Considere as informações:
- No estado de Sergipe, encontram-se as maiores reservas brasileiras de minerais de potássio, constituídas principalmente por silvinita, composta pela associação dos minerais halita (NaCl) e silvita (KCl). O teor médio de íons potássio na silvinita é cerca de 8% em massa.
- Na água do mar, a concentração média de íons potássio é cerca de 0,4 g/L.
O volume de água do mar que contém a mesma massa de íons potássio existente em cada tonelada de silvinita é
A tripalmitina (C51H98O6) é um triglicerídeo de massa molar igual a 808 g/mol. A oxidação completa da tripalmitina ocorre de acordo com a seguinte reação não balanceada:
C51H98O6 + O2 →CO2 + H2O
O volume de água (densidade = 1,0 g/mL) gerado na oxidação completa de 202 mg de tripalmitina é de
Após deleitar-se com a culinária norte-mineira – arroz com pequi, feijão tropeiro, frango caipira e carne de sol com mandioca –, um turista começa a ter uma sensação de acidez e uma leve dor no estômago. Para aliviar essa sensação, ele tomou 40 mL de leite de magnésia- Mg(OH)2, com solução de 0,3 mol · L –1. , obtendo, com êxito, a neutralização de seu suco gástrico, formado por uma solução de ácido clorídrico 0,100 mol · L –1.
O volume de ácido neutralizado foi de:
Em um experimento, pingaram-se 3 gotas de fenolftaleína em um Erlenmeyer que continha 60ml de uma solução de hidróxido de cálcio de concentração 3,5 mol/L, fazendo a coloração da solução se tornar rosa. Adicionaram-se, então, 80ml de outra solução de hidróxido de cálcio, de concentração 2,0 mol/L, ao recipiente. Logo após, começou-se a pingar uma solução de ácido clorídrico, de concentração 8,0mol/L até que a solução no Erlenmeyer se tornasse incolor.
O volume da solução de ácido clorídrico foi de:
O ânion perxenato (XeO6 4- ) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo:
5 Na4XeO6(aq) + 8 MnSO4(aq) + 2 H2O(l) → 5 Xe(g) + 8 NaMnO4(aq) + 6 Na2SO4(aq) + 2 H2SO4(aq)
Além disso, o XeO6 4- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás.
Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO4 foram totalmente oxidados por Na4XeO6 e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L.
O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a:
Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético.
O vinagre é uma solução de aproximadamente 7% (em massa) de ácido acético, com densidade de 1 g x mL -1 . Sabendo-se que a massa molecular desse ácido é 60 g x mol -1 , quantos mols de ácido acético tem-se em 2,4 litros desse vinagre?
O ácido acetilsalicílico (aspirina), cuja fórmula molecular é C9H8O4, é sintetizado a partir da reação entre o ácido salicílico (C7H6O3) e o anidrido acético (C4H6O3) em meio ácido. Nesse processo, também é formado o ácido etanoico (C2H4O2) como subproduto. Essa reação tem relação estequiométrica dos reagentes igual a 1:1, sendo completa quando os reagentes são puros. Ao reagir 276 g de ácido salicílico puro com anidrido acético comercial (com alguma impureza), obteve-se 290 g de aspirina.
C7 H6 O3 + C4 H6 O3 → C9 H8 O4 + C2 H4 O2
O valor que mais se aproxima da pureza, em percentagem, do anidrido acético usado na reação é
Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.
A + B⇌ C + D
O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:
O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (a-Fe20 3), a magnetita (Fe30 4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:
FeO (s) + CO (g) —> Fe (s) + C02 (g)
Considere as seguintes equações termoquímicas:
Fe2 O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 C02 (g) ΔHΘ = -25 kJ/mol de Fe2 O3
3 FeO (s) + C02 (g) → Fe3 O4 (s) + CO (g) ΔHΘ= -36 kJ/mol de CO2
2 Fe3 O4 (s) + C02 (g) → 3 Fe2 O3 (s) + CO (g) ΔHΘ= +47 kJ/mol de CO2
O valor mais próximo de ΔHΘ, em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é
Uma medida quantitativa da estabilidade de qualquer sólido iônico é sua energia de rede, ou seja, a energia necessária para separar completamente 1,0 mol de um composto iônico sólido em seus átomos gasosos. Assim, pode-se medir a energia de rede do fluoreto de lítio – LiF(s)→ Li+(g) + F- (g) – através do ciclo de Born-Haber utilizando o seguinte diagrama energético, onde os valores de ΔH° são em kj/mol.
O valor encontrado para a energia de rede do fluoreto de lítio é: