Devido a suas características, os elementos que pertencem ao grupo 2 da tabela de classificação periódica são nomeados metais alcalinos-terrosos.

Uma mistura gasosa ideal contendo 24 g de gás hidrogênio e 84 g de gás nitrogênio, ocupa volume de 16,4 L, sob temperatura de 27 ºC. Considerando que não haja reação entre esses gases, são feitas as seguintes proposições.

I. O gás nitrogênio apresenta a maior fração em mols nessa mistura.
II. A pressão total da mistura gasosa é de 22,5 atm.
III. O volume parcial ocupado pelo gás hidrogênio é de 13,12 L.
Dados: constante universal dos gases ideais (atm·L·mol^-1·K^-1) 0,082 e massas molares (g·mol^-1) H = 1 e N = 14.

Na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de potássio ocorre a reação global:

KCℓ (aq) + H₂O (ℓ)→ KOH (aq) +1/2 H₂ (g) + 1/2 Cℓ₂ (g)

Sabe-se que o volume molar de gás nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol e que 1 faraday é igual a 96 500 C/mol.

Determinado medicamento é comercializado em dois frascos distintos, de preços de venda iguais a P₁ e P₂, cujas capacidades totais, em mililitros, são iguais a x e y, respectivamente. Sabe-se que 2/5 de x correspondem a 1/4 de y e que ospreços de venda de ambos os frascos são diretamente proporcionais às respectivas capacidades totais.

Uma das formas de obtenção de ácido clorídrico pode ocorrer por meio da reação entre gás cloro (Cl2(g)) e gás hidrogênio (H2(g)), seguida pela dissolução, em água, do produto obtido. As equações dessas reações, sem ajuste estequiométrico, estão abaixo representadas:

Em um experimento, foi produzido oxigênio molecular por meio da reação de decomposição do KClO₃ , representada a seguir.

2 KClO₃ (s)→ 2 KCl (s) + 3 O₂ (g)

Observou-se que a velocidade média de formação de oxigênio molecular, na reação, é igual a 24 g × min^-1.

Depois de extraído, o ouro pode ser deixado no seu estado puro (“ouro puro”) ou utilizado para formar uma liga de ouro. Por exemplo, uma liga que possui 80% de ouro em sua composição é designada comercialmente como ouro 800, enquanto que uma liga que possui 75% de ouro é designada como ouro 750.

Um artesão recebeu a encomenda de uma joia a ser feita com ouro 800. A pessoa que fez a encomenda solicitou que, na confecção dessa joia, fossem utilizadas algumas peças antigas de ouro que possuía.

Após análise, constatou-se que essas peças antigas totalizavam 10 g de ouro 750.

Um trabalho de pesquisa agronômica evidenciou o efeito do nitrogênio e do potássio sobre a produção de forragem de capim.

Ao fixar determinada quantidade de potássio aplicada no solo, verificou-se que a produção de forragem P(n), em kg/ha, variou de acordo com a quantidade n de nitrogênio aplicada no solo, em kg/ha, de acordo com a função:

P(n) = –0,08 · n² + 35 · n – 250; para 10 ≤ n ≤ 150.

A obtenção do cloreto de sódio, utilizado como sal de cozinha, pode ser analisada por meio do processo termoquímico a que está associada essa transformação.

Uma reação entre três reagentes químicos acontece de tal forma que se dobrarmos as concentrações do reagente A, mantendo fixas as concentrações de B e C, a velocidade dobra. Se dobrarmos a concentração de B mantendo as demais inalteradas, a velocidade multiplica 8 vezes. Por fim, triplicando a concentração de C sem alterar as demais concentrações, a velocidade não se altera.