O suco de maracujá concentrado, cuja concentração de íons H⁺ é igual a 0,001 mol/L, é consumido e apreciado em todo o território brasileiro, não só pelo seu sabor, mas também por ser fonte natural de carboidratos, vitaminas e outros componentes importantes.

Considerando as seguintes informações para:

i. o HCN, Ka = 6.2x10^-10;

ii. a espécie NH₄ ⁺ , Ka = 6.3x10^-10 ; e

iii. a dissociação da água (autoprótolise), Kw = 1.0x10^-14 .

O seriado televisivo “Breaking Bad” conta a história de um professor de química que, ao ser diagnosticado com uma grave doença, resolve entrar no mundo do crime sintetizando droga (metanfetamina) com a intenção inicial de deixar recursos financeiros para sua família após sua morte. No seriado ele utilizava uma metodologia na qual usava metilamina como um dos reagentes para síntese da metanfetamina.

CH₃NH_2(aq) + H₂O_(l) ↔ CH₃NH₃ ⁺ _(aq) + OH^- (aq)

Dados: constante de basicidade (Kb) da metilamina a 25°C: 3,6.10^-4; log6 = 0,78.

Considere duas amostras sob forma de pó, uma delas constituída por 10 g de calcita, CaCO₃, e a outra por 10 g de dolomita, CaMg(CO₃) 2 . A cada uma dessas amostras foi acrescentado ácido clorídrico em excesso e o volume do gás produzido em cada reação foi coletado nas mesmas condições de pressão e temperatura.

Considere o quociente:

volume do gás produzido pela reação da calcita

volume do gás produzido pela reação da dolomita

O ΔH_II, relacionado à reação II, pode ser calculado a partir dos dados fornecidos para as reações I e III.

Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do CO₂ lançado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são convertidos em moléculas de CO₂ .

Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano (C₈H₁₈) e 200 g de etanol (C₂H₆O), no período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o CO₂ emitido na combustão completa de x litros de gasolina.

No ciclo trigonométrico, α é um ângulo no 1o quadrante, β é um ângulo no 2o quadrante e δ é um ângulo no 3o quadrante, conforme mostra a figura.

No processo de fabricação de três produtos (P1, P2 e P3) são utilizadas as matérias-primas MP1, MP2 e MP3. Sabe-se que para produzir uma unidade do produto P1 são necessários 10kg da matéria-prima MP1, 5kg da matéria-prima MP2 e 6 kg da matéria-prima MP3. As quantidades de matérias-primas necessárias para produzir uma unidade dos produtos P1, P2 e P3 são mostradas na Tabela.

O responsável pela produção de uma empresa planejou utilizar 1.000kg, 550kg e 680 kg, das matérias-primas MP1, MP2 e MP3, para atender a demandas dos produtos P1, P2 e P3, representadas pelas quantidades X, Y e Z, nessa ordem. Porém, antes de colocar o planejamento em execução, ele verificou que havia um erro nas quantidades das matérias-primas MP2 e MP3 destinadas à produção do produto P3, e isso tornaria impossível a produção almejada com as matérias-primas disponíveis.

Cerca de 22% da produção mundial de nitrato de amônio é destinada a explosivos para uso na mineração e construção civil. Um dos explosivos desse composto é conhecido por ANFO (Ammonium Nitrate/Fuel Oil), em que o nitrato de amônio é misturado com alcanos, como querosene (constituído principalmente por dodecano). No quadro abaixo, são mostradas equações de decomposição do nitrato de amônio e combustão do dodecano e seus respectivos valores de entalpia (ΔH). A equação 3 corresponde à reação que ocorre entre nitrato de amônio e dodecano em quantidades estequiométricas.

Durante a pandemia, circulou uma notícia falsa informando que a ingestão de alimentos alcalinos combateria o novo coronavírus. A mensagem que circulou em redes sociais citava sucos de frutas cítricas como alimentos supostamente alcalinos, no entanto o pH de um suco de limão possui valor próximo de 3,0. Considere que a primeira constante ácida do ácido cítrico (Ka = 7,4 x 10^-3) é a principal contribuição nesse valor de pH.