Os aparelhos eletro eletrônicos evoluíram muito nos últimos anos, passando a utilizar baterias recarregáveis em lugar das pilhas. Os diferentes materiais que constituem estas baterias conseguem acumular eletricidade por um tempo maior que as pilhas comuns, podendo ser reutilizadas centenas e até milhares de vezes.
Mas as pilhas comuns ainda são fabricadas em larga escala, para uso em aparelhos com baixo consumo de energia e em locais onde a rede de distribuição de energia elétrica ainda não alcança.
Abaixo um exemplo de reação que ocorre em uma pilha do tipo comum:
Zn + 2MnO2 + 2NH4 +→ Zn2+ + 2MnO(OH) + 2NH3
Na pilha demonstrada acima, podemos destacar que os pólos chamados cátodo e ânodo da mesma são respectivamente as espécies químicas:
Leia o texto para responder à questão.
Nos salões de cabeleireiros é comum o uso de bastões, cristais, géis ou soluções aquosas da chamada “pedra hume”, para estancar o sangramento provocado por pequenos cortes que podem ocorrer pelo uso de navalhas, alicates e tesouras. A pedra hume é o sulfato de alumínio e potássio dodeca- -hidratado, cuja fórmula é AlK(SO4)2 .12H2O, também conhecido como alúmen de potássio.
Na pedra hume, o elemento alumínio apresenta-se sob a forma de
Os métodos empregados nas análises químicas são ferramentas importantes para se conhecer a composição dos diversos materiais presentes no meio ambiente. É comum, na análise de metais presentes em amostras ambientais, como água de rio ou de mar, a adição de um ácido mineral forte, normalmente o ácido nítrico (HNO3), com a finalidade de impedir precipitação de compostos pouco solúveis desses metais ao longo do tempo.
Na ocorrência de precipitação, o resultado da análise pode ser subestimado, porque
No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago.
Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a:
Na neutralização do excesso de ácido clorídrico estomacal por meio do produto chamado “leite de magnésia” (hidróxido de magnésio + água), um hidroxissal pode ser formado. Assinale a opção que apresenta corretamente a formação do hidroxissal e seu respectivo nome.
Na natureza, o elemento químico Boro é encontrado em duas formas isotópicas, com 10 e 11 unidades de massa atômica. Sabendo-se que a massa atômica média do Boro é 10,811 u.m.a., a porcentagem dos dois isótopos é, respectivamente:
Texto para a questão.
MOLÉCULA ORGÂNICA COMPLEXA É ENCONTRADA NO ESPAÇO PELA PRIMEIRA VEZ
Uma molécula orgânica incomum foi descoberta em uma área do espaço conhecida como Sagittarius B2, a mesma região que tem gosto de cereja, cheiro de rum e tem bilhões de litros de álcool, de vários tipos.
O nome da molécula encontrada é cianeto isopropílico, uma molécula orgânica semelhante a outra que já havia sido encontrada no espaço, o n-propil-cianeto, porém o cianeto isopropílico tem um diferencial: a sua estrutura é semelhante à estrutura dos aminoácidos.
Disponível em: http://hypescience.com/molecula-organica-no-espaco/(Adaptado). Acesso em: 28 de fevereiro de 2016.Na molécula orgânica descoberta em Sagittarius B2 e nas moléculas dos aminoácidos, estão presentes, respectivamente, as funções orgânicas
O D-panthenol é um princípio ativo usado em produtos para hidratação da pele e dos cabelos. Sua fórmula estrutural é apresentada na figura.
Na molécula do D-panthenol estão presentes os grupos funcionais característicos das funções orgânicas álcool e
Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, a existência de um par de elétrons não ligantes no átomo de nitrogênio da molécula de amônia faz com que esta substância possa participar de reações ácido-base. Existem várias teorias que classificam substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar a amônia como base devido:
O composto silicato de sódio (Na2SiO3) é um adesivo inorgânico, denominado vidro líquido, e é produzido a partir da reação entre o carbonato de sódio (Na2CO3) e o dióxido de silício (SiO2) representada na equação:
Na2CO3(s) + SiO2 (s) Na2SiO3(s) + CO2(g)
Em um processo industrial foram inseridos no reator 200 kg da mistura reacional. Após todo o carbonato de sódio ter sido consumido, a massa de sólidos no compartimento reacional era de 156 kg.
Na mistura reacional adicionada ao reator, o percentual de dióxido de silício foi de