A combustão completa de 0,20 mol de um composto orgânico X constituído de carbono, hidrogênio e oxigênio gastou 0,60 mol de oxigênio‚ e produziu 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água como representado pela equação química abaixo:
X(l) + O2(g) ↔ CO2(g) + H2O(v)
O composto orgânico X poderá ser
Uma indústria farmacêutica utiliza propanona como solvente na produção de vitaminas.
A propanona é obtida a partir da reação de oxidação de um composto orgânico com KMnO4 em meio ácido.
O composto orgânico usado como reagente nessa oxidação é nomeado por:
Os aminoácidos reagem com ácidos e bases, denominados de compostos anfóteros, associada a capacidade de reagir com bases pela presença de grupo carboxila e para reagir com ácidos pela presença do grupo amina. Neste sentido os aminoácidos podem sofrer uma autoprotonação.
O composto formado pela autoprotonação é denominado de:
A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos, que afeta muitas de suas propriedades físicas e químicas tais como os pontos de fusão e de ebulição, a densidade e o tipo de reações nas quais as moléculas se envolvem. Um composto binário de enxofre, incolor, não inflamável, altamente tóxico, polar é considerado com apenas ligações simples do ponto de vista da teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV). Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da seguinte afirmação:
O composto é o ________________1 e a geometria de sua molécula é ___________________2 .
Uma das técnicas de reciclagem química do polímero PET [poli(tereftalato de etileno)] gera o tereftalato de metila e o etanodiol, conforme o esquema de reação, e ocorre por meio de uma reação de transesterificação.
O composto A, representado no esquema de reação, é o
O composto a seguir denomina-se
O texto seguinte refere-se a um documento do Departamento Nacional de Produção Mineral e descreve a utilidade de um combustível fóssil:
A utilidade do combustível X pode ser vinculada às suas propriedades, como o alto poder calorífico por unidade de massa, já que o calor resultante da sua queima aquece caldeiras, que geram vapor, que movimentam turbinas, que geram energia elétrica. O gás produzido por esse combustível pode resultar em fertilizantes, amônia, combustíveis líquidos, lubrificantes, combustível para aviação e isqueiros, metanol, e
(https://sistemas.dnpm.gov.br/publicacao/mostra_ imagem.asp?IDBancoArquivoArquivo=3970. Adaptado)O combustível X descrito no texto é
Um engenheiro realiza uma pesquisa de inovação tecnológica para o desenvolvimento de um sistema de ignição de um veículo cujo combustível será uma substância que produza maior quantidade de energia por massa de combustível queimado. Na tabela são apresentadas as entalpias de combustão (∆Hºc) de cinco combustíveis.
O combustível da tabela que atende à característica descrita no texto é o
O colorido dos luminosos de neônio e as cores observadas depois da queima dos fogos de artifícios estão associados às transições eletrônicas, realizadas na eletrosfera de átomos, presentes nas substâncias químicas constituintes desses materiais, a exemplo dos compostos de cobre ‒ de cor azul ‒ e dos compostos de estrôncio ‒ de cor vermelha ‒ adicionados aos fogos de artifícios. Com base nessas informações e no modelo atômico de Rutherford-Böhr, é correto afirmar:
O coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) em água, a 20°C, é cerca de 36 g /100 g. A fração em mol do soluto em uma solução aquosa saturada a essa temperatura é aproximadamente