Dados:

calor de combustão do etanol = –1366 kJ/mol

calor de combustão do éter dimetílico = –1454 kJ/mol

São conhecidos dois isômeros de fórmula molecular C₂H₆O: o etanol (álcool etílico) e o metoximetano (éter dimetílico). Sobre esses isômeros foram feitas as seguintes afirmações.

I. Os calores de formação dos dois isômeros são iguais.

II. O poder calorífico, em kJ/g, do éter dimetílico é maior do que o do etanol.

III. A combustão de 1,0 kg de etanol consome mais gás oxigênio do que a combustão de 1,0 kg de éter dimetílico.

Para se tornar potável, a água passa por um conjunto de tratamentos físicos e químicos. Sobre esses tratamentos, foram realizadas algumas afirmações:

1) Logo após a entrada da água não-tratada nas estações de tratamento, é feita a adição de sulfato de alumínio, para que ocorra a adsorção de partículas sólidas menores presentes na água, num processo chamado de floculação.
2) Para remover as substâncias insolúveis na água, é realizado um procedimento de filtração, em que a água passa por filtros formados por carvão, areia e pedras de diferentes tamanhos.
3) Ao final do processo de tratamento, produtos químicos solúveis, como o hipoclorito de sódio, são adicionados à água tratada para remover e impedir a proliferação de micro-organismos causadores de doenças. Essa água potável final é um exemplo de mistura homogênea.

Os polímeros, quando começaram a ser produzidos em larga escala, foram aplicados na produção de objetos mais baratos e de qualidade inferior. Com o tempo, essa concepção mudou bastante, por exemplo, hoje eles são largamente utilizados na medicina, podendo ser aplicados na produção de seringas, bolsas de soro, implantes e próteses.

Com relação aos polímeros, três afirmações foram feitas:

1) Os polímeros são compostos por monômeros (unidades) que se repetem.

2) As ligações entre os monômeros (unidades) dos polímeros são iônicas.

3) As principais propriedades dos polímeros estão associadas à estrutura do monômero utilizado.

Seja a reação A(g) ⇌ 2B(g), a 298 K e 1 atm, com ∆G⁰_r = 0, sendo A e B gases ideais. Considere as seguintes afirmativas.

I. No equilíbrio, o valor da pressão parcial de A e igual ao quadrado do valor da pressão parcial de B, para qualquer temperatura.
II. Um aumento na pressão parcial de A, a partir da situação de equilíbrio, causara o deslocamento ´ da reação para a direita.
III. Se a reação direta for exotérmica, um aumento da temperatura da reação, favorecer a a formação de produto.

O tipo de pilha mais utilizado em equipamentos eletrônicos são as pilhas alcalinas. Elas são chamadas de alcalinas por causa do tipo de eletrólito utilizado (KOH). As reações que ocorrem em uma pilha alcalina estão descritas nas equações abaixo.

I. Zn(s) + 2OH⁻ (aq) → ZnO(s) + H₂O(l) + 2e⁻ ,

E° = +1,26 V

II. 2MnO₂(s) + H₂O(l) + 2e⁻ → Mn₂O₃(s) + 2OH⁻ (aq),

E° = +0,26 V

É correto afirmar sobre as pilhas alcalinas:

1) A reação (I) ocorre no ânodo; a reação (II) ocorre no cátodo.

2) A concentração do eletrólito alcalino (KOH) é mantida constante.

3) O potencial de cela (∆E°) desenvolvido através da célula eletroquímica, envolvendo as duas reações (I e II), será de +1,52 V.

Analise as proposições abaixo.

I. O leite integral (pasteurizado) é uma substância pura.

II. A mistura água e azeite constitui-se de uma mistura simples, homogênea.

III. O soro caseiro, solução contendo água, açúcar e sal de cozinha, pode ser separado por decantação.

IV. O metanol é utilizado para a fabricação de combustível e bebidas alcoólicas.

V. Uma solução com NaOH (soda) contém pH maior que o vinagre.

Descoberto em 1782, pelo sueco Carl Wilhelm Scheele, o ácido cianídrico é um ácido fraco, altamente volátil, inflamável e com odor semelhante ao de amêndoas amargas. Mesmo sendo o precursor do gás cianídrico ou cianeto (CN^-), altamente tóxico, é largamente utilizado na indústria para a produção de fibras acrílicas, borracha sintética e no tratamento do aço. Com base nessas evidências, relacionadas ao ácido cianídrico, analise as proposições a seguir.

I. A toxicidade do gás cianeto deve-se, fundamentalmente, ao seu poder de complexação com o ferro existente no sangue, o que inviabiliza a formação do íon Fe²⁺ e impossibilita a transferência de elétrons para o oxigênio molecular, inibindo a formação de ATP na cadeia respiratória.

II. O gás cianeto é uma base conjugada do ácido cianídrico.
III. Um antídoto para o cianeto, a hidroxicobalamina age substituindo o grupo cianeto no plasma pelo grupo hidroxila, para formar a cianocobalamina, que é excretada pela urina.

Considere uma determinada quantidade de água misturada com suco de limão. Analisando essa mistura, seria correto afirmar que:

I. O pH da mistura é menor que 7.
II. O pH da mistura é maior que 7.
III. A quantidade de íons OH^- é maior que a quantidade de íons H⁺.
IV. A quantidade de íons OH^- é menor que a quantidade de íons H⁺.

A respeito dos elementos do Grupo 13 da Tabela Periódica (B₅, Al₁₃, Ga₃₁, In₄₉, Tl₈₁), considere as seguintes afirmativas:

I. os valores da primeira energia de ionização diminuem do B para o Al, a partir daí, essa diminuição nãoe mais tão proeminente pois os subníveis (n-1)d e/ou (n-2)f, que começam a surgir do Ga em diante, são menos efetivos para blindar a carga nuclear.

II. o efeito do par inerte é bem pronunciado, nos elementos mais pesados do grupo, fazendo com que esses elementos apresentem carga iônica duas unidades a mais do que o esperado.

III. os raios atômicos crescem com o aumento do número atômico no grupo, embora não tão acentuadamente como nos grupos 1 e 2.

As reações químicas podem ocorrer por diversos motivos, um exemplo é o que ocorre quando se introduz uma pastilha efervescente em um copo com água, que imediatamente observam-se a liberação de bolhas e a diminuição do tamanho da pastilha.