A técnica de destilação para a produção de bebidas alcoólicas a partir da fermentação de soluções de açúcares é descrita desde o século IX na região onde atualmente encontra-se o país Iraque.
Podemos afirmar que a técnica se baseia nas diferenças de:
Considereas amostras:
I. solução aquosa de etanol
II. cloreto de sódio em fusão
III. solução aquosa de sulfato cúprico
IV. iodeto de hidrogênio liquefeito
Podem sofrer eletrólises SOMENTE:
Pode-se preparar 1,2-dibromopropano fazendo reagir:
Analisando a síntese da amônia, que estabelece o equilíbrio:
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) ΔH = – 92 kJ
Pode-se inferir, pelos fatores principais do Princípio de Le Chatelier, que:
O etileno ou eteno é o hidrocarboneto mais simples da família das olefinas, sendo o composto químico de maior utilização no setor industrial, como na fabricação do polietileno. Sua obtenção pode ocorrer de várias maneiras, sendo uma delas a desidrogenação do etano, como mostrado a seguir:
C2H6(g)→ C2H4(g) + H2(g)
Utilizando as equações termoquímicas a seguir e as respectivas entalpias de formação a 25 °C,
2C(grafite) + 2H2(g) → C2H4(g) ΔH°f = +52,4 KJ/mol
2C(grafite) + 3H2(g) → C2H6(g) ΔH°f = +84,0 KJ/mol
pode-se inferir que a energia envolvida na produção de um mol de etileno a partir de um mol de etano, considerando um rendimento de 80% é igual a
Analisando os processos (1) e (2) abaixo (no estado padrão),
C6H12O6(s) + 6 O2(g)→ 6 CO2(g) + 6 H2O(l) (1)
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq) (2)
pode-se dizer que,
Uma pessoa adicionou 1 litro de uma solução aquosa de ácido forte HA, de pH = 1,25, em um tanque contendo 99L de água. Em seguida, foram utilizados os indicadores de pH abaixo para verificar o pH dessa nova solução.
Pode-se dizer que os indicadores de pH que alteraram suas cores para aquelas acima do intervalo de pH foram:
Em condições ambiente, o elemento X encontra-se no estado gasoso como moléculas diatômicas (X2), formadas por ligações covalentes simples.
A substância X2 reage violentamente com o metal sódio (Na). Sobre essa reação foram feitas as seguintes afirmações:
I. trata-se de uma reação de oxirredução;
II. a substância formada conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido.
III. A substância formada é representada pela fórmula NaX2.
Pode-se dizer que
Considere uma vela composta de um hidrocarboneto (fórmula molecular C22H46 ) cuja combustão completa libera apenas gás carbônico e água.
Pode-se concluir corretamente que, na combustão completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as quantidades de matéria, e CO2 e de H2O produzidas são, em mol, respectivamente, iguais a
A rapidez na eliminação de uma determinada substância do nosso organismo depende da meia-vida dessa substância. Sabendo- se que, meia-vida é o tempo gasto para que a quantidade de uma substância se reduza à metade. Uma pessoa tomou 120 mg de determinada medicação, cuja meia-vida ocorre 6 horas após a administração.
Considerando que a massa dessa substância em cada instante pode ser calculada pela função:
m(t) = 120.2 -t/6,t ≥ 0 em horas
Pode-se afirmar que, passadas 24 horas, a quantidade de fármaco presente no organismo dessa pessoa será, em mg, de aproximadamente: