O cloro ficou muito conhecido devido a sua utilização em uma substância indispensável a nossa sobrevivência: a água potável. A água encontrada em rios não é recomendável para o consumo, sem antes passar por um tratamento prévio. Graças à adição de cloro, é possível eliminar todos os microrganismos patogênicos e tornar a água potável, ou seja, própria para o consumo. Em um laboratório de química, nas condições adequadas, fez-se a adição do gás cloro em um determinado hidrocarboneto, que produziu o 2,3-diclorobutano. Assinale a opção que corresponde à fórmula estrutural desse hidrocarboneto.
O cloro é muito utilizado na produção de compostos organoclorados, alvejantes e também no tratamento de água potável para consumo. Ele pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl). Considere as semirreações Na+(l) + e- → Na(s) e 2 Cl-(l) → 2 e- + Cl2(g) que ocorrem no cátodo e no ânodo, respectivamente. Qual a massa, em gramas, de cloreto de sódio necessária para a produção de 994 g de cloro?
O cloreto de sódio é uma substância inorgânica pertencente à função química dos sais. Suas principais características são a dissociação e o sabor salgado. O consumo em excesso de cloreto de sódio pode acarretar os seguintes prejuízos ao ser humano: aumento da incidência de cãibras, aumento da pressão arterial, sobrecarga dos rins, aumento da retenção de líquidos no organismo, destruição da vitamina E e diminuição da produção do iodo no organismo. No que diz respeito a essa substância, assinale a afirmação verdadeira.
O cloreto de sódio (NaCl), utilizado para salgar os alimentos, é um composto iônico, obtido principalmente através da evaporação da água do mar, que apresenta uma concentração salina em torno de 3,5%. Ao evaporarem-se 6 L de água do mar, qual a quantidade em gramas de NaCl obtida? (Na = 23, Cl = 35,5)
Assinale a alterantiva que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.
O cis-1,2-dicloroeteno é uma molécula ........ , e o seu isômero trans apresenta ........ ponto de ebulição por ser uma molécula ........ .
O ciprofloxacino, antibiótico sintético pertencente ao grupo das quinolonas, tem mecanismo de ação decorrente do bloqueio da função da DNA-girase, resultando em alto efeito bactericida sobre amplo espectro de micro-organismos. Sobre o ciprofloxacino, fórmula estrutural abaixo, marque a alternativa que apresenta as funções orgânicas que estão presentes na estrutura dessa substância.
A imagem mostra cilindros de mesma capacidade, cada um com gás de uma substância diferente, conforme indicado, todos à mesma pressão e temperatura.
O cilindro que contém a maior massa de gás em seu interior é o
O chimarrão, ou mate, é uma bebida característica da cultura gaúcha e compreende uma cuia, uma bomba, erva-mate moída e água a aproximadamente 70 °C. A obtenção da bebida, ao colocar água quente na erva-mate, consiste em um processo de
O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo está representada a seguir:
3 P4 + S + 10 KClO3 + O2→ 3 P4O10 + 10 KCl + SO2
O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado. Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32. A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:
Leia o texto abaixo e responda à questão.
As pilhas, fontes de energia elétrica tão comuns nos nossos dias, tiveram sua denominação a partir de um experimento realizado por Alessandro Volta em 1800, que consistia no empilhamento alternado de discos de Cu (Ered= -0,34V) e Zn (Ered= +0,76V), intercalados por feltro impregnado com solução ácida, conforme mostra a figura abaixo:
O cátodo na pilha montada por Volta é o