O gás metano (CH4) pode ser usado em células a combustível (um tipo de gerador de energia, utilizado pela primeira vez em foguetes espaciais). Em um certo experimento no laboratório de química geral da UVA, um aluno obteve este gás através da equação química balanceada a seguir.
CHCI3(l) + 3 Zn(s) + 3H20(I) → CH4(I)+3 Zn(OH)CI(s)
Quando 98,00g de clorofórmio foram colocadas para reagir com 98,00 9 de zinco e água em excesso, foram obtidos 7,20 g de metano.
O rendimento percentual da reação obtido pelo aluno foi aproximadamente:
O refluxo gastroesofágico é uma doença digestiva, devido ao fato de o suco gástrico presente no estômago voltar pelo esôfago, causando dor, queimação e azia. Para aliviar esses sintomas, várias pessoas recorrem ao uso de antiácidos, que podem ter em sua composição o hidróxido de magnésio - Mg(OH)2. Sobre o hidróxido de magnésio, é CORRETO afirmar que:
Frequentemente, as pilhas são chamadas de galvânicas ou voltaicas, em homenagem a dois pioneiros da Eletroquímica: Luigi Galvani e Alessandro Volta.
Observe o esquema de uma pilha galvânica, em funcionamento, abaixo.
O redutor e o oxidante são, respectivamente,
Um marcapasso contém um gerador de pulsos elétricos (a caixa do marcapasso) com 1, 2 ou até 3 eletrodos. Eletrodos são fios elétricos finos que levam os impulsos elétricos gerados pelo marcapasso até o coração.
O gerador é composto pela bateria (que fornece a energia para o funcionamento do marcapasso),pelo circuito eletrônico que contém software especial e pela memória que guarda todas as informações do seu ritmo cardíaco. Ele pesa cerca de 20 a 50 gramas e é menor que uma caixa de fósforos.
A bateria do marcapasso é de lítio e geralmente dura entre seis e doze anos. A vida da bateria depende de quanto o marcapasso tem que trabalhar e como é programado de acordo com sua condição cardíaca particular.
(Fonte: http://www.clinicaritmo.com.br/tratamen tos/implante-de-marcapasso/Acesso em: 21 out. 2019).Em relação à bateria de lítio, a seguir estão apresentadas as semirreações, juntamente com seus potenciais padrões de redução:
Semirreação (A): Li+1 + e– → Li Eº = –3,05 V
Semirreação (B): I2 + 2e– → 2 I-1 Eº = + 0,54 V
O redutor dessa pilha, bem como sua d.d.p. , são, respectivamente:
A Tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados
O recipiente que contém o maior número de moléculas é de número
O carbonato de cálcio (CaCO3) é o principal constituinte do papel de pedra, um tipo inovador de papel, sem celulose. Quando uma amostra de papel pedra entra em contato com um reagente X, produz efervescência.
O reagente X é
Oiodo é um elemento quimicamente relacionado ao cloro. Quando em uma solução alcoólica (chamada de tintura), é desinfetante. Bernard Courtois descobriu-o acidentalmente. Procurando uma fonte mais barata de potássio, Courtois a encontrou nas algas que eram varridas na costa atlântica da França. De tempos em tempos, os tanques que eram usados na extração de potássio de cinzas de algas criavam uma borra que tinha de ser limpada com ácido. Um dia, em 1811, quando um ácido mais forte do que o normal foi usado para limpar os tanques, viu-se uma imagem surpreendente: fumaças violáceas subiam do tanque e, onde entravam em contato com superfícies frias, depositavam-se cristais escuros de aparência metálica. Courtois percebeu que algo incomum havia ocorrido, e coletou alguns desses estranhos cristais para exame posterior. Para entender a descoberta do iodo nas algas, é preciso saber que a água do mar contém outros sais além do cloreto de sódio – entre os quais, porém em menores quantidades, o iodeto de sódio e o iodeto de potássio. Os sais de iodo tornam-se concentrados nas algas através de processos bioquímicos; quando as algas queimam, os sais se tornam mais concentrados. O ácido que Courtois usou para limpar os tanques aparentemente transformou os sais de iodo em iodo elementar, que foi convertido em vapor violáceo pelo calor da reação com o ácido; o vapor se condensava diretamente em uma forma cristalina, quando encontrava superfícies frias.
(Royston M. Roberts. Descobertas acidentais em ciências, 1995. Adaptado.)
O reagente utilizado por Courtois para a limpeza dos tanques deve ter atuado na reação como
O carbeto de alumínio (Aℓ4C3) pode ser preparado empregando-se o carbono na forma de grafeno e o alumínio em pó. A reação ocorre de acordo com a equação:
4A ℓ (s) + 3C (s) A ℓ4 C3 (s)
Em um processo de produção de carbeto de alumínio, foram misturados, em condições adequadas, 9 mol de alumínio e 9 mol de carbono.
O reagente limitante e a quantidade máxima de carbeto de alumínio que pode ser formada nesse processo de produção são:
Após a dissolução de um antiácido em água, uma das reações que ocorrem é representada pela equação:
3NaHCO3 (aq) + C6H8O7 (aq)→ 3CO2 (g) + 3H2O (ℓ) + Na3C6H5O7 (aq)
Considere que esse antiácido contém 2,30 g de bicarbonato de sódio e 2,20 g de ácido cítrico.
O reagente em excesso e a quantidade aproximada de massa de gás carbônico formados nessa reação são
O raio atômico é uma medida do tamanho do átomo, ou seja, é a distância média do elétron mais externo até o centro do núcleo. Considerando as espécies químicas a seguir, qual apresenta menor raio?