O óxido de alumínio, base para a produção do metal alumínio, também é usado em odontologia como um agente de polimento para remover manchas. É uma alternativa ao bicarbonato de sódio, para pacientes que têm pressão arterial elevada.
(www.nanum.com.br. Adaptado.)O óxido de alumínio é produto da oxidação do metal, de acordo com a equação:
4Aℓ(s)+3O2(g)→ 2Aℓ2O3 (s)
Sabendo que a massa molar do Aℓ2O3 é 102 g/mol, 10,0 g de alumínio fornecem uma massa, em gramas, de óxido de alumínio igual a :
Certo spray antisséptico contém como princípio ativo o digliconato de clorexidina, na concentração de 10 mg/mL.
Sabendo que a massa molar desse princípio ativo é, aproximadamente, 5,0 × 102 g/mol e que a constante de Avogadro é igual a 6,0 × 1023 mol–1, o número de moléculas de digliconato de clorexidina presentes em um frasco contendo 50 mL desse antisséptico é
Um médico prescreveu o seguinte tratamento a um paciente:
Cefalexina 500 mg
Uso interno
Tomar 1 cápsula de 8 em 8 horas durante 7 dias
Sabendo que a massa molar da cefalexina é 347 g/mol e que a constante de Avogadro é igual a 6,0 x 1023 mol–1 , é correto afirmar que, ao final do tratamento, o número de moléculas desse antibiótico que entraram no organismo do paciente foi aproximadamente
Para estudar os efeitos da cafeína na execução de exercícios físicos, um grupo de estudantes de Ciências do Esporte da Universidade de Northumbria, no Reino Unido, decidiu fazer um experimento: dois voluntários deveriam ingerir, cada um, 0,3 g de cafeína. No entanto, o estudo quase se transformou em tragédia quando um erro de cálculo na dosagem da substância levou os dois estudantes ao hospital.
Para calcular a dosagem para cada estudante, funcionários da universidade utilizaram a calculadora de um telefone celular, mas erraram ao digitar as casas decimais. Cada estudante ingeriu 30 g de cafeína dissolvidos em suco de laranja - o equivalente a 300 xícaras de café.
Os dois jovens sofreram violentos efeitos colaterais. Ambos precisaram fazer tratamento de diálise, mas se recuperaram. Segundo a universidade, o experimento foi realizado sem a supervisão adequada.
Texto adaptado de http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/erro-decalculo- em-experimento-deixa-2-estudantes-de-ciencia-na-uti-porexcesso- de-cafeina.ghtml Acesso em 15 de abril de 2017.Sabendo que a massa de cafeína (C8H10O2N4) foi dissolvida em 100 mL de suco de laranja, a concentração de cafeína ingerida por cada estudante foi aproximadamente de:
Um medicamento antiácido, na forma de suspensão aquosa, apresenta em sua composição 160 mg/mL de hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)3.
Sabendo que a dosagem recomendada da suspensão aquosa é de 10 mL, a quantidade de íons alumínio presente em cada dose é de, aproximadamente,
O álcool isopropílico (CH3CH(OH)CH3), entre outras aplicações, é empregado na limpeza de circuitos eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta-gotas com álcool isopropílico a 20 ºC e verificou que eram necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume de 2 mL.
Sabendo que a densidade do álcool isopropílico nessa temperatura é aproximadamente 0,8 g/mL, a quantidade desse álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota é próxima de
Certo produto utilizado como desentupidor de pias e ralos contém em sua composição alumínio e hidróxido de sódio sólidos. Entrando em contato com a água, esses componentes reagem produzindo hidrogênio gasoso, de acordo com a equação:
2Aℓ(s) + 2NaOH(s) + 6H2O(ℓ)→ 2NaAℓ(OH)4 (aq) + 3H2(g)
Sabendo que a constante universal dos gases (R) é igual a 0,082 atm·L· K–1 · mol–1 , é correto afirmar que a reação completa de 5,4 g de alumínio produz um volume de hidrogênio, medido a 300 K e 0,8 atm, próximo a
O ácido bromídrico é um ácido forte e está totalmente ionizado em água. Suponha que 10 mL de uma solução 1,0 x 10-6 mol L-1 de ácido bromídrico foi transferida para um béquer, e essa solução foi diluída acrescentando-se 0,99 litro de água pura.
Sabendo que a constante do produto iônico da água pura a 25°C é igual a 1,0 x 10-14, é CORRETO afirmar sobre o pH da solução diluída:
O óxido nítrico (NO) é uma molécula gasosa encontrada no ar atmosférico em pequenas quantidades. É altamente tóxico devido à presença de um elétron desemparelhado, que proporciona uma alta reatividade. Quando inalado, liga-se à hemoglobina, impedindo o transporte de oxigênio. Em alta temperatura, o NO reage com o gás hidrogênio, formando o gás nitrogênio e água. Os dados referentes à reação e à cinética reacional estão expostos abaixo.
Reação: 2 NO(g) + 2 H2(g)→ N2(g) + 2 H2O(g)
Sabendo que a constante de velocidade da reação é igual a 6,5 L2.mol-2 .s-1, quais as velocidades x e y (em mol.L-1.s-1), respectivamente?
Um objeto metálico pode ser cobreado pela eletrólise de uma solução aquosa contendo íons Cu2+.
Sabendo que a constante de Faraday vale 96 500 C/mol, é correto afirmar que a carga elétrica, em coulomb, necessária para depositar uma camada de 0,0127 g de cobre metálico no objeto é