Considere o esquema abaixo representativo do processo eletrolítico para obtenção de alumínio metálico
Sabendo que nesse processo é empregada corrente de 35 kA e que a eficiência da corrente é de 90%, após uma hora de eletrólise, é esperado que seja produzida uma massa de alumínio, em kg, de, aproximadamente,
Uma solução, a 25 ºC, tem concentração de íons H+ igual a 2,3 × 10–4 mol/L.
Sabendo que log 2,3 = 0,36, o valor do pH dessa solução é igual a
Um analista realizou um experimento para avaliar características térmicas de um fluido de refrigeração utilizado como equipamento de arcondicionado, obtendo o seguinte gráfico:
Sabendo que foram utilizados 100g da substância, quais foram, respectivamente, os valores das entalpias de fusão e de ebulição da substância, em cal/g, obtidos pelo analista?
A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula química é Fe3O4. É possível obter ferro metálico a partir da redução da magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como agente redutor, de acordo com a reação:
Fe3O4(s) + 2 C(graf)→ 3 Fe (s) + 2 CO2 (g)
Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
O elemento químico Califórnio, Cf251, emite partículas alfa, se transformando no elemento Cúrio, Cm247. Essa desintegração obedece à função exponencial N(t) = N0e-at, onde N(t) é a quantidade de partículas de Cf251 no instante t em determinada amostra; N0 é a quantidade de partículas no instante inicial; e α é uma constante, chamada constante de desintegração.
Sabendo que em 898 anos a concentração de Cf251 é reduzida à metade, pode-se afirmar que o tempo necessário para que a quantidade de Cf251 seja apenas 25% da quantidade inicial está entre
O conhecimento sobre as propriedades físico-químicas pode ser útil para reconhecer e identificar certas substâncias.
Sabendo que duas substâncias sólidas (NaCO3 e AgCℓ) e dois solventes (álcool metílico e heptano) não foram identificados e tendo como base os conhecimentos sobre forças intermoleculares e solubilidade, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, todas as interações passíveis de formar uma mistura homogênea.
Leia o texto para responder à questão.
A losartana potássica (massa molar = 461 g ⋅ mol–1) é um medicamento indicado para o tratamento da hipertensão e para o tratamento da insuficiência cardíaca. Nas figuras estão representadas a embalagem do medicamento genérico losartana potássica e sua estrutura química.
Os medicamentos genéricos podem ser identificados pela tarja amarela na qual se lê “Medicamento Genérico”. Além disso, deve constar na embalagem a frase “Medicamento Genérico Lei n° 9.787, de 1999”. Como os genéricos não têm marca, o que se lê na embalagem é o nome e a quantidade do princípio ativo do medicamento.
(http://portal.anvisa.gov.br. Adaptado.)Sabendo que cada comprimido do medicamento genérico representado contém 4,24 mg de potássio, o valor de X indicado na embalagem é
Analise o diagrama PV abaixo.
A figura acima exibe, num diagrama PV, um ciclo reversível a que está submetido 2 moles de um gás monoatômico ideal.
Sabendo que as temperaturas nos estados A, B e C estão relacionadas por TC = 3TB = 9TA, qual a eficiência do ciclo?
Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano, C4H10, e 1-buteno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode ser representada pela equação:
C4H10 (g) + C4H8 (g) → C8H18 (l)
Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do 1-buteno e do octano são, respectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguais a –2880, zero e –5470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação
A combustão e uma reação de oxidação e redução, caracterizada pelo consumo de um combustível, isto é, o material gasto para produzir energia, na presença de um comburente, que geralmente é o gás oxigênio. Uma massa de 100 gramas de água líquida foi aquecida utilizando o calor liberado na combustão completa de uma massa de etanol.
Sabendo que a variação da temperatura da água foi de 12,5 ºC, marque a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a massa, em gramas (9), de etanol utilizada. Considere que a capacidade calorífica da água é igual a 4,18 kJ.kg-1.ºC-1, que a energia liberada na combustão do etanol foi utilizada exclusivamente no aquecimento da água e que entalpia de combustão de etanol é de 1000 kJ.mol-1.