O volume de hidróxido de amônio concentrado (solução de NH4OH a 29% m/m e densidade 1,35kg/L) necessário para se preparar, através de diluição, 250mL de uma solução 0,1M é:
A reatividade dos metais pode ser facilmente observada por sua reação com ácidos, que libera hidrogênio gasoso. O hidrogênio formado entra em combustão em contato com o oxigênio do ar, de acordo com as equações não balanceadas, apresentadas a seguir. Uma amostra de 1,20 g de magnésio metálico foi utilizada em um experimento demonstrativo dessa propriedade, sendo adicionado a um béquer contendo 50,00 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 5 mol/L.
Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
H2(g) + O2(g) → H2O(l)
(Massas atômicas aproximadas: Mg = 24,0; H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5)
O volume de H2(g) (em cm3 , nas CNTP) produzido no citado experimento foi de:
Nos aterros sanitários, o processo de biodegradação da matéria orgânica ocorre geralmente em condições anaeróbicas (em ausência de oxigênio ou de ar), produzindo gases causadores do efeito estufa, metano e gás carbônico, conforme mostrado na equação abaixo, exemplificada para a glicose.
C6H12O6(s) → 3 CH4(g) + 3 CO2(g)
O volume de gases do efeito estufa, gerado pela decomposição anaeróbica de 0,9 kg de glicose nas CNTP (0 °C e 1 atm), será de aproximadamente
Os air bags de veículos automotores não são inflados a partir de uma fonte de gás comprimido, mas de um produto de uma reação química que permite que o dispositivo seja inflado totalmente em, aproximadamente, 30 miléssimos de segundos. O coração dessa reação é chamado azida de sódio (NaN3). Ao detectar uma colisão, os sensores na parte frontal do veículo enviam um sinal elétrico que provoca o aquecimento e a decomposição da azida de sódio, conforme reação a seguir:
2NaN3 (s) → 2Na (s) + 3N2 (g)
Fonte: https://www.scientificamerican.com/article/how-do-air-bags-work/Considere a pressão atmosférica de 1 atm, a temperatura de 300 K e R (constante universal dos gases ideais) = 0,08 atm L mol-1 K -1 .
O volume de gás nitrogênio, em m3, liberado pela decomposição de 65 g de azida de sódio, é:
A sacarose (C12H22O11) obtida da cana-de-açúcar pode ser transformada em etanol (C2H5OH), usado como combustível, desinfetante e solvente industrial, por meio de um processo que envolve as reações a seguir
Considere a equação geral dos gases, P·V = n·R·T, a constante R = 0,08 atm·L·mol–1 ·K–1, e que o rendimento do conjunto de reações seja de 100%.
O volume de gás carbônico (CO2) em litros, que pode ser formado a 27 ºC e 1 atm, na produção de etanol a partir de 10 mol de sacarose é
O carro flex é uma realidade no Brasil. Estes veículos estão equipados com motor que tem a capacidade de funcionar com mais de um tipo de combustível. No entanto, as pessoas que têm esse tipo de veículo, na hora do abastecimento, têm sempre a dúvida: álcool ou gasolina? Para avaliar o consumo desses combustíveis, realizou-se um percurso com um veículo flex, consumindo 40 litros de gasolina e no percurso de volta utilizou-se etanol. Foi considerado o mesmo consumo de energia tanto no percurso de ida quanto no de volta.
O quadro resume alguns dados aproximados sobre esses combustíveis.
O volume de etanol combustível, em litro, consumido no percurso de volta é mais próximo de
Apesar de o álcool (solução de etanol) ser vendido comercialmente na concentração de 96º GL (96% em volume), sabe-se que ele tem maior poder germicida a 70º GL (70% em volume). Isso ocorre, visto que a solução mais hidratada permanece mais tempo sobre as superfícies e, dessa forma, potencializa seus efeitos microbicidas. Sabendo disso, um técnico de laboratório de um hospital, precisa preparar um litro de álcool 70º a partir de álcool 96º, para uso diário.
O volume de álcool 96º utilizado para o preparo da solução, em mL, é:
Em um laboratório, um analista dilui 100 mililitros de uma amostra de um ácido forte que apresentava pH igual a 3 com água destilada até que ficasse com pH em torno de 4.
O volume de água utilizado para esta diluição, em mililitros, foi igual a:
O pH ótimo para a sobrevivência de uma determinada espécie de bactéria que vive na água varia entre 6,0 e 7,0. Um béquer contém 20 mL de solução de HCℓ, de pH igual 4, que será diluída até atingir o pH mínimo ideal para garantir a sobrevivência dessa espécie.
O volume de água que deve ser adicionado ao béquer para que essa condição seja atendida é
O volume de água que deve ser adicionado a 300 mL de uma solução de cloreto de sódio de concentração 20 g/L com a finalidade de se obter uma solução de concentração equivalente a 15 g/L é