O cerrado constitui o segundo maior bioma do nosso país. Ele ocupa cerca de dois milhões de km², abrangendo os estados de Goiás, Tocantins, Mato Grosso, Mato Grosso do Sul, o Distrito Federal e partes de São Paulo, Minas Gerais, Maranhão, Piauí e Bahia. Isso representa cerca de 25% do território nacional. O solo do Cerrado é quimicamente pobre em nutrientes, em ácidos e é de baixa fertilidade; apresenta baixa concentração de matéria orgânica, mas rico em ferro e alumínio. Ele é profundo, de cor vermelha amarelada, arenoso, permeável e com baixa fertilidade natural. A superfície tem pouca capacidade de absorver água. Entretanto, por baixo deste solo de antiga formação, está uma grande reserva de água.

Baseando-se na informação do texto, analise as afirmativas abaixo.

I. O Solo do cerrado apresenta baixo teor de matéria orgânica e alto teor dos macronutrientes como N, P, K. Ca, Mg, S.

II. O Solo do cerrado apresenta baixo teor de matéria orgânica e alto teor dos Fe e Al.

III. O Solo do cerrado é permeável e em função disso a água se mantém facilmente na superfície.

IV. O solo do cerrado é permeável, apresenta baixo teor de matéria orgânica e tem pH menor que 7,0.

As moedas, utilizadas no sistema monetário brasileiro, passam de mão em mão, com muita frequência e sempre estão expostas à umidade e ao oxigênio. As moedas de cinco centavos de real são feitas de aço e recobertas com cobre metálico (Cu). Com o uso das moedas, elas passam a apresentar uma coloração escura graças à formação de uma camada de óxido de cobre (CuO). Existe uma forma para que as moedas voltem a ser brilhantes; basta colocá-las em solução diluída de ácido clorídrico (HCl), pois o CuO é convertido em cloreto de cobre II (CuCl₂), sendo removido da moeda, restabelecendo o brilho característico do cobre.

Com relação às transformações descritas, são feitas as seguintes afirmações:

I. Os produtos de reação citados no texto são formados por ligação iônica.

II. A restauração do brilho da moeda só é possível ser visualizada porque a espécie formada na reação é solúvel em água.

III. A camada de óxido de cobre formada sobre a moeda impede que todo o cobre metálico seja convertido em óxido.

Como muitos países, o Brasil tem também uma legislação bem estruturada sobre fluoretação de águas para fins potáveis. O primeiro movimento de fluoretar a água de abastecimento público se deu no Rio Grande do Sul, no ano de 1944. Embora haja consenso da relação existente entre o uso do flúor e a redução da prevalência de cárie dentária, pode-se afirmar que o flúor é uma substância tóxica, quando ingerido em altas doses, podendo causar uma doença denominada fluorose óssea. A ingestão diária de íon fluoreto, normalmente aceita como ideal para o controle da cárie e segura para a prevenção de fluorose, é de 0,05 a 0,07 mg de F-/kg de massa corporal. Os compostos de flúor comumente utilizados são: fluoreto de cálcio (CaF₂), fluossilicato de sódio (Na₂SiF₆), fluoreto de sódio (NaF) e ácido fluossilícico (H₂SiF₆).

Analise as afirmativas a seguir:

I. Nos compostos fluoreto de cálcio e fluoreto de sódio, as ligações químicas entre os átomos são iônicas.

II. A energia de ionização do átomo de sódio é maior do que o átomo de flúor.

III. É seguro para uma pessoa de 70 kg de massa corporal ingerir diariamente 2 L de água fluoretada em concentração 2,3 mg/L.

IV. O raio atômico do cálcio é maior do que o do flúor.

V. Os átomos de sódio e cálcio são classificados como da família dos metais alcalinos.

Entre os elementos químicos produzidos pelo homem, a obtenção do mendelévio (Md, Z = 101), a partir do einstênio (Es, Z = 99), talvez tenha sido a mais dramática. O Es foi obtido acidentalmente, pela explosão de uma usina nuclear no Oceano Pacífico, em 1952. Toda a quantidade existente desse elemento foi usada, para um bombardeamento com núcleos de hélio, no acelerador de partícula da Universidade de Berkeley. O resultado foi a formação de uma pequena quantidade do isótopo 256 do mendelévio, que tem meia-vida igual a 1,5 h.

Analise as afirmativas a seguir:

I. O einstênio produzido na explosão da usina foi o isótopo 252.

II. Se inicialmente foram produzidos 0,05 g do mendelévio, após três horas, restariam 1,25x10-2g do isótopo.

III. O mendelévio é um elemento químico hipotético, uma vez que faltam registros de reações químicas envolvendo os seus átomos.

IV. A fim de produzir novos elementos químicos, são necessários processos que envolvem uma pequena quantidade de energia, grande espaço físico e água para resfriamento do sistema.

O nióbio (Nb, Z = 41) é um metal de transição, descoberto, em 1801, pelo inglês Charles Hatchett. O Brasil é historicamente o maior produtor mundial desse metal, que é bastante utilizado na fabricação de um tipo especial de aço. Este tem grande aplicação na indústria, especialmente de alta tecnologia.

Em relação a esse metal, analise as afirmativas a seguir:

I. O nióbio tem alta afinidade com o carbono, por isso é utilizado para a fabricação desse tipo especial de aço.

II. O nióbio garante ao aço uma maior resistência mecânica, por isso é utilizado na fabricação dos gasodutos e motores para foguetes espaciais.

III. A resistência à corrosão do nióbio faz que seja importante na indústria, porém não deve ser utilizado em grande quantidade para a fabricação de joias, pois alguns dos seus compostos são tóxicos para os seres humanos.

Considere o seguinte equilíbrio químico:

FeO(s) + CO(g) ⇋ Fe(s) + CO₂(g); ΔH = −17 kJ/mol

Para aumentar o rendimento em Fe(s) nesse sistema, deve-se:

I. aumentar a pressão.
II. aumentar a concentração de FeO(s).
III. diminuir a temperatura.

Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C₃H₈) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:

I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.

II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.

III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.

A transformação dos materiais está presente no setor produtivo e nos afazeres diários. Esses processos envolvem consumo e liberação de energia. A conversão da energia é uma das principais buscas da atual sociedade tecnológica.

Analise as seguintes afirmativas, relacionadas aos processos queenvolvem consumo e liberação de energia.

I. A solidificação da água em gelo, em dias de inverno, nas temperaturas negativas, ocorre com liberação de energia.

II. A equação Fe₂O₃(s) + 3 C(s) + energia →2 Fe(s) + 3 CO₂(g) representa a transformação do minério de ferro em ferro metálico, nas siderúrgicas, e é uma reação exotérmica.

III. A decomposição da sacarose é representada pela equação C₁₂H₂₂O11(s) + energia → 12 C(s) + 11 H₂O(g) e necessita de absorção de energia para que a reação química ocorra.

IV. A combustão do etanol nos carros é representada pela equação C₂H₅OH(l) + energia + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(g) e absorve uma grande quantidade de calor, em um processo endotérmico, que depois será utilizado para o movimento do carro.

A seguir, são fornecidas representações estruturais de alguns compostos orgânicos.

A ONU (Organização das Nações Unidas) proclamou 2019 como o Ano Internacional da Tabela Periódica, pois foi em 1869 que Dmitri Mendeleev propôs o sistema. O Ano Internacional visa reconhecer a importância da tabela periódica como uma das conquistas mais influentes da ciência, que reflete a essência não apenas da química, mas da física, da biologia e de outras áreas.

Em relação à tabela periódica atual, analise as seguintes afirmações:

I. Magnésio e alumínio estão no mesmo grupo.

II. O sódio apresenta maior energia de ionização do que o césio.

III. Al³⁺, F ⁻ e N³⁻ são espécies isoeletrônicas.

IV. O potássio apresenta menor raio atômico do que o bromo.

V. O fósforo é o átomo de elemento mais eletronegativo da tabela periódica.