Uma célula vegetal extraída da raiz foi imediatamente mergulhada na solução 1. Após certo tempo, a célula foi retirada dessa solução e mergulhada na solução 2 e, em seguida, na solução 3. O gráfico mostra a variação do volume da célula em cada uma das soluções.
Em relação à tonicidade da célula no momento em que foi extraída da raiz, as soluções 1, 2 e 3 são, respectivamente,
Pressão Osmótica é a pressão que deve ser aplicada à solução para evitar que ocorra o fluxo osmótico, ou seja, a passagem de solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado através de uma membrana semipermeável. O sangue e o soro fisiológico (0,9% em massa de NaCℓ) apresentam a mesma pressão osmótica. Uma célula de hemoglobina foi colocada em uma solução 0,20 mol/L de NaCℓ.
Fonte: Adaptado de: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pressao-osmotica.htm – Acesso em 14 de Maio de 2019.Em relação à solução, essa célula estará em meio:
Em um recipiente, foram misturadas duas soluções aquosas: 150 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 0,40 mol/L e 350 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,20 mol/L. A mistura foi agitada até o término da reação.
Em relação à solução resultante, assinale a alternativa CORRETA.
A síntese da amônia pelo processo Haber-Bosch, desenvolvido no início do século XX, representou um dos maiores progressos para a produção de alimentos em larga escala, pois possibilitou a produção em grande quantidade de fertilizantes nitrogenados. Nessa síntese, ocorre a reação direta entre nitrogênio e hidrogênio gasosos, conforme mostra a equação química não balanceada a seguir. Essa reação é realizada com auxílio de um catalisador de ferro e tende a atingir uma condição de equilíbrio químico.
N2 + H2⇄ NH3
Em relação à referida reação, é correto afirmar que
O arco voltaico ou arco elétrico fornece energia para a reação entre o C (grafite) e o O2(g).
Em relação à reação promovida por essa descarga de energia e às substâncias reagentes e produzidas, é correto afirmar:
O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química:
MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições-padrão):
ΔH (MgO) = -152 kcal/mol;
ΔH (H2O) = -68 kcal/mol;
ΔH (Mg(OH)2) = -240 kcal/mol;
Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.
O esmalte dos dentes é formado principalmente pelo mineral hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], que pode ser degradado por ácidos gerados na decomposição bacteriana de restos de alimentos, de acordo com a seguinte equação:
Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4-2 (aq.) + 2 H2O (l)
Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:
Certa quantidade de um gás ideal é submetida, muito lentamente, a uma expansão adiabática, seguida por uma compressão isotérmica, até retornar ao seu volume original. Considere Q a quantidade de calor absorvida pelo gás e T a sua temperatura em cada uma dessas transformações.
Em relação a Q e T, verifica-se que:
No livro Tio Tungstênio - memórias de uma infância química, de Oliver Sacks lê-se: “De início, ninguém percebeu que metal perfeito ele era. Possui o maior ponto de fusão de todos os metais, é mais resistente que o aço e se mantém forte a altas temperaturas – um metal ideal.”
(SACKS, Oliver W.. Tio Tungstênio. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. Adaptado.)Em relação à posição desse elemento metálico na tabela periódica e a uma de suas características, é CORRETO afirmar que ele se encontra
Nas soluções, a substância na qual se dispersa(m) outra(s) designa-se por solvente e todos os outros componentes são designados por solutos. Com base na polaridade, os solventes podem dividir-se em polares e apolares e para tal, considera-se frequentemente a regra “semelhante dissolve semelhante”. Apesar de ignorar alguns aspectos envolvidos nas interações soluto-solvente, como a possível formação de ligações de hidrogênio ou a energia envolvida na interação entre as moléculas de soluto e solvente, esta simples regra funciona surpreendentemente bem para um grande conjunto de pares soluto-solvente.
Em relação à polaridade e à solubilidade das substâncias é INCORRETO afirmar: