Em uma farmácia de manipulação, foi preparada uma solução aquosa destinada à administração endovenosa, pesando-se 5g de um medicamento sólido. Dissolveu-se esse medicamento com um pouco de água e em seguida transferiu-se para um balão volumétrico de 250 mL. A seguir, completou-se com água destilada até a marca do balão.

Leia o texto para responder à questão

John Goodenough, Stanley Whittingham e Akira Yoshino são os vencedores do Prêmio Nobel 2019 de Química pelo desenvolvimento de baterias de íons de lítio. Atualmente, celulares, notebooks e carros elétricos saem de fábrica com esse tipo de bateria.

Com essa descoberta, é possível armazenar uma grande quantidade de energia em baterias pequenas e leves. Se fôssemos utilizar outros tipos de bateria, como por exemplo, bateria de hidreto de níquel ou bateria de níquel cádmio, para armazenarmos a mesma quantidade de energia, teríamos baterias com o tamanho e massa duas ou até mesmo três vezes maiores que as baterias de íons de lítio. Outra vantagem desse tipo de bateria é o fato de não possuírem o efeito memória, conhecido popularmente como o vício da bateria. Devido a essa característica que facilita a vida do usuário, ela não requer tanta atenção nos processos de carga e descarga.

Contudo, com todos os avanços, as baterias continuam extremamente sensíveis à temperatura. Quando expostas ao calor, podem perder parte de sua capacidade total e se decompor mais rápido que o normal.

Os íons de lítio, usados em baterias, são provenientes de compostos iônicos. Um exemplo de composto iônico é o sal cloreto de sódio, no qual átomos de sódio se ligam a átomos de cloro por meio de ligação iônica, na razão de 1 :1, como todos os cloretos de metais alcalinos.

Leia o texto para responder a questão.

John Goodenough, Stanley Whittingham e Akira Yoshino são os vencedores do Prêmio Nobel 2019 de Química pelo desenvolvimento de baterias de íons de lítio. Atualmente, celulares, notebooks e carros elétricos saem de fábrica com esse tipo de bateria.

Com essa descoberta, é possível armazenar uma grande quantidade de energia em baterias pequenas e leves. Se fôssemos utilizar outros tipos de bateria, como por exemplo, bateria de hidreto de níquel ou bateria de níquel cádmio, para armazenarmos a mesma quantidade de energia, teríamos baterias com o tamanho e massa duas ou até mesmo três vezes maiores que as baterias de íons de lítio. Outra vantagem desse tipo de bateria é o fato de não possuírem o efeito memória, conhecido popularmente como o vício da bateria. Devido a essa característica que facilita a vida do usuário, ela não requer tanta atenção nos processos de carga e descarga.

Contudo, com todos os avanços, as baterias continuam extremamente sensíveis à temperatura. Quando expostas ao calor, podem perder parte de sua capacidade total e se decompor mais rápido que o normal.

Os íons de lítio, usados em baterias, são provenientes de compostos iônicos. Um exemplo de composto iônico é o sal cloreto de sódio, no qual átomos de sódio se ligam a átomos de cloro por meio de ligação iônica, na razão de 1 :1, como todos os cloretos de metais alcalinos.

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Esse ano, a Tabela Periódica comemora 150 anos. A primeira versão, concebida em 1869 por Dmtri Mendeleev, organizava os 60 elementos químicos conhecidos à época. Ao longo dos anos, mais elementos foram sendo descobertos e acrescentados à Tabela. O último elemento natural descoberto, há 80 anos, foi o frâncio (Fr). Ele é naturalmente radioativo e seu isótopo mais comum é o frâncio-223, que apresenta meia­ -vida (t_1/2) de 21 minutos e, em seu processo de decaimento preponderante, forma o isótopo rádio-223.

Um estagiário está fazendo um experimento em laboratório. Seu chefe pediu para ele adicionar no experimento substâncias específicas de 2 frascos do laboratório, porém o estagiário não prestou atenção no chefe e pegou ao acaso 2 frascos sem nem ver quais substâncias eles continham. Sabe-se que cada frasco contém uma mistura de duas substâncias diferentes dentre um arsenal de 10 substâncias diferentes rotuladas com as letras de A até J e que o laboratório possui exatamente 1 frasco para cada combinação possível das substâncias disponíveis.

Texto para a questão.

GRUPO DESVENDA MISTÉRIO DOS REPELENTES DE INSETOS

O repelente de insetos mais usado no mundo só agora revelou seu segredo. Criado pelo Exército dos EUA logo depois da Segunda Guerra Mundial e integrando hoje a maioria dos repelentes comerciais, o DEET mascara o odor humano para o inseto. Uma equipe de pesquisadores na Universidade Rockefeller mostrou agora o alvo molecular do princípio ativo usado em marcas conhecidas como Autan, Off e Repelex. O DEET (abreviatura de N,N-dietil-meta-toluamida ou N,N-dietil-3-metilbenzamida) é eficaz contra uma grande variedade de insetos que se alimentam de sangue humano. Mas ele não é recomendável para uso em crianças pequenas, nem em mulheres grávidas.

Quatro alunos do curso de química em uma confraternização, decidem fazer um churrasco. Queimaram 2Kg de carvão em uma churrasqueira.

C(s)+O_2(g)→ CO_2(g)

Em seu ciclo, um átomo de carbono pode ser incorporado a diferentes compostos por meio de processos contínuos de decomposição e formação de novas moléculas. Os átomos de carbono deste caderno de prova, por exemplo, serão degradados ao longo do tempo e, posteriormente, incorporados a outros seres vivos.

Considere que, ao se degradarem, os átomos de carbono deste caderno se distribuam igualmente entre os 7,5 bilhões de habitantes do planeta.

O ácido salicílico pode ser transformado em ácido acetilsalicílico (AAS) reagindo-o com anidrido acético com ácido sulfúrico como catalisador. Tanto ácido salicílico como o AAS possuem efeito antipirético e analgésico, porém o segundo afeta menos as paredes do estômago pela corrosão.