O sabor azedo característico do vinagre devese à presença do ácido acético, CH3COOH, um ácido fraco, produzido principalmente pela fermentação do vinho. Para quantificar a presença deste ácido, 10,0 mL de uma amostra de vinagre foram neutralizados com 25,0 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. A concentração do ácido acético no vinagre, em gramas por litro, será aproximadamente de
O rótulo de uma garrafa indica que a concentração de íons cálcio (Ca2+ (aq)) da água mineral nela contida é de 40,08 mg L-1. Considerando que uma pessoa ingere 1 litro dessa água, assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade de íons Ca2+ (aq) consumida por ela.
O rótulo de uma embalagem de 1,5L de certa água sanitária traz a informação da presença de 20 ppm de hipoclorito de sódio. Determine a massa do hipoclorito de sódio presente no produto.
O rótulo de uma determinada água mineral apresenta uma lista relativamente extensa de sais dissolvidos e também de características físico-químicas como: pH, temperatura da água na fonte, condutividade elétrica e resíduo de evaporação. Uma água mineral com pH 6,29 a 25ºC apresenta a concentração de alguns sais em mg/L: cloreto de sódio (NaCl) 1,17; bicarbonato de sódio (NaHCO3) 1,68; nitrato de sódio (NaNO3) 1,7 e sulfato de cálcio(CaSO4)1,36. Com relação aos aspectos observados, assinale a alternativa CORRETA em relação à referida água mineral. Dados: massa molar (g/mol) Na = 23, Cl = 35,5, H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40 e S = 32.
O RivotrilⓇ(clonazepam) é um dos medicamentos controlados mais consumidos no Brasil. Possui propriedades farmacológicas comuns aos benzodiazepínicos, sendo utilizado como ansiolítico geral, sedativo, em transtornos de humor, entre outros. Com relação à sua estrutura química, podese afirmar o seguinte:
Acidose e alcalose são estados anormais resultantes de excesso de ácidos ou de bases no sangue. Acidose é um excesso de ácido no sangue, com pH abaixo de 7,35, e alcalose é um excesso de base no sangue, com pH acima de 7,45. Muitos distúrbios e doenças podem interferir no controle do pH sanguíneo, causando acidose ou alcalose.
(www.labtestsonline.org.br. Adaptado.)Os equilíbrios químicos simultâneos envolvidos na acidose respiratória estão representados a seguir.
H+(aq) + HCO3– (aq) ↔ H2CO3 (aq) ↔ H2O (l) + CO2 (g)
O risco de morte pela variação do pH sanguíneo acontece quando o valor do pH chega próximo a 6,8, no caso de acidose, e a 7,8, no caso de alcalose. A variação da concentração dos íons H+ no intervalo de pH de 6,8 a 7,8 corresponde a
As reações químicas do intemperismo são, em sua grande maioria, controladas pela água.
O resultado dessas reações forma os minerais que estão presentes no regolito e podem ocorrer por
O resultado de um teste de glicemia realizado em uma pessoa adulta aponta a presença de 100 mg de glicose para cada decilitro de sangue (1 mg = 10−3 g e 1 dL = 10−1 L). Considere que uma molécula de glicose tenha massa de 3 × 10−25 kg. Nessa situação, qual é a ordem de grandeza do número de moléculas de glicose em 1 L de sangue desta pessoa?
O resultado da análise de um solo, que será utilizado para o plantio, indicou uma concentração de íons H+ igual a 3,0 × 10– 6 mol/L. Considerando log 3 = 0,48, é correto afirmar que esse solo
A uma temperatura de 25°C, a reação 2AB(g) ⇄ A2(g) + B2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio:
[AB] = 2,0 x 10-2 mol/L [A2] = 2,0 x 10-3 mol/L [B2] = 4,0 x 10-2 mol/L
Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação, sabendo que Kp = Kc (R.T)-∆n .
Dado: (R = 0,082 atm . L . K-1 . mol-1).
O resultado correto é