O acetaldeído (C2H4O) é um aldeído que pode ser formado em vinhos após a exposição ao ar e é encontrado naturalmente em alimentos como brócolis e cebola. Considere a equação química que representa a combustão do acetaldeído, na qual x, y, z e w correspondem aos coeficientes estequiométricos que balanceiam a equação:
xC2H4O + yO2→ zCO2 + wH2O
Se o coeficiente estequiométrico z é igual a 12, os valores de x e y são, respectivamente,
Texto referente aquestão.
Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes o ácido acetilsalicílico AAS, conhecido popularmente como aspirina, nome de uma marca que se tornou de uso comum é um fármaco do grupo anti-inflamatório não esteroide, utilizado como antiinflamatório e antipirético, pode ser sintetizada reagindo o ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação:
2 C7H6O3 + C4H6O3 → 2 C9H8O4 + H2O
Se misturarmos 13,8g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em grama, será:
Os cilindros usados para respiração por alpinistas e mergulhadores são misturas gasosas de nitrogênio e oxigênio. Considere um cilindro da marca Scuba S80, que possui pressão de aproximadamente 204,3 atm.
Se medíssemos a massa dos gases em seu interior e constatássemos 8 g de oxigênio e 2 g de nitrogênio, qual seria a pressão parcial exercida por cada um desses gases em atm, respectivamente?
A energia química armazenada nos combustíveis reside nas ligações que mantêm os átomos unidos. O balanço entre energia consumida, energia liberada e propensão para reagir com oxigênio são parâmetros importantes para eficiência de um determinado combustível. Além disto, deve ser levada em conta a emissão de espécies que possam atuar como poluentes e possibilidade de renovação do combustível. Abaixo segue uma tabela comparativa de energias de combustão estimadas a partir das energias de ligações.
Se listarmos o combustível com maior eficiência energética em massa, o combustível com maior potencial poluente e o combustível oriundo de fonte renovável, obteremos a sequência
Um recipiente R1 estava completamente cheio de uma mistura líquida homogênea, constituída apenas por água e sal, quando seis esferas de vidro idênticas foram lentamente mergulhadas nesse recipiente. Em seguida, essas seis esferas foram cuidadosamente substituídas por apenas uma, outra esfera de vidro, cujo raio tinha o dobro da medida do raio de cada uma das anteriores. A totalidade da mistura que foi inicialmente deslocada pelas seis primeiras esferas foi armazenada em um recipiente R2 e, em seguida, toda a massa de mistura que trasbordou devido à substituição das esferas foi armazenada em um recipiente R3. Nas duas situações descritas todas as esferas haviam ficado totalmente submersas, os recipientes R2 e R3 estavam inicialmente vazios e no final das etapas a soma das massas contidas nos três recipientes era exatamente igual à quantidade inicial contida em R1 (não houve perdas e nada foi acrescentado).
Suponha agora que o recipiente R2 tenha sido aquecido até toda a água nele contida evaporar e que todo o sal assim obtido tenha sido acrescentado à mistura contida em R3
Se k indica a razão entre as massas de sal e de água da mistura inicial que havia no recipiente R1, então, na mistura final armazenada em R3 a razão entre as massas de sal e água passou a ser igual a:
O motor de um carro aquece muito. Para remover o excesso de calor, o motor é resfriado por um líquido que circula continuamente, o líquido de arrefecimento. Esse líquido pode ser água pura, mas há vantagem em utilizar aditivos que modificam as propriedades dessa água. Isso porque a água pura congela normalmente a 0ºC e ferve a 100 ºC, mas a água com aditivos apresenta temperatura de congelamento mais baixa e de ebulição mais alta.
Disponível em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/anticongelantesliquidos-de-arrefecimento-e-aditivos.htm. Acesso em 02 dez. de 2020.Dadas as massas atômicas: C = 12 u, H = 1 u e O = 16 u.
Um frasco de 500 mL de uma solução de aditivo para radiadores é composto por uma solução aquosa de etilenoglicol (C2H6O).
Se há 6 mols de C2H6O no frasco, a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Se fossemos usar somente água para remover certos tipos de sujeira, por exemplo, manchas de óleos ou gorduras, certamente a limpeza não seria tão eficiente. No entanto, os sabões e detergentes apresentam melhor eficiência na limpeza porque possuem substâncias cujas estruturas apresentam:
Uma quantidade de 0.56 g de soda cáustica comercial é colocada em um balão volumétrico. Posteriormente, adiciona-se água até que o volume atinja 100.0 mL. Uma alíquota de 25.0 mL desta solução é recolhida por meio de uma pipeta, transferida para um erlenmeyer e submetida à titulação com uma solução de H2SO4 0.050 M.
Se forem gastos 28.0 mL da solução do ácido, o percentual de NaOH na soda cáustica será:
Certo medicamento líquido deve ser misturado em soro para ser injetado em algum procedimento, sendo que a mistura ideal é de 1 parte de medicamento para 4 de soro.
Se for misturada uma quantidade 20% maior do medicamento em uma quantidade 10% menor de soro, a concentração de medicamento obtida ficará acima da ideal em
Considere que o princípio ativo de determinado fármaco, em solução aquosa, seja degradado por meio de uma reação de hidrólise de ordem 1, de acordo com o estudo cinético mostrado no gráfico a seguir.
Se esse fármaco contém inicialmente 80 mg/100 mL do princípio ativo e pode ser comercializado até que a hidrólise consuma 20% do princípio ativo, ele poderia ficar estocado por, no máximo,