálcio, ferro e magnésio alimentando-se de porções dos alimentos X, Y e Z, quantas porções de X o paciente precisa consumir?
A concentração C (em mg/l) de certo medicamento no sangue de um paciente variou em função do tempo t (em horas após a ingestão) de acordo com C(t) = 8. 2−r t , em que r é uma constante.
Se o medicamento foi tomado às 8h e, às 12h, a concentração C era de 4mg/l, então ela chegou a 1mg/l às
Para preparar o leite de seu filho, Camila segue a orientação que vem na lata de leite em pó: para cada 90ml de água, uma colher de leite em pó, que equivale a 13g.
Se o leite em pó é vendido em latas de 400g e Camila prepara 2 mamadeiras de 225ml de leite para o seu filho por dia – seguindo rigorosamente as orientações – uma lata de leite supre as necessidades do filho de Camila por até quantos dias?
Um estudante de química obteve uma solução indicadora ácido-base, triturando no liquidificador algumas folhas de repolho roxo com água. Em seguida, ele dividiu a solução obtida em três tubos de ensaio (A, B e C) e no primeiro tubo adicionou uma pequena quantidade de vinagre (solução de ácido acético); no segundo alguns cristais de soda cáustica (NaOH), e no terceiro alguns cristais de sal para churrasco (NaCl), obtendo o resultado conforme mostra o quadro:
Se o estudante realizar outro experimento adicionando no tubo A KOH, no B HNO3 e no C KNO3, contendo a solução inicial extraída do repolho roxo, a coloração final, respectivamente será: