Enxofre e oxigênio combinam-se produzindo os compostos dióxido de enxofre e trióxido de enxofre.

A representação a seguir é de uma molécula associada ao grupo de vitaminas do complexo B, essencial aos seres vivos.

A Hidrolise salina ocorre quando a reação entre um sal e água, produzindo o ácido e a base correspondente. A hidrolise do sal é a reação inversa da neutralização. Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa ao se dissolver em água, produzindo uma solução básica.

A grosso modo, um telefone celular típico é constituído de 25% de metais, 58% de plásticos, 16% de cerâmica e 1% de material considerado retardante. Os metais comumente encontrados são cobre, prata, ouro, paládio e platina. Os aparelhos celulares descartados anualmente representam mais de 300 milhões de dólares. Considerando esse tema, atente para as seguintes proposições:

I. O ouro é altamente resistente à corrosão devido ao seu potencial de oxidação muito positivo.

II. O material retardante tem como objetivo diminuir o risco de explosões no celular.

III. Pertencente ao bloco f da tabela periódica, o paládio, descoberto por William Hyde Wollaston em 1802, é usado nos capacitores dos celulares.

IV. Usado em ligas metálicas, o cobre, descoberto na pré-história, é bom condutor de eletricidade.

V. Descoberta em tempos imemoriais, a prata é o melhor condutor metálico de corrente elétrica em temperatura normal.

Considerando uma espécie química monoatômica que tem 78 prótons, 117 nêutrons e 74 elétrons, analise as seguintes afirmações:

I. É um metal de transição do bloco d.

II. Essa espécie química é um cátion, com estado de oxidação +4.

III. O número de massa do elemento é 117.

IV. Essa espécie química é um ânion, com estado de oxidação –4.

O átomo de carbono tem quatro elétrons externos e pode formar quatro ligações covalentes, distribuídas em geometrias distintas, que resultam estruturas espaciais diferentes. Considerando essa informação, analise os três itens a seguir:

Após a observação dos antiinflamatórios naproxen o ibuprofen, um estudante fez as seguintes observações:

I. As duas substâncias são isômeros entre si.

II. As duas substâncias têm carbono assimétrico.

III. O grupamento carboxila é comum às duas substâncias.

IV. O Naproxen apresenta função éter.

Um belo exemplo de como a química está presente em todo lugar são os vaga-lumes, nos quais ocorre uma reação química do tipo bioluminescente que “acende” seus corpos, produzindo um lindo efeito com a participação do oxigênio que age como agente oxidante e, dessa forma, uma reação de oxidação redução é responsável pela emissão de luz. Atente aoque se diz a esse respeito:

I. Em uma reação de oxidação-redução, todos os átomos passam por variação do número de oxidação.

II. Geralmente não há oxidação sem redução e vice-versa.

III. As reações de dupla troca são de oxidaçãoredução.

IV. As reações de combustão (queima na presença de oxigênio) são também processos redox.

V. Os termos oxidante e redutor costumam referirse às espécies químicas, e não somente a determinado átomo.

A obtenção do alumínio metálico (Al_(s)) é feita a partir do mineral bauxita, que contém de 35 a 55% (m/m) de óxido de alumínio (Al₂O₃(s)). O Al₂O₃(s) é convertido em Al_(s) pelo Processo de Hall, na célula eletrolítica, que é um processo de eletrólise, consumindo 56 x 106 kJ por tonelada produzida. O processo de reciclagem do Al utiliza somente 10% da energia utilizada pelo Processo Hall.

2 Al₂O_3(s) + 3 C(s) → 4 A_l(s) + 3 CO₂(g)

Sobre essas informações, analise as afirmativas:

I. Para obter-se 1 tonelada de alumínio metálico, pelo processo de Hall, são necessários aproximadamente 1900 kg de Al2O3(s).

II. Nesse processo, o íon alumínio sofre oxidação e o átomo de carbono sofre redução.

III. Ao reciclar 0,5 tonelada de latas de alumínio, serão consumidos 2,8 x 106 kJ de energia.

IV. O número de oxidação do íon Al no seu óxido é 2+.