O pH é um parâmetro fundamental para a escolha de xampu e condicionador, sobretudo para quem tem o cabelo cacheado ou crespo, cujo pH se situa entre 4,5 e 5,5. Se o pH dos produtos for muito diferente, o cabelo pode ficar seco, sem brilho e quebradiço. Ao comprar xampu e condicionador, Dandara mediu o pH de cada um com um pHmetro portátil e obteve os valores 7,8 e 6,0, respectivamente.

Algumas afirmações são listadas a seguir:

I. O xampu utilizado por Dandara é ácido, enquanto o condicionador é básico.

II. A concentração de íons hidrônio (H₃O⁺ ) no condicionador é 1μmol/L, sendo um valor maior que a concentração de íons hidrônio para o xampu.

III. Para ajustar o pH dos produtos ao pH do seu cabelo, Dandara poderia adicionar um ácido fraco, como o ácido cítrico, ao xampu e ao condicionador.

IV. Ao adicionar hidróxido de sódio aos dois produtos, o valor apontado no pHmetro será maior que os valores obtidos na medição inicial dos produtos.

Sobre as características de alguns compostos químicos, analise as seguintes afirmações.

1) Sólidos iônicos geralmente são formados entre um elemento com grande número de orbitais vazios, na camada de valência, e um elemento com poucos orbitais vazios, na camada de valência.

2) Elementos muito eletronegativos tendem a formar compostos moleculares entre si.

3) Sólidos cristalinos não apresentam ordem definida no posicionamento dos átomos.

4) Líquidos que realizam ligações de hidrogênio intermolecular tendem a apresentar maiores pontos de ebulição.

Para responder à questão, considere as afirmativas sobre as transformações gasosas a que uma amostra de massa constante de um gás ideal pode ser submetida.

I. Em uma transformação isotérmica, não ocorre troca de calor entre o gás e o meio externo.

II. Em uma transformação isobárica, o volume e a temperatura absoluta do gás são diretamente proporcionais.

III. Em uma transformação isométrica, o calor trocado com o gás é integralmente utilizado para variar sua energia interna.

O rótulo de uma garrafa de água mineral trazia as seguintes informações ao consumidor:

Características físico-químicas:

pH na fonte 9,00

Temperatura da Água na Fonte 25,0°C

Condutividade a 25° C 531µS/cm

Resíduo de Evaporação a 180° C, calculado 320,0 mg/L

Com base nessas informações, analise os itens a seguir:

I) Considerando k_w sendo 10^–14, a concentração de íons OH^– dessa água mineral, na fonte, é 10^–5 mol/L.

II) Essa água mineral tem elevada acidez.

III) Caso 200 mL de água sejam evaporados, esperase em torno de 64 mg de resíduo de evaporação.

Os catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases provenientes da combustão do combustível, como o monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (N₂O), não sejam liberados na atmosfera. A reação de decomposição do N₂O está descrita abaixo:

N₂O_(g) ⇄ N_2(g) + ½O_2(g) ΔHº = – 68 kJ

Com relação à reação citada acima, três afirmações foram feitas:
1) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
2) A reação acima é endotérmica.
3) Diminuindo-se a concentração de N₂O, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.

A cinética química estuda a velocidade das reações químicas, bem como os fatores que podem modificá-la. Sobre esse assunto, avalie as afirmativas abaixo:

I. A velocidade da reação será aumentada se os reagentes estiverem dissolvidos num solvente, pois suas partículas se distribuirão por um maior volume que o seu próprio.

II. Uma maior concentração dos reagentes diminui a velocidade de uma reação química, pois impossibilita a motilidade das moléculas pelo solvente.

III. Quando uma substância muda seu estado físico as forças de atração entre as partículas diminuem, aumentado a sua mobilidade.

IV. Quanto maior a temperatura durante uma reação química, maior a mobilidade das partículas e, portanto, maior a probabilidade de choque entre elas.

Dentre as diversas substâncias presentes no nosso organismo, estão as metaloproteínas, que são proteínas que contém um ou mais íons metálicos em sua estrutura. O metal de transição mais encontrado nesse tipo de substância é o ferro. Sobre esse elemento são feitas as seguintes afirmativas:

I. Ao tornar-se um cátion bivalente seu subnível mais energético passa a ser 3d⁴ .

II. Reage com oxigênio podendo gerar o composto Fe₂O₃ , um óxido ácido.

III. Apresenta eletronegatividade e eletroafinidade menor que o bromo.

Sob temperatura de 25ºC foram misturados 500mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L com 500mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L. Assim, analise as afirmações a seguir. Dados: log5 = 0,7

I A mistura terá um pH = 12,4.

ll Na mistura terá [OH] = 2,5.10^-3 mol/L.

lll Na mistura terá uma [Na⁺ ] = 0,05 mol/L.

lV Na mistura terá uma [Cl] = 0,05 mol/L.

A compreensão dos avanços tecnológicos em Química requer o domínio sobre a natureza eletrônica dos elementos. Nesse contexto, a Tabela Periódica permite racionalizar as informações, fazer previsões depropriedades fundamentais e possíveis combinações de espécies químicas que resultam na formação de novos compostos (fármacos, cosméticos, combustíveis etc.)

A partir da análise da Tabela Periódica, pode-se afirmar:

I. O raio atômico do sódio é menor que o do estrôncio.

II. A formação do íon Li+ requer mais energia que a do Na+, a partir de seus respectivos átomos neutros.

III. O potássio e o cloro originam íons de cargas idênticas.

IV. A espécie iônica mais estável para o magnésio é o íon Mg3+.

Dentre os elementos mais abundantes da crosta terrestre, estão o magnésio (²⁶₁₂Mg) e o silício (²⁸₁₄Si). Acerca de suas propriedades atômicas, foram divulgadas as seguintes afirmações:

1) O magnésio e o silício são considerados isótonos.

2) O magnésio possui um total de 14 elétrons.

3) O magnésio e o silício são considerados isóbaros.