Na reação de desidratação intramolecular dos álcoois, ocorre a perda de água do interior da própria molécula do álcool na presença de um catalisador, resultando dois produtos:
Leia o texto para responder à questão.
O nióbio é um metal de grande importância tecnológica e as suas principais reservas mundiais se localizam no Brasil, na forma do minério pirocloro, constituído de Nb2O5 . Em um dos processos de sua metalurgia extrativa, emprega- -se a aluminotermia na presença do óxido Fe2O3 , resultando numa liga de nióbio e ferro e óxido de alumínio como subproduto. A reação desse processo é representada na equação:
3 Nb2O5 + Fe2O3 + 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al2O3
Na natureza, o nióbio se apresenta na forma do isótopo estável nióbio-93, porém são conhecidos diversos isótopos sintéticos instáveis, que decaem por emissão de radiação. Um deles é o nióbio-95 que decai para o elemento molibdênio-95.
(Sistemas.dnpm.gov.br ; Tecnol. Metal. Mater. Miner., São Paulo, v. 6, n. 4, p. 185-191, abr.-jun. 2010 e G. Audi et al./ Nuclear Physics A 729 (2003) 3–128. Adaptado)Na reação de aluminotermia com obtenção da liga de nióbio e ferro, considerando-se a estequiometria apresentada na equação balanceada, o total de elétrons envolvidos no processo é
Quando objetos de cobre permanecem expostos ao ambiente forma-se em sua superfície um composto sólido verde denominado azinhavre (Cu2(OH)2CO3). A remoção desse composto pode ser feita empregando-se uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) que reage quimicamente formando produtos solúveis, de acordo com a equação:
Cu2(OH)2CO3(s) + HCℓ (aq) → CuCℓ2 (aq) + CO2 (g) + H2O (ℓ)
Na reação de 1 mol de azinhavre, a quantidade de ácido clorídrico que reage e de água que se forma são, respectivamente,
Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento antiácido. Em presença de ácido, esse composto reage de acordo com a equação química a seguir:
NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O
Na reação completa de 16,8 g de NaHCO3, a massa, em gramas, de CO2 produzida é igual a:
Na questão, analise cada uma das afirmações e assinale a única alternativa correta.
Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60mg/L e 2 034 mg/L, respectivamente.
SILVA, M. A. S.; GRIEBELER, N. P.; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e impactos nas propriedades do solo e lençol freático. Revista Brasileira de Engenharia Agrícola e Ambiental, n. 1, 2007 (adaptado)
Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próxima de
O paracetamol, um analgésico e antipirético indicado na redução da febre e no alívio de dores associadas a gripes e resfriados comuns, é um dos fármacos mais vendidos no mundo. A reação simplificada de obtenção desse fármaco é dada pela equação química
Na preparação de 400 mL de uma solução 0,5 mol.L-1 de paracetamol, em um determinado solvente, a massa aproximada em gramas de paracetamol necessária é
O hipoclorito de sódio pode ser obtido na forma de sal pentaidratado (NaCℓO·5H2O) por meio do borbulhamento do gás cloro em uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de acordo com a equação não balanceada:
Cℓ2 (g) + NaOH (aq) + H2O (ℓ)→ NaCℓO·5H2O(s) + NaCℓ (s)
Na preparação de 1 mol de hipoclorito de sódio pentaidratado, a quantidade de água que reage e a quantidade de cloreto de sódio que se forma são, respectivamente,
Na possível troca protônica do aminoácido a seguir, a estrutura obtida é coerente com a seguinte observação experimental.
Em museus, igrejas ou locais com materiais de decoração é comum ver objetos de prata com manchas escuras, formadas devido à reação química que ocorre com a prata e o enxofre presente no ar ou mesmo na pele do corpo. Para remover essas manchas, recorre-se a um procedimento de limpeza eletroquímica em que se mergulha o objeto de prata em um frasco de alumínio contendo solução aquosa de bicarbonato de sódio aquecida. O alumínio reage com o sulfeto, regenerando a prata com seu característico brilho metálico.
Observe as semirreações de redução para a prata e o alumínio juntamente com os seus potenciais padrão de redução:
Ag+(aq)+ e- → Ag°(s) ε° = +0,80 V
Aℓ3+(aq) + 3 e- → Aℓ° (s) ε° =-1,66V
Na pilha formada por essas semi-reações,