A furaltadona (C13H16N4O6) é uma substância bactericida empregada no combate à salmonela, sendo adicionada à água de bebedouros em criadouros de aves. A furaltadona interage com a água de acordo com a reação representada pela equação:
C13H16N2O6 (aq) + H2O (ℓ)→ C13H16N2O6H+(aq) + OH–(aq)
Sabendo que a constante de equilíbrio dessa reação, a 25 °C, é Kb = 1,0 × 10–5, uma solução 0,1 mol/L de furaltadona a 25 °C apresenta pH igual a
Uma solução aquosa contém 16,50% de um composto orgânico e congela a 267 °K.
Sabendo que a constante crioscópica da água é 1,86 °C.Kg.mol-1 e considerando o cálculo mais aproximado, pode-se concluir acertadamente que a substância em estudo é denominada
A bile é excretada pelo fígado, segue pelos ductos biliares, passa à vesícula, indo ao intestino, onde emulsiona as gorduras fazendo com que o pequeno tamanho das partículas lipídicas formadas aumente a área superficial exposta à ação da lipase pancreática.
Sabendo que a concentração de íons H3O+ na bile é 1,0 . 10ˉ8 , podemos afirmar que a bile possui:
Considere as entalpias padrão de formação dos seguintes compostos:
CH4(g) O2(g) CO2(g) H2O(g)
∆Hfo / kJ·mol−1 −74,81 zero −393,51 −285,83
Sabendo que a capacidade calorífica da água, à pressão constante, vale 75,9 J·mol-1 e que sua entalpia de vaporização é igual a 40,66 kJ·mol−1 assinale a alternativa que melhor corresponda ao número de mols de metano necessários para vaporizar 1 L de água pura, cuja temperatura inicial é 25°C, ao nível do mar.
Aquestão refere-se às seguintes informações, obtidas de um rótulo de água mineral da cidade de Porto Seguro (BA):
nitrato 1,45 mg/L
pH a 25 °C 4,51
Sabendo que 1 g = 103 mg e que a massa molar do íon nitrato é igual a 62 g/mol, é correto afirmar que a concentração de íons nitrato, em mol/L, nessa água mineral é próxima de
Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe simplesmente porque eles utilizam a energia livre contida na glicose (C6H12O6), através do processo de oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a reação:
C6H12O6(s) + 6 O2(g)⇄ 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não.
O Acrilato de Butilo ou Acrilato de n-Butilo é um composto químico orgânico, líquido, de coloração incolor, do grupo dosésteres acrílicos e também um éster de ácido carboxílico. Tem ponto de ebulição e fusão de 148ºC e – 64ºC, respectivamente. Sua fórmula estrutural é a seguinte:
Ele é utilizado, principalmente, na fabricação de fibras sintéticas e na polimerização de dispersões aquosas para utilização em fraldas descartáveis.
Sabendo disto, a sua massa molar é:
O Cobre (Cu) tem o Z=29 e A=63,6 u. À temperatura ambiente, o Cobre encontra-se no estado sólido. Está classificado como metal de transição, pertencente ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos e é um dos metais mais importantes, industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade.
Sabendo disto, a distribuição eletrônica do Cu+1, de acordo com o Diagrama de Linus Paulling, é igual a:
Sabe‐se que o produto de solubilidade do hidróxido de ferro III a 25°C é 1,1 x 10–36. A solubilidade do sal nessa temperatura é:
O sulfato de bário (BaSO4) é apenas um exemplo de um agente de contraste radiológico do tubo gastrointestinal usado em radiografia. Normalmente, esse medicamento é administrado por via oral, antes do exame radiológico e, caso necessário, ele deve ser diluído em água destilada e homogeneizada. O Kps do BaSO4 é, em certas condições de temperatura, igual a 1 x 10-10.
Nesse contexto, considere que 10 miligramas de BaSO4 foram adicionados em um recipiente, perfazendo uma solução aquosa de 500 mL.
Sabe-se, então, que a massa, em miligramas, do sulfato de bário que não dissolveu na solução é mais próxima de