Reatores nucleares não são exclusivamente criações humanas. No período pré-cambriano, funcionou na região de Oklo, África, durante centenas de milhares de anos, um reator nuclear natural, tendo como combustível um isótopo do urânio.
Para que tal reator nuclear natural pudesse funcionar, seria necessário que a razão entre a quantidade do isótopo físsil ( 235U) e a do urânio 238U fosse cerca de 3%. Esse é o enriquecimento utilizado na maioria dos reatores nucleares, refrigerados a água, desenvolvidos pelo homem.
O 235U decai mais rapidamente que o 238U; na Terra, atualmente, a fração do isótopo 235U, em relação ao 238U, é cerca de 0,7%. Com base nessas informações e nos dados fornecidos, pode-se estimar que o reator natural tenha estado em operação há
O 1,4-dimetoxi-benzeno é um sólido branco com um odor floral doce intenso. É usado principalmente em perfumes e sabonetes. O número de isômeros de posição deste composto, contando com ele, é
A acidez estomacal é causada por excesso de sucos digestivos no estômago, entre os quais se encontra o ácido clorídrico (HCl).
Numa situação moderada, visando a amenizar essa acidez promovendo um processo de neutralização, um indivíduo deve preferencialmente ingerir uma solução contendo
Numa reação, temos x mols/litro de nitrogênio com y mols/litro de hidrogênio. A velocidade da reação é v1. Se dobrarmos a concentração de nitrogênio e dobrarmos a concentração de hidrogênio, a nova velocidade será v2. Qual a relação entre v2 e v1? Dado: 1 N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3
Numa análise química, verificou-se que um hidrocarboneto continha 80,0% em massa de carbono, sendo o restante correspondente à massa de hidrogênio. Qual dos compostos abaixo pode ser o hidrocarboneto analisado? Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; H = 1g/mol.
Num frasco, foram colocados 100,0 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,50 mol/L. Para tentar neutralizar a solução ácida, foram adicionados 400,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio, contendo 160mg do hidróxido. Analisando as informações dadas, assinale a alternativa FALSA.
Num cilindro de aço de um extintor de incêndio de capacidade de 5 litros, estão contidos 60g de gás CO2 a 0ºC. Sabe-se que a 0ºC a velocidade média das partículas de CO2 é igual a 400 m/s. Determinar a pressão em atmosfera indica no manômetro acoplado ao cilindro do extintor. Admita que o CO2 comporte-se como um gás perfeito.
Os chamados “remédios homeopáticos” são produzidos seguindo a farmacotécnica homeopática, que se baseia em diluições sequenciais de determinados compostos naturais. A dosagem utilizada desses produtos é da ordem de poucos mL. Uma das técnicas de diluição homeopática é chamada de diluição centesimal (CH), ou seja, uma parte da solução é diluída em 99 partes de solvente e a solução resultante é homogeneizada (ver esquema).
Alguns desses produtos homeopáticos são produzidos com até 200 diluições centesimais sequenciais(200CH).
Considerando uma solução de partida de 100 mL com concentração 1 mol/L de princípio ativo, a partir de qual diluição centesimal a solução passa a não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio ativo?
Note e adote: Número de Avogadro = 6×1023.
O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida conforme a equação balanceada:
Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta ao ar por 74 dias e depois pesada novamente, sendo que a massa final aumentou em 1,20 g. A porcentagem desse composto que foi oxidada no período foi de
Note e adote: Massas molares (g/mol): Cinamaldeído = 132; O2 = 32 Considere que não houve perda de cinamaldeído ou do produto de oxidação por evaporação.
Uma amostra sólida, sem cavidades ou poros, poderia ser constituída por um dos seguintes materiais metálicos: alumínio, bronze, chumbo, ferro ou titânio. Para identificá‐la, utilizou‐se uma balança, um recipiente de volume constante e água. Efetuaram‐se as seguintes operações: 1) pesou‐se a amostra;2) pesou‐se o recipiente completamente cheio de água;3) colocou‐se a amostra no recipiente vazio, completando seu volume com água e determinou‐se a massa desse conjunto. Os resultados obtidos foram os seguintes:
Dadas as densidades da água e dos metais, pode‐se concluir que a amostra desconhecida é constituída de
Note e adote: Densidades (g/cm3): água = 1,0; alumínio = 2,7; bronze = 8,8; chumbo = 11,3; ferro = 7,9; titânio = 4,5.