O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta equação:
H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l) Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1, para três reações a 25°C:
I - CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s) ΔH° = -183,3 kJmol-1 Equação 2
II - CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔH° = - 82,4 kJmol-1 Equação 3
III - CO2 (g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ΔH° = - 20,5 kJmol-1 Equação 4
O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é:
Em um balão de 2,0 litros foram colocados 8,0 mols de A; 12,0 mols de B e 4,0 mols de C. Em uma dada temperatura, o equilíbrio homogêneo gasoso foi atingido quando a concentração de D ficou em 6,0 mol/L. A equação do sistema químico em equilíbrio pode ser assim escrita:
A(g) + 2B(g) = C(g) + 3D(g)
O valor da constante de equilíbrio, na temperatura da experiência, será:
A combustão incompleta de substâncias, contendo carbono, pode formar o monóxido de carbono, o qual é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de oxigênio, pode ser convertido no dióxido de carbono, em catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo.
2 CO (g) + O2 (g)⇌ 2 CO2 (g)
Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceu-se um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm.
O valor da constante de equilíbrio será igual a
Em um balão de 10 litros foram colocados 10 mols do gás formaldeído e aquecido a 773K. Um estado de equilíbrio foi atingido com os gases formaldeído, hidrogênio e monóxido de carbono. No equilíbrio, registrou-se a presença de 0,20 mol/L do gás mais volátil.
O valor da constante de equilíbrio na temperatura do experimento é:
Dada a reação: X2+3Y2 ⇔ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são:
[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:
Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a −0,1395 ºC. Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento (Kc) da água seja 1,860 ºC.kg.mol−1 e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente.
O valor da constante de dissociação (Ka) do ácido tricloroacético será:
Em um experimento realizado a 298 K foram adicionados 20,0 mL de HCl 1,5.10−4 mol L −1 a 0,48 L de uma solução de limpeza contendo 3,01.10−6 mol de uma base forte hipotética XOH.
O valor da concentração de H3O+ , em mol L☒1, na solução resultante é igual a
Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água até completar o volume de 250 mL.
O valor da concentração da solução após a diluição equivale a
Um técnico em química necessita preparar uma solução de biftalato de potássio (C8H5KO4), 0,01mol/L em 500 mL de solução.
Dados complementares: (H:1; C:12; K:39 e O:16). M = massa (g) / (massa molar x V(L)).
O valor aproximado da massa, em gramas, necessária para preparar essa solução de (C8H5KO4) é:
O gás hidrogênio, quando entra em contato com o coque, em condições adequadas, é transformado em metano, de acordo com a equação química a seguir, que representa o sistema em equilíbrio químico.
C (s) + 2H2 (g)⇌ CH4 (g)
A tabela apresenta as concentrações no equilíbrio dos gases H2 e CH4 em diferentes temperaturas, sob pressão de 1 atm.
O valor aproximado da constante de equilíbrio químico (Kc) a 900 K e a classificação da reação no sentido de formação do gás metano são